лекция 21

Получение кислых солей

1) Взаимодействие кислоты с недостатком основания (неполная нейтрализация многоосновной кислоты):

KOH + H2SO4 → KHSO4 + H2O

Са(ОН)2 + 2Н3РO4 → Сa(Н2РO4)2 + 2H2O

Получение кислых солей

2) Взаимодействие основания с избытком кислотного оксида:

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

LiOН + SO3 → LiHSO4

Получение кислых солей

3) Взаимодействие средней соли с кислотой или кислотным оксидом:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

CaСO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Получение кислых солей

4) Взаимодействие избытка кислоты (кислотного оксида) с основным оксидом:

Li2O + 2H2SO4 → 2LiHSO4 + H2O

CaO + 2CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Получение кислых солей

5) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:

Na2СO3 + H2O ↔ NaНСO3 + NaОH

Na3РO4 + H2O ↔ Na2НРO4 + NaОH

Получение основных солей

1) Добавление небольших количеств щелочей к растворам средних солей металлов:

СоCl2 + NaOH → СоOHCl↓ + 2NaCl AlCl3 + 2NaOH → Al(OH)2Cl + 2NaCl

Получение основных солей

2) Неполная нейтрализация многокислотного основания кислотой:

Zn(OH)2 + HCl → ZnOHCl + H2O

Al(ОН)3 + H2SO4 → AlОНSO4 + 2H2O

Получение основных солей

3) Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями:

2MgCl2+2Na2CO3+H2O→(MgOH)2CO3↓+ CO2↑+4NaCl 2CuSO4+2Na2CO3+H2O→(CuOH)2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4

Получение основных солей

4) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой:

ZnCl2 + H2O ↔ ZnOHCl + HСl Al2(SO4)3+ 2H2O ↔ 2AlОНSO4+ H2SO4

Важнейшие химические свойства средних солей

1) Взаимодействие растворимых солей с металлами и неметаллами:

Zn + Pb(NO3)2 → Zn(NO3)2 +Pb 2KI + Cl2 → 2KCl + I2

2K2SO3 + O2 → 2K2SO4 K2SO3 + S –t→ K2S2O3