20 Баллов

Этапы

Баллы

Веществами А и В являются А –CuO B- щелочь например NaOH

5

CuO + Н₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O раствор синего цвета

5

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(ОН)₂ + Na ₂SO₄ осадок синего цвета реакция протекает при комнатной температуре

5

CuSO₄+ 2NaOH→ CuО + Na ₂SO₄ + H₂O черный осадок оксид меди (2), реакция протекает при нагревании

5

Всего

20 баллов

Этапы

Баллы

Идентифицированы газы и их количество: Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂

n(Zn)= m(Zn)/Ar(Zn) =42,9/65= 0,66моль

В соответствии с уравнением n(Zn)= n(Н₂ )=0,66моль

2

2NaNO₃→ 2NaNO ₂ + O₂

n(NaNO₃)= 51/85=0,6 моль

В соответствии с уравнением n(NaNO₃)= 1/2n(О₂ )=0,3моль

4

MnО₂ + 4HCl→MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

n(MnО₂)= 5,22/87=0,06 моль

В соответствии с уравнением n(MnО₂)= n(О₂)=0,06моль

4

В ходе взрыва кислород и хлор с водородом реагирую по реакциям О₂ + 2H₂→2 H₂O Cl₂+ H₂→2 HСl

2

Для полного взаимодействия водорода с кислородом по реакции количество веществ должно быть

n(Н₂)= 2n(О₂ )=2•0,3моль=0,6 моль

2

остаток водорода будет реагировать с хлором, таким образом реакция между газообразными компонентами идет полностью в при этом образуется: 0,6 моль воды, 0,06моль хлороводорода.

2

m(H₂O)=n(H₂O)•M(H₂O) =10, 8

m(HСl)=n(HСl)•M(HСl) =2,15

2

Доля кислоты определяется по формуле:

ω= (m(HСl)•100)/ (m(HСl)+ m(H₂O)=2,15•100/10,8+2,15=16,6%

2

Этапы

Баллы

Zn + Cl₂→ZnCl₂ реакция соединения

4

Zn O+ 2HCl→ZnCl₂ + H₂O Zn O+2H⁺→Zn⁺² + H₂O реакция обмена

4

Zn + 2HCl→ZnCl₂ + H₂ реакция замещения

4

Zn (OH)₂+ 2HCl→ZnCl₂ + 2H₂O Zn (OH)₂+ 2H⁺→Zn⁺² + 2H₂O

реакция обмена

4

Zn SO₄+ BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + ZnCl₂ SO₄ ⁺²+ Ba⁺² → BaSO₄ ↓

реакция обмена

4

всего

20 баллов