4,5% 1 М.Ч.

6,5 %

7,5 % 2 М.Ч.

Масса 4,5 %-го раствора относится к массе 7,5 %-го раствора как 1 : 2. На массу 6,5 %-го раствора приходятся 3 массовые части.

m_4,5% - 1 м.ч.

m_6,5% - 3 м.ч.

m_7,5%= 105,80 – 35,27 = 70,53 г.

5. Определить объемы исходных растворов:

6. Приготовить 6,5 %-й раствор в колбе сливанием рассчитанных объемов исходных растворов. Объемы растворов измерить с помощью цилиндра с точностью до 0,5 мл. Раствор перемещать стеклянной палочкой.

7. Подобрать соответствующий ареометр и измерить плотность полученного раствора.

Предположим, что р_эксп ⁼ 1,058 г/мл.

8. По измеренной плотности определить концентрацию полученного раствора ω_эксп, используя метод интерполяции:

2,0 % ------------------ 0,019 Г/мл

х % ------------------- 0,005 г/мл (ρ_эксп - р_{6,0 %}),

ω_эксп = 6,0 + 0,53 = 6,53 %.

9. Рассчитать абсолютную (∆) и относительную (δ) погрешности измерения:

∆ = |6,53 - 6,5| = 0,03 %.

КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ

Получите у преподавателя индивидуальное задание и приготовьте раствор хлорида натрия заданной концентрации из двух растворов. Рассчитайте абсолютную (∆) и относительную (δ) погрешности эксперимента.

Лабораторная работа № 10 реакции в растворах электролитов. Произведение растворимости

Опыт 1.

Взаимодействие сильной кислоты и сильного основания

Налить в фарфоровую чашку 5 мл 2н раствора соляной кислоты и прибавлять к нему по каплям 2н раствор гидроксида натрия. Раствор перемешивать стеклянной палочкой и испытывать его действие на лакмус, перенося каплю раствора на лакмусовую бумагу. Нужно добиться нейтральной среды. Полученный раствор выпарить досуха. Что образовалось? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания

Налить в пробирку 2 мл 2н раствора щелочи и добавить одну каплю фенолфталеина. Под влиянием каких ионов изменилась окраска фенолфталеина? Добавлять по каплям 2н раствор уксусной кислоты до обесцвечивания раствора. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. Объяснить, почему равновесие ионной реакции, в которой принимает участие слабый электролит (уксусная кислота), сдвигает в сторону образования молекул воды.

Опыт 2. Амфотерность

Из имеющихся в лаборатории реактивов получить осадок гидроксида цинка. Взболтать полученный осадок и отлить небольшие количества его в две пробирки. В одну из пробирок добавить раствор соляной кислоты, в другую – избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 3. Действие на соль слабой кислоты сильной кислотой

В две пробирки налить по 5 мл 2н раствора соляной кислоты и опустить в каждую из них по одинаковому кусочку цинка. Когда в обоих пробирках установится равномерное выделение водорода, прилить в одну из них 5 мл 2н раствора ацетата натрия CH₃COONa , а в другую – 5 мл воды. Что наблюдается? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Применить закон действия масс, объяснить, почему добавление соли слабой кислоты к раствору сильной кислоты уменьшает реакционную способность последней.

Опыт 4. Образование труднорастворимых солей

Налить в три пробирки по 2-3мл растворов хлорида бария, стронция и кальция. В первую пробирку прилить раствор сульфата натрия, во вторую – насыщенный раствор сульфата кальция и в третью – насыщенный раствор сульфата стронция.

Объяснить наблюдаемые явления, пользуясь правилом произведения растворимости. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.

Опыт 5. Растворение осадка электролита при уменьшении концентрации одного из его ионов

Всыпать в пробирку немного гидроксида кальция, добавить воды и взболтать. К полученному насыщенному раствору с осадком прилить разбавленную соляную кислоту. Что наблюдается? Написать выражение произведения растворимости гидроксида кальция и объяснить происходящее явление.

Опыт 6. Реакции, идущие с образованием летучего соединения

В пробирку налить немного раствора хлорида аммония, добавить 1-2 мл раствора гидроксида натрия и нагреть. К отверстию пробирки поднести влажную универсальную индикаторную бумагу. Объяснить наблюдаемые явления и составить уравнения реакций.