- •Модуль №2 по Химии Вопрос №1 Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация, титр.
- •Вопрос № 2 Способы приготовления растворов (метод навески, метод разбавления, приготовление из фиксанала, метод смешивания).
- •Вопрос №8 Состав и механизм действия ацетатного буфера.
- •Вопрос № 11. Состав и механизм действия гемоглобинового буфера.
- •Вопрос №12 Состав и механизм действия фосфатного буфера.
- •Вопрос №13 Состав и механизм действия белкового буфера.
- •Вопрос №14 кор (кислотно-основное равновесие организма). Основные показатели кор.
- •Вопрос №15 Диффузия (определение и примеры).
- •Вопрос №16 Осмос (определение и примеры). Эндо- и экзосмос (определение и примеры).
- •Вопрос №17 Осмотическое давление (закон Вант – Гоффа) – формулировка и математическое выражение.
- •Вопрос №18 Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы).
Вопрос №18 Роль осмоса в биосистемах (тургор, плазмолиз, гемолиз, изотонические растворы, гипертонические растворы).
Осмос регулирует поступление воды в клетки и межклеточные структуры. Если бы вода просачивалась в ткани, то это вызывало бы отек различных органов и подкожной живой клетки. Это наблюдается при механических повреждениях различных органов.
Упругость клеток (тургор), эластичность тканей, сохранение определенной формы органов обусловлены осмотическим давлением. Клетки некоторых растений развивают давление 4-20 атм. Прорастающие ростки деревьев поднимают асфальт.
Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление называются изотоническими.
Например, используются в медицине такие растворы как 0,9%-ный р-р NaCl и 5%-ный р-р глюкозы, которые изотоничны крови (т.е. имеют такое же осмотическое давление). Растворы с более высоким осмотическим давлением называются гипертоническими, а с более низким – гипотоническими. Осмотическое давление плазмы крови человека при 370С составляет около 7,6 атм, это давление создает электролитный состав крови: 60% этого давления создает NaCl, затем глюкоза и др. Часть осмотического давления (около 0,03 атм) обусловлено белками (альбумины). Это давление называется онкотическим.
4. Помещая клетку в дистиллированную воду, наблюдается эндосмос (молекулы воды проникают во внутрь клетки), происходит набухание, а затем и разрыв оболочки, и вытекание клеточного содержимого. Это явление называется лизисом. В случае эритроцитов – гемолизом. В концентрированных растворах солей отмечается сморщивание клеток - плазмолис, связанный с потерей воды, или экзосмосом.
5. Человеческий организм характеризуется постоянством осмотического давления, колебания его незначительны. Поэтому при различных процедурах в кровь человека в больших количествах можно вводить только изотонические растворы. При больших потерях крови (операции, травмы) больным вводят по несколько литров изотонического раствора NaCl (0,9%) для возмещения потери жидкости с кровью. Но следует помнить, что изотонический раствор кровь не заменяет!
6. В хирургии применяют гипертонические растворы, например 10%- ный р-р NaCl. Смоченную в таком растворе повязку накладывают на рану для очистки от гноя, микроорганизмов и продуктов распада.
7. Горькая соль MgSO4 *7H2O и глауберова соль Na2SO4*10 H2O являются сильными слабительными средствами. Это их свойство основано на осмосе: эти соли плохо всасываются желудочно-кишечном тракте, гипертонические растворы MgSO4 *7H2O и Na2SO4*10 H2O заставляют устремляться в просвет кишечника большое количество воды, что приводит к послабляющему эффекту.
8. Почка – эффективный осмотический аппарат. Основная функция ее заключается в удалении продуктов обмена из крови: в более концентрированный раствор – мочу – через полупроницаемую мембрану.
9. Одним из основных механизмов поступления минеральных веществ в эмаль зубов следует считать осмотическое давление. Если эмаль покрыть высококонцентрированным раствором сахара, то осмотическое давление достигает 50 атм. Поэтому малые по размеру ионы, включая Н+ , будут интенсивно проникать в эмаль, что в конечном итоге приведет к кариесу.
Вопрос №19
Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля.
Давление пара, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально молярной доле растворителя p=Kр * х(Х1) p- давление пара над раствором, Па; Кр-константа Рауля, Па; х(Х1)-молярная доля растворителя, Х1 = n(X1)/n(X1)+n(X2), где n(X1)-кол-во растворителя, моль; n(X2)- кол-во растворенного вещества, моль.
Вопрос №20
Температура кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.
Второй закон Рауля: Повышение температуры кипения ∆Tкип или понижение температуры замерзания ∆Tзам разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы. Математическое выражение: ∆Tкип =Eb ∆Tзам =Kb