- •Міністерство охорони здоров'я України
- •Модуль 1 Хімічна термодинаміка. Фазові рівноваги. Колігативні властивості розбавлених розчинів. Електрохімія. Хімічна кінетика
- •Заняття 1
- •Застосування першого закону термодинаміки до хімічних процесів. Перший закон термодинаміки. Термохімія. Актуальність теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми: “Перший закон термодинаміки. Термохімія”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії Алгоритм рішення задач з фізичної хімії:
- •Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми: “Другий закон термодинаміки. Термодинамічні потенціали і характеристичні функції”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання Перелік теоретичних питань
- •Граф логічної структури: “Термодинаміка хімічної рівноваги. Рівняння ізотерми, ізобари, ізохори реакцій”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури: “Термодинаміка фазової рівноваги”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Фазові рівноваги”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Орієнтовна основа дії
- •Джерела інформації
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
- •Заняття 8
- •Колігативні властивості розбавлених розчинів. Ідеальні розчини Актуальність теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Колігативні властивості розбавлених розчинів”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Колігативні властивості розбавлених розчинів” Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії Алгоритм виконання досліду „Визначення температури замерзання речовини"
- •Алгоритм виконання досліду “Визначення молярної маси неелектроліту”
- •Алгоритм виконання досліду “Визначення ізотонічного коефіцієнта, ступеня електролітичної дисоціації і осмотичного тиску електроліту у водному розчині”
- •Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Властивості розчинів електролітів. Електрична провідність”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
- •Заняття 11
- •Електродні потенціали та електрорушійні сили. Класифікація електродів. Потенціометрія Актуальність теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Граф логічної структури теми “Потенціометрія”
- •Джерела інформації
- •Орієнтовна основа дії
- •Джерела інформації
- •Граф логічної структури теми
- •Цілі навчання
- •Зміст навчання
- •Джерела інформації
- •Граф логічної структури теми
- •Джерела інформації
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
- •Джерела інформації
- •Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
Цілі навчання
Загальна мета:
УМІТИ: інтерпретувати фізичну суть фазової рівноваги для подальшого використання таких знань — умінь у фармації.
Конкретні цілі:
УМІТИ:
1. Інтерпретувати фазовий стан термодинамічних систем, фазовий перехід, фазову рівновагу, суть закону фазової рівноваги.
2. Розраховувати число компонентів і варіантність гетерогенних систем, оцінювати отримані результати.
3. Інтерпретувати діаграми стану термодинамічних систем, аналізувати фазові діаграми одно- і двокомпонентних систем.
Зміст навчання
Перелік теоретичних питань:
Гетерогенні термодинамічні системи.
Фаза. Фазовий стан.
Фазовий перехід. Рівняння Клапейрона-Клаузіуса.
Фазова рівновага. Закон фазової рівноваги.
Застосування закону фазової рівноваги.
Розрахунок числа компонентів і варіантності.
Діаграми стану. Аналіз діаграми стану води.
Аналіз діаграми плавкості з простий евтектикою.
Закон розподілу. Рівняння Нернста.
Визначення коефіцієнта розподілу.
Екстракція. Прийоми екстракції.
Застосування законів фазової рівноваги і розподілу, діаграм станів і екстракції у фармації.
Граф логічної структури: “Термодинаміка фазової рівноваги”
Джерела інформації
Основна література:
1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного.- Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999. -С. 50-78.
2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. -Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. -С. 39-41.
3. Лекція з теми.
Додаткова література:
1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачньш, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного.-Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.50-78.
Орієнтовна основа дії
Алгоритм рішення задач, див. Заняття 1.
Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання
Тест 1
Чому дорівнює число компонентів в точці перетину лінії ліквідуса з віссю ординат на діаграмі плавкості?
А. 1
В. З
С. 2
D. 0
Е. 4
Тест 2
Екстракція — це один з технологічних етапів виробництва лікарських препаратів. При дослідженні розподілу оцетової кислоти між хлороформом і водою було встановлено, що її молекули утворюють дімери в органічному розчиннику. Вкажіть рівняння, яке використовують для розрахунку розподіли в цьому випадку.
А. К=с2/с,
В. К=с2/с,2
С. К=с,/с2
D. к=с2/сГ
Е. К = 1§с2-т1§с,
Тест 3
У стоматологічній практиці використовують рідкі лікарські форми, що містять камфару і хлоралгідрат. Вкажіть, які фази знаходитимуться в рівновазі за умови відповідних евтектичній крапці на вивченій діаграмі:
А. Розплав евтектичного складу і кристалічний хлоралгідрат
В. Розплав евтектичного складу і кристалічна камфара
С. Кристали камфарьі і хлоралгідрати
О. Розплав евтектичного складу
Е. Розплав евтектичного складу, кристали хлоралгідрата, кристали камфарьі
Тест 4
Однією з важливих у вивченні физико-хімічних властивостей води є аналіз діаграми стану. Які фази в рівновазі за умов, позначених потрійною крапкою на діаграмі стану води?
А. Рідка вода, лід
В. Рідка вода, пари води
С. Рідка вода, лід, пари води
D. Лід, пари води
Е. Лід
Тест 5
При виготовленні суппозіторієв використовують діаграми плавкості. Правило фаз Гиббса для системи, що конденсує, записують так:
А. С = К-Ф-1
В. С = Ф-К+1
С. С = К-Ф+2
D. С=К-Ф+1
E. с = ф-к+2
Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань: тест 1 — А, тест 5 — 0.
Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті
На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.
Заняття 5
Фазові рівноваги. Двокомпонентні системи. Діаграми плавкості з простою евтектикою. Діаграми плавкості бінарних систем, компоненти котрих утворюють тверді розчини
Актуальність теми
За діаграмами плавкості встановлюють склад сумішей, межі існування утворюваних фаз. Термодинаміка фазових рівноваг широко застосовується у фармації. Побудова фазових діаграм використовується у фармацевтичному аналізі для ідентифікації і визначення ступеня чистоти лікарських речовин. Дані термічного аналізу застосовують для оптимізащї синтезу біологічно активних і лікарських речовин, для підбору основ суппозіторієв, при рішенні питання про сумісність лікарських препаратів в лікарських формах.