Добавил:
kiopkiopkiop18@yandex.ru Вовсе не секретарь, но почту проверяю Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
4 курс / Общая токсикология (доп.) / Toxikologicheskaya_khimia_metodichka.doc
Скачиваний:
9
Добавлен:
24.03.2024
Размер:
92.16 Кб
Скачать
  1. Определение свежести биоматериала

Свежесть биоматериала важна при проведении ХТА, т.к. для токсикантов разной химической природы существует определенный временной интервал между отравлением и отбором пробы, что связано с механизмом поступления, распределения, а также периодом полувыведения токсиканта.

При гниении или тлении биоматериала ядовитые вещества, вызывающие отравление, подвергаются различным отравлениям. Характер этих превращений зависит от химической природы ядов, доступа воздуха, влаги, времени гниения или тления и от ряда других факторов. В гниющих биоматериала ядовитые вещества, принадлежащие к различным классам органических соединений, разлагаются быстрее, чем неорганические ядовитые вещества. Из органических ядов наиболее быстро разлагаются сложные эфиры. Большинство органических веществ в биоматериале подвергаются окислению, восстановлению, дезаминированию и др. Превращениям.

Более стойкими являются неорганические ядовитые вещества. Большинство этих веществ восстанавливается при гниении биоматериала. Ионы металлов в неорганических ядах, имеющие высшую валентность, восстанавливаются до ионов с низшей валентностью. Поэтому, в первую очередь необходимо определить наличие следов гниения биоматериала.

Свидетельством разложения и гниения биоматериала является наличие в нем аммиака и сероводорода:

H2S + Pb(CH3COO)2  PbS  + 2CH3COOH

(черное окрашивание)

CuSO4 + NH3  Cu(NH3)22SO4 (синее окрашивание)

  1. Обнаружение консервантов в объекте исследования

Консервирование некоторых объектов при транспортировке на большие расстояния допускается только чистым этиловым спиртом. Установить факт консервирования при осмотре объекта исследования важно, т.к. некоторые дальнейшие химические операции несовместимы с наличием консерванта в объекте исследования.

Недопустимо консервирование биоматериала в формалине, глицерине, феноле и других растворителях. При ошибочном использовании формальдегида становится невозможным обнаружение метанола, аналитические реакции которого основаны на его окислении до формальдегида. Формальдегид вступает в реакции присоединения с рядом токсичных веществ, например, с аммиаком NH3 и цианидом водорода HCN. Использование формалина в качестве консерванта затрудняет судебно-химическое исследование этих и других токсичных веществ, взаимодействующих с формальдегидом.

Качественная реакция на наличие спирта в моче с бихроматом калия проходит с характерным зеленым окрашиванием:

3CH3COOH + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3HCOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

3CH3CH2OH + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3CH3CHO

Паральдегид (2,4,6 – триметил – 1,3,5 – триоксан)

  1. Определение рН среды

Определение рН среды содержимого желудка имеет большое значение для предварительного решения вопроса о веществах, которые могли вызвать отравление.

Реакцию среды определяют обычно не только с помощью лакмуса, но и с использованием других индикаторов: конго, фенолфталеина, универсального индикатора и др. Для определения рН обычно используют водное извлечение из исследуемого биоматериала.

Кислая реакция среды может быть обусловлена наличием:

  1. малого количества органических кислот (рН 4 - 6,5);

  2. свободных кислот (рН 3 и ниже);

  3. кислых солей сильных кислот (рН 4 и- 6,5);

  4. солей тяжелых металлов (рН 4 – 6,5).

Кислая по лакмусу реакция объекта исключает возможность дальнейшего химико-токсикологического анализа на наличие данных щелочей.

Щелочная реакция среды объекта по лакмусу указывает на наличие в нем гидроксильных ионов. В свою очередь наличие данных ионов может быть обусловлено содержанием:

  1. карбонатов, растворимых силикатов:

(NH4)2CO3 + HOH → NH4OH + NH4HCO3

Na2SiO3 + HOH → NaOH + NaHSiO3

  1. едких щелочей: 2NaOH + BaCl2 → Ba(OH)2 + 2NaCl;

  2. щелочного брожения биоматериала;

  3. легкогидролизуемых солей слабых кислот и сильных оснований (KCN, NaNO2, KNO2).