- •Аналитическая химия
- •Тест – 2 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 3 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 4 « кислотно- основное титрование »
- •Тест – 5 « кислотно- основное титрование »
- •Матрица ответов по теме « кислотно- основное титрование »
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".
- •Контрольная работа №1. По теме: «Кислотно-основное титрование» Вариант 0.
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 1
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 2
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 3
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 4
- •Тест «комплексонометрия» Вариант № 5
- •Матрица ответов по теме «комплексонометрия»
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 1
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 2
- •« Редоксиметрия » Вариант 3
- •Тест « редоксиметрия » Вариант 4
- •Тест « редоксИметрия » Вариант 5
- •Матрица ответов по теме редоксиметрия
- •Фотометрия тест – 1
- •Фотометрия тест – 2
- •Фотометрия тест – 3
- •Фотометрия тест – 4
- •Фотометрия тест – 5
- •Матрица ответов по теме фотометрия
- •Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Фотометрия».
- •Зачетная контрольная работа Вариант 0.
Матрица ответов по теме «комплексонометрия»
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
С |
B |
B |
C |
A |
|
2 |
B |
A |
C |
A |
B |
|
3 |
C |
B |
B |
B |
А |
|
4 |
С |
A |
А |
C |
A |
|
5 |
С |
A |
A |
В |
B |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме «Комплексонометрия».
1 .В чём заключается сущность комплексометрического титрования. Химизм процесса.
2.Какими способами проводят комплексометрическое титрование.
З.Как определяют точку эквивалентности при комлексиметрическом титровании.
Какие факторы влияют на полноту протекания реакции комплексообразования ионов металла с ЭДТА?
На чём основан принцип действия и выбор металлоиндикаторов?
6. Какие соли вызывают временную и постоянную жёсткость воды? Как еёустранить? Напишите уравнение соответствующих реакций.
7. Напишите уравнение реакций, которые произойдут при добавлении соды к жесткойводе, содержащей гидрокарбонат кальция, гидрокарбонат магния, сульфат магния.
8. Умягчение воды можно проводить с помощью Na2СO3 осаждением карбонатовили с помощью Na3PO4 осаждением ортофосфатов. Почему умягчение воды с
помощью ортофосфата более эффективно?
9. На титрование 100мл Н2O,при определении общей жёсткости, израсходовано19,2мл 0,1012н раствора ЭДТА. Рассчитать общую жёсткость воды.
В мерной колбе на 250мл растворили 0,545г сульфата магния. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 20,60мл раствора ЭДТА. Рассчитайте нормальность, титр по сульфату магния раствора ЭДТА.
Титр ЭДТА по карбонату кальция равен 0,001000г/мл. Рассчитать общую жесткость воды, если на титрование пробы 100мл в присутствии Эриохрома чёрного расходуется 15,5мл этого раствора.
12. В мерной колбе на 100мл растворили 0,5100г технического MnSO4. К 10млраствора прибавили 25мл ЭДТА с молярной концентрацией эквивалента0,01036 моль/л. На титрование избытка комплексона израсходовано 15,94 мл MnSO4с молярной концентрацией эквивалента 0,01049 моль/л. Вычислить массовую долюMnSO4 в образце.
Тест « редоксиметрия » Вариант 1
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O
Eo MnO4/Mn2+ = 1,51 в
Eo Fe3+ /Fe2+ = 0,77 в
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС
|
А В |
Да Нет |
|
2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции ? |
А В С |
158 152 31,6 |
|
3. Каково значение титра Т KMnO4 / FeSO4 если С(1/z KMnO4) = 0,1 моль/л
|
А В С |
0,1520 0,0304 0,0152 |
|
4. Какова масса FeSO4 в пробе (рассчитать по Т KMnO4 / FeSO4 ) , если Vпробы = 100 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл
|
А В С |
0,1152 1,52 3,40 |
|
5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования? |
А
В
С |
Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом Из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом
|