27. Минералы – сульфаты и фосфаты

являются солями серной кислоты (H2SO4) и

представляют собой в основном соединения натрия, калия, кальция,

магния, бария и некоторых других металлов с кислотным радикалом

[SO4]2-.

К этому классу относится более 150 минералов, которые составляют

0,1% веса земной коры. Хотя минералы данного класса образуют довольно

многочисленную группу, число устойчивых и широко распространенных в

природе сульфатов сравнительно невелико. Самыми распространенными

являются гипс, ангидрит, барит и некоторые другие.

Сульфаты встречаются в виде хорошо образованных кристаллов, а

также волокнистых, лучистых, землистых и зернистых агрегатов.

Кристаллы в основном таблитчатые, близкие к изометричным. Нередко

образуют друзы и щетки.

Большинство сульфатов бесцветны, но из-за присутствия

механических примесей часто окрашены в различные цвета.

Сульфаты характеризуются низкой твердостью и обычно небольшой

плотностью (2-3). Исключение составляет барит, имеющий наиболее

высокую среди светлых минералов плотность (4,5). Многие из сульфатов

растворимы в воде. По внешним признакам они напоминают минералы,

входящие в класс карбонатов. В отличие от последних они не реагируют с

соляной кислотой.

Основная масса сульфатов – это экзогенные минералы осадочного

происхождения (химические морские и озерные осадки), реже продукты

окисления сульфидов и вулканической деятельности. Исключение

составляет барит гидротермального происхождения.

Сульфаты используются в производстве вяжущих строительных

материалов, химической промышленности, медицине и как поделочные

камни.

В этом классе рассматриваются: ангидрит Ca[SO4] – типичный

минерал хемогенных осадков. Среди осадочных пород образует пласты

разной мощности (иногда до 1000 м), ассоциирует в них с гипсом, галитом.

Поглощая воду переходит в гипс; гипс, или легкий шпат Ca[SO4]·2H2O;

барит или тяжелый шпат Ba[SO4] (греч. «барос» – вес).

Фосфа́ты — соли и эфиры фосфорных кислот, например ортофосфат калия K₃PO₄. Различают ортофосфаты и конденсированные фосфаты, содержащие более одного атома P, образующие связи P—O—P.

Фосфори́ты — породы различного происхождения, как правило, осадочные, которые содержат и пригодны для дальнейшего обогащения. В основном используются для изготовления фосфатных удобрений. Одни авторы относят к фосфоритам породы с содержанием от 5 % и выше, другие — от 18 % и выше.

У всех ортофосфатов есть свойство: безводные соли стабильны при нагревании до температуры плавления, которая для разных солей колеблется в диапазоне от 830°C(у фосфата свинца) до 1605°C(у фосфата бария)^[1].

28.Оксиды кремния,железа,хрома.Марганца алюминия.

Oксид кремния (IV) (диоксид кремния, кремнезём SiO₂) — бесцветные кристаллы, t_пл 1713—1728 °C, обладают высокойтвёрдостью и прочностьюСвойства

Относится к группе кислотных оксидов.При нагревании взаимодействует с основными оксидами и щелочами.Растворяется в плавиковой кислоте.SiO₂ относится к группе стеклообразующих оксидов, то есть склонен к образованию переохлажденного расплава — стекла.Один из лучших диэлектриков (электрический ток не проводит, если не имеет примесей и не нагревается).Имеет атомную кристаллическую решетку.

Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров, в хроматографии и др. Кристаллы кварца обладают пьезоэлектрическими свойствами и поэтому используются в радиотехнике,ультразвуковых установках, в зажигалках.

Окси́ды желе́за — соединения железа с кислородом.

Известно три наиболее распространённых оксида железа:FeO — оксид железа(II) (минерал вюстит);Fe₂O₃ — оксид железа(III) (минерал гематит);Fe₃O₄ — оксид железа(II,III), сложный оксид, одновременно содержащий ионы железа(II) и железа(III) (минерал магнетит).

Окси́ды хро́ма — химические соединения кислорода и хрома (за исключением пероксидов хрома).Существуют следующие оксиды хрома:

Название	Формула	Температура плавления	Температура кипения	Цвет
Оксид хрома(II)	CrO	-	-	чёрный
Оксид хрома(III)	Cr2O3	2440 °C	3000 °C	зелёный
Оксид хрома(IV)	CrO2	-	-	чёрный
Оксид хрома(VI)	CrO3	187 °C	-	тёмно-красный

Окси́ды ма́рганца — химические соединения марганца и кислорода с общей формулой Mn_xO_y (кроме пероксидов марганца).

Существуют следующие оксиды марганца:

Название	Формула	Температура плавления	Температура кипения	Цвет
Оксид марганца(II)	MnO	1780 °C	3127 °C	зелёный
Оксид марганца(II,III)	Mn3O4	1590 °C	2627 °C	коричневый
Оксид марганца(II,IV)	Mn5O8
Оксид марганца(III)	Mn2O3	940 °C (разл.)		тёмно-коричневый
Оксид марганца(IV)	MnO2			бурый
Оксид марганца(VI)	MnO3
Оксид марганца(VII)	Mn2O7	5,9 °C		тёмно-зелёный

Оксид алюминия Al₂O₃ — в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.химические свойства — амфотерный оксид. Практически не растворим в кислотах. Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей. t_пл 2044 °C.

Является полупроводником n-типа, но несмотря на это используется в качестве диэлектриков в алюминиевых электролитических конденсаторах.Диэлектрическая проницаемость 9,5 — 10.Электрическая прочность 10 кВ/мм. Средние цены на глинозем металлургического сорта в 2009 году — $178/тонна^[2] Оксид алюминия (α-Al₂O₃), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно — сапфиром.