- •Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
- •Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по общей химии
- •Правила техники безопасности при работе студентов в лабораторных практикумах сгму
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа
- •Указания для выполнения и оформления работы (иономер эв- 74)
- •III. Установка температуры раствора
- •V. Окончание работы.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •1. Классификация методов количественного анализа
- •2. Теоретические основы титриметрического анализа
- •3. Сущность и основные понятия титриметрического анализа
- •4. Классификация методов титриметрического анализа
- •5. Приготовление рабочих растворов
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Лабораторная работа
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Список рекомендованной литературы
- •Айвазова Елена Анатольевна
Контрольные вопросы и задачи
Вычислить массу фотона, соответствующего длине волны λ = 589·10-9 м (h = 6.626 × 10-34 Дж/с).
Значением какого квантового числа определяется размер электронного облака и энергии электрона? Какие возможные значения может принимать данное квантовое число?
Главное квантовое число n = 3. Сколько возможных значений будет иметь орбитальное квантовое число?
Значением какого квантового числа определяется форма электронного облака?
Какая форма электронного облака соответствует значению квантового числа l = 1?
Значениями какого квантового числа определяется ориентация атомных орбиталей в пространстве?
Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого равно 2?
Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s1 . Укажите и объясните, к какому периоду, группе периодической системы элементов и семейству (s, p, d, f) относится данный элемент?
Среди приведенных ниже электронных конфигураций укажите невозможные и объясните причину невозможности их реализации:
а) 1p3, б) 3p6, в) 4s2, г) 2d4, д) 2p7, е) 3f8, ж) 4d10
Сколько вакантных d-орбиталей имеется в атоме титана? Напишите для него электронно-графическую формулу (спиновую схему) d-подуровня.
Укажите способы образования химических связей в ионе NH4+.
Дайте определение валентности. Приведите графические формулы следующих соединений: Mn2O3, MnO3, Mn2O7, и определите валентность марганца в них.
Укажите тип связи в соединениях:
а) NaCl, б) Br2 , в) NH3.
Руководствуясь разностью относительных электроотрицательностей (ОЭО) атомов элементов в связи Э–О, определите, как меняется характер связи в оксидах элементов III периода периодической системы элементов (ОЭО Na – 0.9; Mg – 1.2; Al – 1.5; Si – 1.8; P – 2.1; S – 2.5; Cl – 3.0; O – 3.5).
Что такое гибридизация атомных орбиталей? Какой тип гибридизации орбиталей атома кремния предшествует образованию молекулы SiH4? Какова её пространственная структура?
У какого из ионов: Na+ или Clˉ – поляризующая способность выше?
Занятие 3. Комплексные соединения и их свойства
Цель занятия:
Получить системные знания о физико-химических свойствах комплексных соединений.
Содержание занятия:
1. Обсуждение теоретических вопросов по теме.
2. Решение задач.
3. Выполнение лабораторной работы.
Вопросы, предлагаемые для обсуждения на занятии:
Координационная теория Вернера: центральный атом, лиганды, координационное число центрального атома. Характер связей в комплексах с точки зрения метода валентных связей. Комплексообразующая способность s-, d-, p- элементов.
Классификация комплексных соединений по заряду и природе лигандов. Катионные комплексные соединения (аквакомплексы, аммиакаты). Анионные комплексные соединения (ацидокомплексы, гидроксокомплексы).
Номенклатура комплексных соединений.
Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.
Внутрикомплексные соединения (хелаты). Внутрикомплексные соединения в биологических объектах.