Осмотическое давление

= ∆

π – осмотическое давление раствора, Па; C – разность молярных концентраций растворенного вещества по обе стороны полупроницаемой мембраны, моль/дм3; R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль·К);

Т – абсолютная температура раствора, К

Изотонический коэффициент раствора i

Коэффициент Вант-Гоффа – среднее суммарное число частиц, образующихся при электролитической диссоциации одной молекулы:

i = 1 + (υ – 1)·α

где υ – общее число ионов, образующихся

при диссоциации одной молекулы; α – степень диссоциации растворенного

вещества

Минимальное рабочее давление

для запуска процесса обратного осмоса

Δπ = (πисх – πперм)

Поток растворителя и солей через мембрану

Q = A·S·(ΔР – Δπ)

где А – проницаемость мембраны; S – площадь поверхности мембраны

N = B·(Cисх – Cперм)

где В – коэффициент диффузии