Добавил:
kiopkiopkiop18@yandex.ru Вовсе не секретарь, но почту проверяю Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

1 курс / Химия / Teoria_okislitelno-vosstanovitelnykh_reaktsiy

.doc
Скачиваний:
36
Добавлен:
24.03.2024
Размер:
131.07 Кб
Скачать

Б ИНГО! Ты только что нашел решение своей проблемы! Только давай договоримся – ты прочтёшь текст до конца, окей? :)

Давай начистоту: тут один шлак, лучше закажи работу на author-24.pro и не парься – мы всё сделаем за тебя! Даже если остался один день до сдачи работы – мы справимся, и ты получишь «Отлично» по своему предмету! Только представь: ты занимаешься своим любимым делом, пока твои одногруппники теряют свои нервные клетки…

Проникнись… Это бесценное ощущение :)

Курсовая, диплом, реферат, статья, эссе, чертежи, задачи по матану, контрольная или творческая работа – всё это ты можешь передать нам, наслаждаться своей молодостью, гулять с друзьями и радовать родителей отличными оценками. А если преподу что-то не понравится, то мы бесплатно переделаем так, что он пустит слезу от счастья и поставит твою работу в рамочку как образец качества.

Ещё сомневаешься? Мы готовы подарить тебе сотни часов свободного времени за смешную цену – что тут думать-то?! Жизнь одна – не трать её на всякую фигню!

Перейди на наш сайт author-24.pro - обещаю, тебе понравится! :)

А работа, которую ты искал, находится ниже :)

Теория окислительно-восстановительных реакций

После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.

2Mg0 +O20=2Mg+2O-2

Обратный процесс полного или частичного отнятия кислорода от веществ называется восстановлением. При восстановлении оксида элемент, соединённый с кислородом, меняет своё состояние - образует простое вещество, т.е. восстанавливается.

Fe2+3O3-2+2Al0=Al2+3O3-2+2Fe0

Вы заметили, что в этих реакциях изменились степени окисления химических элементов. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вешества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

В соответствиии с теорией электронного строения атома окисление и восстановление легко объясняется как процесс отдачи или присоединения электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента к другому.

Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с кислородом.

Из схемы видно, что атом магния отдал 2 электрона атому кислорода, за счёт такого перехода химические элементы изменили степени окисления. Протекают два процесса. Процесс отдачи электронов и процесс их присоединения , которые называются соответственно окислением и восстановлением.

Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителямия,либо восстановителями.

Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.

Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.

Из уравнения реакции видно, что магний является восстановителем, а кислород - окислителем.

Запомните! Восстановитель в химической реакции всегда окисляется, окислитель - восстанавливается.

Важнейшие восстановители и окислители.

Восстановители

Окислители

Металлы, водород, уголь

Фтор, хлор, бром, иод

Оксид углерода (II) CO

Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2

Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2

Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4

HI, HBr, HCl

Азотная кислота HNO3

Хлорид олова (II) SnCl2

Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2

Азотистая кислота HNO2

Серная кислота (конц.) H2SO4

Фосфористая кислота H3PO3

Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O

Хлорид железа (III) FeCl3

Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот)

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net