- •Российский национальный исследовательский медицинский университет имени н.И. Пирогова
- •Содержание
- •Строение атома
- •Заряд атома нейтральный!
- •Заполнение орбиталей
- •Виды атомных орбиталей
- •Главные характеристики атома
- •Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Физический смысл Периодического закона (на примере )
- •Закономерности изменения свойств элементов
- •Семейства химических элементов
- •Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
- •Химическая связь
- •Механизмы образования ковалентной связи
- •Способы перекрывания электронных облаков
- •Свойства ковалентной связи
- •Типы гибридизации
- •Кристаллические решетки
- •Сравнительная характеристика кристаллических решеток
- •Валентность и степень окисления
- •Правила определения степени окисления элемента в соединении
- •Химические реакции и закономерности их протекания Классификация химических реакций
- •Методы расстановки коэффициентов в уравнениях овр
- •Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
- •Растворы. Электролитическая диссоциация
- •Способы выражения состава раствора
- •Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
- •Реакции ионного обмена
- •Гидролиз
- •Случаи гидролиза солей
- •Важнейшие классы неорганических соединений
Строение атома
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.
Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента.
Сложные вещества – это вещества, образованные атомами разных химических элементов.
|
Масса (m) |
Заряд (q) |
Протон |
1 |
+1 |
Нейтрон |
1 |
0 |
Электрон |
1/1840, или 0 |
-1 |
Заряд атома нейтральный!
;
где Ar – относительная атомная масса, N – число нейтронов,
Z – порядковый номер элемента.
Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную атомную массу (массовое число).
18p, 18n, 18e |
18p, 20n, 18e |
18p, 22n, 18e |
Изобары – это разновидности атомов, имеющие одинаковую атомную массу, но разные физические и химические свойства.
Электронная оболочка атома – это совокупность всех электронов в данном атоме.
Атомная орбиталь – это пространство в поле ядра атома, где нахождение электрона наиболее вероятно (90%).
Электроны, обладающие близкими значениями энергии, образуют электронный слой или энергетический уровень.
;
где N – это максимальное число электронов на энергетическом уровне,
n – это номер энергетического уровня или главное квантовое число.
Энергия и прочность орбиталей возрастает.
Прочность связи электрона с ядром уменьшается.
Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
Главное квантовое число n определяет энергию электрона, обозначает номер энергетического уровня, принимает целочисленные значения: n = 1, 2, 3, 4…
Побочное орбитальное квантовое число l определяет форму электронного облака (s, p, d, f), принимает целочисленные значения: l = 0, 1, 2, 3… (n-1).
Магнитное квантовое число ml определяет число орбиталей на подуровне, принимает при данном значении l(2l+1) значений.
Спиновое квантовое число s характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает только два значения: +1/2 и -1/2.
Заполнение орбиталей
Принцип Паули – в атоме не может быть более двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.
Правило Гунда – в данном подуровне электроны располагаются так, чтобы их суммарное спиновое число было максимальным.
Принцип наименьшей энергии – электроны заполняют энергетические подуровни в порядке увеличения их энергии.
Виды атомных орбиталей
Главные характеристики атома
Радиус атома (Rат) – это расстояние от ядра до наиболее удаленного от него электрона.
Rат у металлов > Rат у ионов;
Rат у неметаллов < Rат у ионов;
Rкатион < Rанион (по периоду);
R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
Энергия (потенциал) ионизации (I) – это количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва е- от атома элемента (максимальна – у инертных газов, минимальна у щелочных металлов).
Энергия сродства к электрону (Еср) – это энергия, которая выделяется при присоединении е- к атому (максимальна – у галогенов, минимальна у щелочных металлов).
Электроотрицательность (ЭО) – это способность атома в соединении притягивать к себе электроны.
ЭО = I + Eср