- •Приложение 2
- •Приложение 3
- •Приложение 4
- •Стандартные электродные потенциалы металлов
- •Приложение 6
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Приложение 7
- •Первые ионизационные потенциалы атомов элементов
- •Приложение 8 Растворимость солей, кислот и оснований в воде
- •Библиографический список
- •Содержание
Приложение 2
Относительная электроотрицательность элементов по Полингу
Li |
Be |
|
|
|
|
B |
C |
N |
O |
F |
1,0 |
1,5 |
|
|
|
|
2,6 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
Na |
Mg |
|
|
|
|
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
0,9 |
1,2 |
|
|
|
|
1,5 |
1,8 |
2,1 |
2,5 |
3,0 |
K |
Ca |
Sc |
Ti |
V |
Zn |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
0,8 |
1,0 |
1,3 |
1,5 |
1,6 |
1,6 |
1,8 |
1,8 |
2, 0 |
2,4 |
2,8 |
Rb |
Sr |
Y |
Zr |
Nb |
Cd |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
0,8 |
1,0 |
1,2 |
1,4 |
1,6 |
1,7 |
1,7 |
1,8 |
1,9 |
2,1 |
2,5 |
Cs |
Ba |
La-Lu* |
Hf |
Ta |
Hg |
T1 |
Pb |
Bi |
Po |
At |
0,7 |
0,9 |
1,0-1,2 |
1,3 |
1,5 |
1,9 |
1,8 |
1,9 |
1,9 |
2,0 |
2,2 |
Fr |
Ra |
Ac** |
|
|
|
|
|
|
|
|
0,7 |
0,9 |
1,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
* Лантаноиды: 1,1-1,3
** Актаноиды: 1,2-1,5
Приложение 3
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25оС по отношению к стандартному водородному электроду.
Название и символ элемента |
Электродный процесс |
Стадартный окисли-тельно-восстановитель-ный потенциал; φ0, В |
1 |
2 |
3 |
Азот N |
3N2+2H++2ē=2HN3 N2+4H2O+2ē=2H2O+2ON- N2+4H2O+4ē=N2H4+4OH- N2+8H++6ē=2NH4+ N2O+IOH++8ē=2NH4++H2O HNO2+6H++6ē=NH3+2H2O HNO2+H++ē=NO+H2O NO3-+2H++ē=NO2-+H2O NO+6H++5ē=NH4++H2O HNO2+7H++6ē=NH4++2H2O HNO3+2H++2ē=HNO2+H2O HNO3+3H++3ē=NO+2H2O NO2+2H++2ē=NO+H2O 2HNO3+8H++8ē=N2O+5H2O 2NO3-+IOH++8ē=N2O+5H2O 2HNO2+6H++6ē=N2+4H2O 2NO+4H++4ē=N2+2H2O |
-3,1 -3,04 -1,16 +0,275 +0,647 +0,755 +0,985 +0,80 +0,836 +0,864 +0,934 +0,957 +1,049 +1,116 +1,116 +1,454 +1,678 |
Алюминий Al pH>7 |
[AlF6]3-+3=Al+6F- Al3++3ē=Al AlO2-+4H++3ē=Al+2H2O |
-2,07 -1,663 -1,202 |
Продолжение приложения 3 |
||
1 |
2 |
3 |
Бериллий Be |
Be2++2ē=Be Be(OH)2+2H++2ē=Be+2H2O BeO2+4H++2ē=Be+2H2O |
-1,97 -1,820 -0,909 |
Бор В |
[BF4]-+3ē=B++4F H3BO3+3H++3ē=B+3H2O BO33-+6H++3ē=B+3H2O |
-1,04 -0,869 -0,165 |
Бром Вr |
2BrO-+2H2O+2ē=Br2+4OH- BrO3-+2H2O+4ē=BrO-+4OH- BrO3-+3H2O+6ē=Br-+6OH- Br2+2ē=2Br- BrO3-+6H++6ē=Br-+3H2O 2BrO3-+12H++10ē=Br2+6H2O |
+0,45 +0,54 +0,61 +1,065 +1,44 +1,52 |
Ванадий V |
V2++2ē=V V2O2+4H++4ē=2V+2H2O VO2++2H++ē=V3+H2O V2O5+6H++2ē=2VO2++3H2O VO2++2H++ē=VO2++H2O |
-1,175 -0,820 +0,337 +0,958 +1,004 |
Висмут Bi |
BiOCI+2H++3ē=Bi+H2O+CI- Bi3+3ē=Bi BiOH2++H++3ē=Bi+H2O BiO+2H++3ē=Bi+H2O Bi2O3+6H++6ē=2Bi+3H2O Bi2O5+10H++4ē=2Bi3++5H2O |
+0,16 +0,215 +0,254 +0,320 +0,371 +1,759 |
Водород H |
H2+2ē=2H- H++2ē=H- 2H++2ē=H2 H+H++ē=H2 2H2O+2ē=H2+2OH- |
-2,251 -1,125 0,000 +2,106 -0,41 |
Железо Fe |
Fe2S+2ē=2Fe+S2- Fe3O4+8H++8ē=3Fe+4H2O FeS+2ē=Fe+S2- (Fe+S0) Fe(OH)2+2H++2ē=Fe+2H2O Fe(OH)3+3H++3ē=Fe+3H2O [Fe(CN)6]3-+ē=[Fe(CN)6]4- Fe3++ē=Fe2+ FeOH2++H++ē=Fe2++H2O Fe3O4+8H++2ē=3Fe2++4H2O Fe(OH)3+ ē=Fe(OH)2OH-=-0,88 FeO42-+8H++3 ē=Fe3++4H2O=7+1.90 |
-0,7 -0,085 -0,756 -0,047 +0,059 +0,36 +0,771 +0,914 +0,980 -0,28 +1,9 |
Золото Au |
[Au(CN)2]+ē=Au+2CN- AuI+ē=Au+I- AuO2+H2O+ē=HAuO32-+H+ [AuCI4]-+3ē=Au+4CI- Au3++2ē=Au+ Au3++3ē=Au |
-0,60 +50 +0,822 +1,00 +1,401 +1,498 |
Йод I |
IO-+H2O+2ē=I-+2OH- I2+2ē=2I- I3+3ē=3I- IO3-+2H2O+4ē=IO-+4OH- |
+0,49 +0,536 +0,536 +0,14 |
Продолжение приложения 3 |
||
1 |
2 |
3 |
|
HIO+H++2ē=I-+H2O IO3-+6H++6ē=I-+3H2O 2IO3-+12H++10ē=I2+6H2O |
+0,99 +1,08 +1,19 |
Кадмий Cd |
Cd+H++ē=CdH Cd+2ē=Cd+S2- Cd2++2ē=Cd Cd(OH)2+2H++2ē=Cd+2H2O CdO+2H++2ē=Cd+H2O Cd(OH)2+2ē= Cd+2OH- CdS+2ē=Cd+ S2- |
-2,417 -1,24 -0,403 +0,005 +0,063 0.81 -1,17 |
Калий K |
K++ē=K |
-2,924 |
Кислород О |
O2+2H++2ē=O+H2O O2+H++2ē=HO2- O2+2H2O+4ē=4OH- O2+2H++2ē=H2O2 O2+4H++4ē=2H2O O3+6H++6ē=3H2O HO2-+2H++2ē=OH-+H2O H2O2+2H++2ē=2H2O O3+2H++2ē=O2+H2O O+2H++2ē=H2O O3+H2O+2ē= O2+ 2OH- O3+2H++2ē= O2+H2O |
+0,037 +0,338 +0,401 +0,682 +1,228 +1,511 +1,706 +1,776 +2,076 +2,421 +1,24 +2,07 |
Кобальт Co |
α-CoS+2ē=Co+S2- Co2++2ē=Co Co(OH)2+2H++2ē=Co+2H2O CoO+2H++2ē=Co+H2O Co3++ē=Co2+ Co(OH)2+2ē= Co+2OH- Co(OH)3+ē= Co(OH)2+OH- |
-0,90 -0,277 +0,095 +0,166 +1,808 -0,71 0,17 |
Кремний Si |
SiO2+4H++4ē=Si+2H2O H2SiO3+4H++4ē=Si+3H2O Si+4H++4ē=SiH4 |
-0,857 -0,789 +0,102 |
Литий Li |
Li++ē=Li |
-3,045 |
Магний Mg |
Mg2++2ē=Mg Mg(OH)2+2H++2ē=Mg+2H2O |
-2,363 -1,862 |
Марганец Mn |
MnCO3+2ē=Mn+CO32- Mn2++2ē=Mn Mn(OH)2+2H++2ē=Mn+2H2O MnO42-+2H2O+3ē=MnO2+4OH- MnO2+4H++2ē=Mn2++2H2O MnO4-+8H-+5ē=Mn2++4H2O Mn3++ē=Mn2+ MnO4-+4H-+3ē=MnO2+2H2O MnO42-+4H++2ē=MnO2+2H2O Mn(OH)2+2ē=Mn+20H- Mn(OH)3+ē=Mn(OH)2+OH- |
-1,48 -1,179 -0,727 +0,6 +1,228 +1,507 +1,509 +1,692 +2,257 1,18 0,10 |
Медь Cu |
CuS+2ē=Cu+S2- |
+0,79 |
Продолжение приложения 3 |
||
1 |
2 |
3 |
|
[CuI2]+-+ē=Cu+2I- CuBr+ē=Cu+Br- CuCl+ē=Cu+Cl- Cu2++ē=Cu+ 2Cu2++H2O+2ē=Cu2O+2H+ Cu2O+2H++2ē=2Cu+H2O Cu(OH)2+2H++2ē=Cu+2H2O [Cu(NH3)]2++2ē=Cu+4NH3 Cu(OH)2+2ē=Cu+20H- Cu2O+2H2O+2ē=2Cu+20H- |
+0,00 +0,03 +0,137 +0,153 +0,203 +0,471 +0,609 -0,05 -1,22 -0,36 |
Мышьяк As |
As+3H++3ē=AsH3 As2O3+6H++6ē=2As+3H2O H3AsO4+3H++2ē=AsO++3H2O H3AsO4+2H++2ē=HAsO2+2H2O AsO43-+8H++5ē=As+4H2O |
-0,608 +0,234 +0,550 +0,560 +0,648 |
Натрий Na |
Na++ē=Na |
-2,714 |
Никель Ni |
γ-NiS+2ē=Ni+S2- α-NiS+2ē=Ni+S2- [Ni(CN)4]2-+ē=[Ni(CN)4]3- Ni2++2ē=Ni Ni(OH)2+2H++2ē=Ni+2H2O NiO+2H++2ē=Ni+H2O |
-0,99 -0,83 -0,82 -0,250 +0,110 +1,116 |
Олово Sn |
Sn+4H++4ē=SnH4 SnO2+2H++2ē=SnO+H2O SnO2+4H++4ē=Sn+2H2O Sn(OH)4+4H++4ē=Sn+4H2O HSnO2+3H++2ē=Sn+2H2O SnO32-+3H++2ē=HSnO2-+H2O Sn2++2ē = Sn Sn4++2ē = Sn2+ [Sn(OH)6]2-+2ē =HSnO2-+3OH-+H2O |
-1,074 -0,108 -1,106 -0,008 +0,333 0,374 -0,14 +0,15 -0,90 |
Платина Pt |
PtS+2ē=Pt+S2- PtS2+2ē=Pt+S2- Pt(OH)2+2ē=Pt+2OH- PtCl4+2ē=Pt+4Cl- Pt(OH)2+2H++2ē=Pt+2H2O |
-0,95 -0,64 +0,15 +0,73 +0,980 |
Ртуть Hg |
Hg+2ē=Hg2- Hg2I2+2ē=2Hg+2I HgI4+4ē=Hg+4I- Hg22++2ē=2Hg Hg2++2ē=Hg Hg(OH)2+2H++2ē=Hg+2H2O [Hg(CN)4]2-+2ē=Hg+4CN - |
-0,75 -0,041 -0,04 +0,789 +0,850 +1,034 -0,37 |
Свинец Pb |
PbS+2ē=Pb+S2- PbI+2ē=Pb+2I- PbSO4+2ē=Pb+SO42- Pb2++2ē=Pb PbO+2H++2ē=Pb+H2O |
-0,98 -0,365 -0,356 -0,126 +0,248 |
Продолжение приложения 3 |
||
1 |
2 |
3 |
|
Pb3O4+2H++2ē=3PbO+H2O PbO32-+3H++2ē=HPbO2-+H2O PbO2+SO42-+4H++2ē=PbSO4+2H2O Pb4++2ē=Pb2+ PbO32-+4H++2ē=PbO+2H2O 3PbO32-+10H-+4ē=Pb3O4+5H2O PbO2+ H2O+2ē=PbO+2OH- PbO2-+ H2O+2ē-Pb+3OH- PbO3 2 -+ H2O+2ē-PbO22-+2OH- |
+0,972 +1,547 +1,685 +1,694 +2,001 +2,515 +0,28 -0,54 0,20 |
Серебро Ag
|
AgNO2+ē=NO2-+Ag Ag++ē=Ag 2AgO+2H++2ē=Ag2O+H2O Ag2O3+2H++2ē=2AgO+H2O Ag2O3+6H++4ē=2Ag++3H2O Ag2S+2ē=2Ag+S2- [Ag(CN)2]-+ē=Ag+2CN- AgI+ē=Ag+I- AgCN+ē=Ag+CN- [Ag(S2O3)2]3-+ē=Ag+2S2O32- AgBr+ē=Ag+Br- AgSCN+ē=Ag+SCN- AgCl+ē=Ag+Cl- AgN3+ē=Ag+N3- [Ag(NH3)2]++ē=Ag+2NH3 [Ag(SO3)2]2-+ē=Ag+2SO32- Ag2CrO4+2ē=2Ag+CrO42- Ag2C2O4+2ē=2Ag+C2O42- |
+0,592 +0,799 +1,398 +1,569 +1,670 -0,69 -0,31 -0,152 -0,017 +0,01 +0,03 +0,09 +0,222 +0,292 +0,378 +0,43 +0,446 +0,472 |
Скандий Sc |
Sc3++3ē=Sc Sc(OH)3+3H++3ē=Sc+3H2O |
-2,077 -1,784 |
Сурьма Sb |
SbS43-+2ē=SbS2-+2S2- Sb+3H++3ē=SbH3 Sb2O3+6H++6ē=2Sb+3H2O SbO3-+2H++2ē=SbO2-+H2O Sb2O5+6H++6ē=2SbО0+3H2O SbO2-1+2H2O +3ē=Sb+4ОH- SbO++2H+ +3ē=Sb+ H2O |
-0,6 -0,510 +0,152 +0,353 0,58 -0,68 0,21 |
Сера S |
SO42-+H2O+2ē=SO32-+2OH- S2+2ē=2S2- 2S32-+2ē=3S22- S+2ē=S2- 3S42-+2ē=4S32- 2S+2ē=S22- S+H++2ē=HS- S2O22-+6H++8ē=2S2-+3H2O S52-+5H++8ē=5HS- S2O32-+2ē=2SO32- S42-+4H++6ē=4HS- S32-+3H++4ē=3HS- SO42-+8H++8ē=S2-+4H2O |
-0,93 -0,524 -0,506 -0,48 -0,478 -0,476 -0,065 -0,006 +0,003 +0,026 +0,033 +0,097 +0,149 |
Продолжение приложения 3 |
||
1 |
2 |
3 |
|
S+2H++2ē=H2S SO42-+4H++2ē=H2SO3+H2O SO32-+6H++6ē=S2-+3H2O HSO4-+9H++8ē=H2S+4H2O S22-+2H++2ē=2HS- SO42-+10H++8ē=H2S+4H2O SO42-+8H++6ē=S+4H2O H2SO3+4H++4ē=S+3H2O SO2+4H++4ē=S+2H2O 2SO32-+6H++4ē=S2O32-+3H2O |
+0,171 +0,17 +0,231 +0,289 +0,298 +0,303 +0,357 +0,449 +0,451 +0,705 |
Титан Ti |
Ti2++2ē=Ti TiO+2H++2ē=Ti+H2O TiO2+4H++ē=Ti3++2H2O Ti3++ē=Ti2+ TiO2++2H++ē=Ti3++H2O |
-1,630 -1,306 -0,666 -0,368 +0,100 |
Углерод C |
2H2O3+2H++2ē=H2C2O4+2H2O H2CO3+2H++2ē=HCO2H+H2O C+4H++4ē=CH4 H2CO3+4H++4ē=HCOH+2H2O C2O42-+2H++2ē=2HCO2- H2CO3+6H++6ē=CH3OH+2H2O HCO2H+4H++4ē=CH3OH+H2O HCO2+3H++2ē=HCOH+H2O CO32-+6H++4ē=HCOH+2H2O HCO2+5H++4ē=CH3OH+H2O CO2+4H++4ē=C+2H2O CO32-+8H++6ē=CH3OH+2H2O CO32-+3H++2ē=HCO2+H2O H2CO3+4H++4ē=C+3H2O HCOOH+2H++2ē=CH3OH 2CO32-+4H++2ē=C2O42-+2H2O CO32-+6H++4ē=C+3H2O CO+6H++6ē=CH4+H2O CO+2H++2ē=C+H2O |
-0,386 -0,156 -0,132 -0,050 +0,013 +0,044 +0,145 +0,167 +0,197 +0,199 +0,207 +0,209 +0,227 +0,228 +0,232 +0,441 +0,475 +0,497 +0,518 |
Фосфор P |
H2PO2-+ē=P+2OH- HPO32-+2H2O+2ē=H2PO2-+3OH- PO43-+2H2O+2ē=HPO32-+3OH- 2H3PO4+2H++2ē=H4P2O6+2H2O H3PO3+3H++3ē=P+3H2O H3PO4+2H++2ē=H3PO3+H2O P+3H++3ē=PH3 H4P2O6+2H++2ē=2H3PO3 |
-2,05 -1,57 -1,12 -0,94 -0,502 -0,276 +0,06 +0,38 |
Фтор F |
F+2H++ē=2HF F2O+2H++4ē=2F-+H2O F2+2ē=2F- |
+3,06 +2,1 +2,87 |
Хлор Cl |
ClO3-+3H2O+6ē=Cl+6OH- Cl2+2H++2ē=2HCl ClO4-+2H++2ē=ClO3-+H2O Cl2O+4H++4ē=2HCl+H2O |
+0,63 +0,987 +1,189 +1,351 |
Продолжение приложения 3 |
||
1 |
2 |
3 |
|
Cl2+2ē=2Cl- 2ClO4-+16H++14ē=Cl2+8H2O 2ClO3-+12H++10ē=Cl2+6H2O HClO+H++2ē=Cl-+H2O 2ClO2+8H++8ē=Cl2+4H2O 2ClO2+8H++8ē=Cl2+4H2O 2HClO+2H++2ē=Cl2+2H2O Cl2O+2H++2ē=Cl2+H2O |
+1,359 +1,385 +1,470 +1,494 +1,540 +1,549 +1,630 +1,879 |
Хром Cr |
Cr2++2ē=Cr Cr3++3ē=Cr Cr3++ē=Cr2+ CrO2-+4H++3ē=C+2H2O H2CrO4+6H++6ē=Cr+4H2O CrO42-+2H++3ē=CrO33-+H2O CrO42-+4H++3ē=CrO2+2H2O CrO2-+4H++ē=Cr2++2H2O Cr2O72-+14H++6ē=2Cr3++7H2O H2CrO4+6H++3ē=Cr3++4H2O CrO42-+4H++2ē=CrO2+2H2O Cr(OH)3+3ē=Cr0+3OH- Cr(OH)2+2ē=Cr+2OH- Cr(OH)2-+2H2O +3ē=Cr0+4OH- |
-0,913 -0,744 -0,407 +0,213 +0,295 +0,359 +0,945 +1,188 +1,333 +1,335 +1,437 -1,3 -1,4 -1,2 |
Цинк |
Zn2++2ē=Zn ZnO22-+2ē+2H2O=Zn+4OH- [Zn(NH3)4] 2++2ē=Zn+4NH3 |
-0,76 -1,22 -1,04 |