8. Сколько граммов серы выделится при пропускании серо водорода через 200,00 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,01 моль/дм3? Раствор подкислен разбавленной
серной кислотой. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, ис пользуя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 15
1.Определите степени окисления элементов в веществах: H2, NaH, HF, OF2, KBrQ3, K2Cr2O7, Cr(NCh)3.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
MhO2 → MhO4-; MhOt → m∏2+; |
MnOt → mω04 |
|
SnO → SnO2; |
Sn→ Sn(OH)2; |
SnCl4 → Sn |
3. Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций:
a) KBr+ KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O
б) |
P + HIO3 + H2O →H3PO4 + HI ; |
|||
в) |
H2S+ Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl ; |
|||
г) |
NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O; |
|||
д) |
KMhO4 → K2MhO4 + MhO2 + O2. |
|||
r 'z |
zχ |
X |
zx |
XX |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) Cr3' + NO3 θ Q2Ot + NO2;
б) sot+Bj2 ÷> so4^+Br •
63
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
CrO^ +4H+3e = CγO2+2H2O.
от концентраций ионов:
а) |
=0,20 моль/дм3, |
C14 |
=С„„ =1,00 моль/дм3; |
(JrtJ4 |
τi |
(J1(J2 |
|
б) |
Cut = С__2_ =0,01 моль/дм3 |
С„„_ =0,10 моль/дм3. |
|
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе сульфата железа (II) раствором йодата натрия при стандарт ных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
FeSO4 +12 + K2SO4.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. В результате реакции 160,00 г раствора хлорноватой кис лоты с избытком HCl образовалось 12,20 дм3 хлора при н. у. Вы
числите массовую долю (%) хлорноватой кислоты в растворе. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ион но-электронного баланса.
Вариант 16
1. Определите степени окисления элементов в веществах:
FeO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, KFeO2, K4EFe(CN)6], (NH1)2Fe(SO4)2.
64
2. Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
Fe(OH)2 → Fe(OH)3; C10^ → СГ; |
POCl → POCl3 |
|
MnO2 → Mn3O4; |
SO2 → SO3; |
Br2 → 2Вг |
3. Расставьте |
коэффициенты в уравнениях окислительно- |
|
восстановительных реакций:
a) H2S+ HIO3 —> S+12 + H2O;
б) |
FeSO4 + HO3 + H2SO4 → Efe2(SO4)3 +12 + H2O; |
в) |
Hao3+H2so3 → на+H2SO4 - |
г) |
As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO; |
д) |
NaClO → NaClO3 + NaCl. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) Cr3 +SO42 ++Cr2O2 + SO2 ;
б) NO3+ Г++NO2+ I2.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
|
|
QO2 +4H+ + 3s = CrO2 +2H2O. |
|
от концентраций ионов: |
|
||
а) |
С__2_ =0,50 моль/дм3 |
C = Crvrv =1,00 моль/дм3; |
|
б) |
C11 |
= Cfvrv2- =0,01 моль/дм3 |
Crvrv =X 50 моль/дм3. |
|
H |
C4ΛJ4 |
Сдд_/2 |
65
6.Определите возможность окисления в подкисленном рас творе иодида натрия раствором дихромата калия при стандартных условиях. Составьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции. Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
KI+K2SO4+ H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
8. Вычислите массовую долю (%) йодата (V) калия, если 65,00 г его раствора, реагируя с избытком йодида калия в серно кислом растворе, образует 6,35 г йода. Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР, используя метод ионно-электронного баланса.
Вариант 17
1.Определите степени окисления элементов в веществах: KNO2j NH4NOi NOi Cu(NO3)2j CuSj H2SO4y N%O2.
2.Укажите, окислительные или восстановительные процессы протекают в указанных схемах. На основе данных схем составьте уравнения электронно-ионных полуреакций:
NO3 → NO2; |
NH3 → NO; |
NO → NO2 |
Cl2 → 2СГ; |
ClO3 → Cl’; |
Cl2 → ClO |
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительновосстановительных реакций:
a) Mg+ HNO3 → Mg( NO3)2 + N2 + H2O ;
б) H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O ;
66
в) |
PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H20; |
г) |
NaAsO2 + NaClO4 + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O; |
д) |
KClO3 → KCl + KClO4. |
4. Определите, в каком направлении протекает реакции в си стеме, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций:
a) Fek+ Γ θ Fe2++ I2;
б) Cr3" + S20g^ θ∙ Cr2O3 + SO2.
Рассчитайте ЭДС для каждой реакции, ∆Go и константу рав новесия при 298К.
5. Изучите зависимость электродного потенциала системы:
CrO¾- + 4H+ + Зё + CrO2 + 2H2O
от концентраций ионов:
а) |
С„_2_ =0,20 моль/дм3 |
Cut |
= С__. =1,00 моль/дм3; |
|
UvJJ |
г1 |
UXJ2 |
б) |
С__2_ =1,00 моль/дм3 |
Cut |
= Crwi =1,10 моль/дм3. |
|
UXJJ |
ri |
UvJ2 |
6.Определите возможность окисления цинка подкисленным раствором перманганата калия при стандартных условиях. Со ставьте ионно-электронные и молекулярное уравнения реакции.
Оцените, в каком интервале pH данная реакция будет протекать. Постройте график зависимости E от pH раствора.
7.Какие вещества вступили в реакцию, и при каких услови ях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):
KNO2+ K2CrO4+ H2O.
Напишите полное уравнение реакции. Уравняйте методом ионно-электронного баланса. Докажите возможность протекания реакции, используя справочные данные о стандартных восстанови тельных потенциалах полуреакций.
67