- •Казахский национальный университет им. Аль-Фараби
- •Структура, объем и содержание дисциплины Содержание дисциплины, календарно-тематический план занятий Модуль 1. I начало термодинамики. Термохимия.
- •Модуль 2.
- •II начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические функции.
- •Модуль 3. Химическое равновесие.
- •Модуль 4.
- •Гетерогенное равновесие.
- •Диаграммы состояния однокомпонентных и плавкости двухкомпонентных систем.
- •Растворы. Законы идеальных растворов.
- •Модуль 5. Основы химической кинетики. Формальная кинетика простых необратимых реакций. Влияние температуры на скорость химических реакций
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Календарно-тематический план практических занятий (теоретическая часть лабораторного практикума)
- •Распределение времени лабораторного практикума
- •Распределение трудоемкости срс по видам работ (в часах)
- •Формы контроля знаний:
- •Шкала оценки знаний:
- •График занятий по курсу
Модуль 2.
II начало термодинамики. Энтропия. Термодинамические функции.
Лекция № 3. II начало термодинамики. Принципы Карно. КПД идеальной тепловой машины. Энтропия, ее физический смысл. Энтропия как критерий направления процесса. Уравнения для расчета изменения энтропии в различных процессах. Постулат Планка. Абсолютная энтропия вещества, ее зависимость от температуры. Расчет изменения энтропии химических реакций при различных температурах. |
1 |
4 |
Лекция № 4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции, естественные переменные. Условия равновесия и фундаментальные уравнения для закрытых систем. Термодинамические потенциалы, их использование в качестве критериев направления процесса. Уравнения Гиббса-Гельмгольца. |
1 |
5 |
Лекция № 5. Химический потенциал, его связь с термодинамическими функциями и составом системы. Химический потенциал идеальных и реальных газов. Фугитивность (летучесть), коэффициент фугитивности (летучести). Химический потенциал компонента в идеальных и реальных растворах. Активность, коэффициент активности. |
1 |
6 |
Модуль 3. Химическое равновесие.
Лекция № 6. Фундаментальные уравнения и условия равновесия в открытых системах. Уравнения изотермы химической реакции для различных типов гомогенных систем: идеальные и реальные газовые и жидкие системы. Уравнение изотермы химической реакции и направление процесса. Химическое сродство. Закон действующих масс (ЗДМ) и константа равновесия химической реакции. |
1 |
7 |
Лекция № 7. Константы равновесия при различных способах выражения состава реакционной смеси, связь между ними. Константы равновесия реакций, протекающих в газовой и жидкой фазах, с сохранением и изменением числа молей. Гетерогенные химические системы, условия равновесия в них. Константы равновесия в гетерогенных системах различных типов. |
1 |
8 |
Лекция № 8. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье – Брауна. Влияние температуры, исходных концентраций реагирующих веществ, давления и растворителя на химическое равновесие. Расчет константы равновесия с помощью абсолютных энтропии Комбинирование равновесий. Методы определения константы равновесия. |
1 |
9 |
Модуль 4.
Гетерогенное равновесие.
Диаграммы состояния однокомпонентных и плавкости двухкомпонентных систем.
Растворы. Законы идеальных растворов.
Лекция № 9. Правило фаз Гиббса. Степени свободы. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Фазовые превращения I и II рода, их особенности. Уравнения Эренфеста. Диаграммы состояния однокомпонентных систем, их общая характеристика и особенности. Диаграмма состояния воды (фигуративные точки, фазовые поля, число степеней свободы в фазовых областях, линиях фазовых превращений, тройных точках, знак наклона кривых фазовых превращений). |
1 |
10 |
Лекция № 10. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с одной эвтектикой и химическим взаимодействием компонентов. Твердые растворы. Первое и второе правила Гиббса - Розебома. Расслаивание твердых растворов. Диаграммы плавкости твердых растворов с расслаиванием. Условия реализации различных типов диаграмм плавкости. Ноды, правило рычага. Взаимосвязь составов жидкой и твердой фаз для различных типов диаграмм плавкости. |
1 |
11 |
Лекция № 11. Растворы. Термодинамические условия образования растворов. Парциально-мольные величины. Термодинамические свойства идеальных растворов. Реальные растворы, их классификация. Закон Рауля. Уравнение связи составов жидкой и паровой фаз для идеальных систем, следствия из него. Отклонения от закона Рауля и их причины. |
1 |
12 |
Лекция № 12. Диаграммы температура кипения (давление пара) - состав (t, P - х). Первый закон Гиббса - Коновалова. Азеотропные растворы. Второй закон Гиббса - Коновалова. Взаимосвязь составов жидкой и паровой фаз (у-х) для различных типов диаграмм температура кипения (давление пара) - состав. Дистилляция и ее виды. |
1 |
14 |