- •Лекция 9
- •9.1 Электрохимические системы. Электрод. Электрохимический потенциал. Абсолютные электродные потенциалы и электродвижущая сила.
- •9.2 Стандартный водородный электрод. Электродный потенциал.
- •9.3 Уравнение Нернста для эдс гальванического элемента.
- •9.4 Классификация обратимых электродов.
- •1. Электроды первого рода.
- •2. Электроды второго рода.
- •3. Окислительно-восстановительные электроды.
- •9.4 Классификация электрохимических цепей.
- •Цепь с переносом
9.4 Классификация электрохимических цепей.
Гальванические элементы классифицируют по двум признакам:
1. По характеру суммарного процесса, лежащего в основе действия гальванического элемента. Это или химическая реакция, или процесс выравнивания концентраций двух растворов одного и того же электролита. По этому признаку элементы делятся на химические, концентрационные и физические.
Концентрационные цепи.
Концентрационные электрохимические цепи состоят из электродов с одинаковыми потенциалопределяющими реакциями. Физические и химические свойства материала электродов одинаковы, но активности одного (или нескольких) участников реакции на каждом из электродов различны.
Примером концентрационной цепи может служить следующий гальванический элемент:
.
ЭДС цепи определяется следующим образом:
.
В уравнение Нернста для ЭДС цепи не входят стандартные электродные потенциалы, так как они одинаковы. По результатам измерений ЭДС такой цепи и известной активности компонента в одном электроде можно рассчитать активность компонента в другом электроде.
Химические цепи.
Химические цепи состоят из электродов, потенциалопределяющие реакции которых различны. Электроды в таких системах отличаются и по физическим, и по химическим свойствам.
Электрическая энергия возникает за счет энергии суммарной химической реакции. Химические цепи разнообразны по природе и свойствам электродов, из которых они состоят. Примером такой цепи может служить серебряно-цинковый элемент:
.
Уравнения потенциалопределяющих электродных реакций:
, .
Суммарная реакция в цепи
ЭДС элемента по уравнению Нернста равна
;
.
Важным частным случаем химических цепей являются цепи, в которых хотя бы один из электродов является окислительно–восстановительным. Электрический ток в таких цепях возникает за счет реакций окисления и восстановления, протекающих в растворе. Примером такой цепи является цепь, составленная из стандартного водородного электрода и железного окислительно–восстановительного (редокс) электрода:
.
2. Гальванические элементы классифицируются так же по наличию или отсутствию жидкостного соединения между двумя растворами гальванического элемента. По этому признаку элементы делят на цепи с переносом и цепи без переноса ионов.
Цепь с переносом
Цепь с переносом – это цепь с жидкостной границей. Например:
или
.
В состав электродов входят растворы различной природы или различной концентрации. Контакт между двумя растворами обеспечивается с помощью специальных приспособлений, например, солевым мостиком, состоящим из трубки, заполненной смесью влажного желеобразного вещества агар-агара с солью сильного электролита (КСl). Диффузионный потенциал на границе раздела раствор-раствор в этом случае устраняется.
Цепь без переноса
Цепь без переноса – это цепь без жидкостной границы. Например, . В этой цепи на электродах протекают следующие реакции:
катод
анод
Суммарная реакция
Поскольку электролит является общим для обоих электродов, диффузионный потенциал в таких цепях не возникает.
Диффузионный потенциал при контакте достаточно разбавленных растворов электролитов можно рассчитать по приближенным уравнениям. Если контактируют растворы одного и того же электролита, но разной концентрации, то
Если контактируют два разных электролита, но концентрация их одинакова ( с1=с2), то
Мембранное равновесие и мембранный потенциал
Пусть имеются два раствора электролитов CA+RAиCAкоторые разделены мембраной, причем ионR+не может проникать сквозь мембрану вследствие своего большого размера. Ионы жеС+иА-и растворитель сквозь мембрану диффундируют свободно для установления электрохимического равновесия.
По условию электронейтральности растворов :
Таким образом, в растворе 1 следовательно
Разница в концентрациях приводит к возникновению
разности потенциалов между растворами (1) и (2), которая называется мембранной, которую можно зафиксировать с помощью следующей цепи :
По условию электрохимического равновесия
то-есть
Сложение последних двух уравнений дает
Отсюда :или
и мембранный потенциал
Если растворы достаточно разбавлены, то отношение активностей можно заменить отношением концентраций и из условий электронейтральности
Подставив в уравнение для EDвместои «С» вместо, получим
Если
Заметим, что мембранные потенциалы нервных и мышечных волокон в состоянии покоя составляют величину 60 – 95 мВ.