св-ва кислот
.docxКислоты.
- сложные вещества, электролиты, состоящие из катионов водорода и кислотного остатка.
По способности диссоциировать, кислоты делят на сильные и слабые:
Неустойчивые кислоты: H2CO3 ( распадается на воду и углекислый газ), H2SO3 ( распадается на воду и сернистый газ).
К летучим кислотам относят: сероводородную, соляну.
Сила кислот убывает:
HI HClO4 HBr HCl H2SO4 HNO3 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 H2CO3 H2S H2SiO3
Способы получения ( общие):
-
Для бескислородных кислот – реакция между неметаллом и водородом:
H2+S= H2S
H2+Cl2=2HCl
-
Для кислородсодержащих ( кроме ккремниевой)- растворением кислотного оксида в воде:
SO3+H2O=H2SO4
N2O5+H2O= 2HNO3
2NO2+H2O= HNO2+ HNO3 ( для данного оксида нет собственной кислоты. Он, реагируя с водой, образовывает две кислоты)
-
Взаимодействие солей с растворами сильных кислот:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3
-
Электролиз растворов солей кислородсодержащих кислот:
2СuSO4+ 2H2O= 2Cu +2 H2SO4+O2
Химические свойства кислот:
-
Изменяют окраску индикатора:
Фенолфталеин
Попасть в кислоту для других — неудача,
Но он перетерпит без вздохов, без плача.
Зато в щелочах у фенолфталеина
Не жизнь, а малина, сплошная малина!
Лакмус
Индикатор лакмус - красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус - синий,
Щёлочь здесь - не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Метилоранж
От щелочи я желт как в лихорадке,
Краснею от кислот, как от стыда.
И я бросаюсь в воду без оглядки,
Здесь я оранжевый практически всегда.
-
В водных растворах диссоциируют. Сильные кислоты мгновенно, слабые постадийно:
-
H2SO4= 2H++SO42-
-
H3PO4=H++H2PO4-
-
H2PO4-=H++HPO42-
-
HPO42-=H++PO43-
-
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода с образованием соли и водорода ( кроме азтной кислоты и концентрированной серной кислоты):
-
Fe+HCl=2FeCl2+ H2
-
Реагируют со щелочами ( реакция нейтрализации), основаниями, амфотерными гидроксидами с образованием соли и воды:
-
3NaOH+ H3PO4= Na3PO4+3H2O
-
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
-
Реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
-
Na2O+2HCl=2 NaCl+ H2O
-
Al2O3+6 HCl=2 AlCl3+3H2O
-
Реагируют с солями ( в случае, если образуется осадок или газ):
-
HCl+ AgNO3=AgCl+ HNO3
-
Особые свойства кислот:
-
Серная кислота концентрированная:
-
Пассивирует алюминий, хром, железо ( т.е. в обычных условиях эти металлы не растворяются в концентрированной серной кислоте, но они растворяются в ней при нагревании).
-
Реагирует с металлами с образованием соли, воды и третьего продукта ( H2S, S, SO2)
-
Если металл стоит в ряду напряжения до алюминия включительно, то предпочтение отдавать сероводороду ( в случае алюминия - при нагревании);
-
Если металл стоит от алюминия до железа ( при нагревании) , то предпочтение отдать сере;
-
Если металл стоит в ряду напряжения от кадмия и дальше , то предпочтение отдать сернистому газу.
-
Серная кислота концентрированная не растворяет золото и платину.
-
Но помнить, что на самом деле в случае реакции образуется смесь продуктов.
-
8Na+5H2SO4=4Na2SO4+4H2O+H2S
-
2Na0 -2е= 2Na+ 4 окисление, восстановитель
-
S+6 +8e =S-2 1 восстановление, окислитель
-
2Fe+ 4H2SO4=Fe2 (SO4)3+4H2O+S
-
2Fe0 -6e= 2Fe+3 1 окисление, восстановитель
-
S+6 +6e = S0 1 восстановление, окислитель.
-
Сu+H2SO4=CuSO4+H2O+SO2
-
Cu0- 2e =Cu+2 1 окисление, восстановитель
-
S+6+2e = S+4 1 восстановление, окислитель
-
Концентрированная серная кислота окисляет многие неметаллы:
-
C+2 H2SO4= 2SO2+CO2+ 2H2O
-
2P +5H2SO4=2 H3PO4+ 5SO2+2H2O
-
2S+ H2SO4= 3SO2+2H2O
-
Окисляет сложные вещества ( иодиды и бромиды, но не хлориды!!!):
-
2KI + 2H2SO4= K2SO4+ I2+2H2O+ SO2
-
Обугливает многие органические вещества:
-
C6H12O6 +12H2SO4 =6CO2+12SO2+18H2O
-
-
Азотная кислота:
-
По- особому реагирует с металлами в зависимости от активности металла и концентрации. Азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами без выделения водорода:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
-
Азотная кислота, как и серная, пассивирует алюминий, хром, железо.
-
Реагирует с некоторыми неметаллами:
-
S+6HNO3 = H2SO4+6NO2+2H2O
-
B+ 3HNO3=H3 BO3+ 3NO2
-
3P+ 5HNO3+ 2H2O=3H3PO4+5NO
-
Окисляет сложные вещества:
-
2HI+ 2HNO3=I2+ 2NO+4H2O
-
FeS+ 12HNO3= Fe(NO3)3+ H2SO4+9NO2+5H2O
-
CuS+ 8HNO3= CuSO4+8NO2+4H2O (твердая соль при кипячении).
-
Дает цветную (желтую) реакцию на белок ( ксантопротеиновая реакция)
-
Важно помнить, что при разбавлении кислот необходимо приливать кислоту в воду (тонкой струйкой, по стеклянной палочке), а не наоборот!