- •Редокс-равновесия и редокс-процессы
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2 . Определение направления редокс-процесса в стандартном состоянии
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Пример 14
- •После введения некоторого количества протолита значение редокс-потенциала системы уменьшается:
- •Пример 15
- •Пример 16
- •Пример 17
- •Пример 18
- •Пример 19
- •Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
8.106; 8.111; 8.113;8.115
Дата ________
Лабораторная работа 6.11
Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
Цель: Изучить зависимость редокс-потенциала от рН среды.
Задание: Изучить зависимость редокс-потенциала от рН среды на примере системы хинон-гидрохинон; определить значениие стандартного и формального редокс-потенциала для этой системы.
Оборудование и реактивы:Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный, химический стакан вместимостью 25 мл, стеклянная палочка. Термометр.
Раствор хин-гидрон насыщенный в этаноле.
Сущность работы: При растворении в воде хингидрона (соединение n-бензохинона и гидрохинона) быстро устанавливается равновесие
хинон гидрохинон
Увеличение в растворе концентрации ионов водорода приводит к смещению равновесия влево, а ее уменьшение – вправо. Т.О, изменение рН раствора приводит к изменению концентраций окисленной и восстановленной форм, т.е. к изменению редокс-потенциала.
Выполнение эксперимента:
1. Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Готовят растворы, содержащие изучаемые редокс-системы.
3. Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: Ag , AgCl │KCl║хинон, гидрохинон │ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
рН |
|
|
|
|
ЭДС, мв |
|
|
|
|
φr, мВ |
|
|
|
|
Обработка результатов эксперимента: Значения редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:
φr = Е + φ срав
Строят график зависимости φr = f (рН)
*В выводах отмечают зависимость редокс-потенциала системы от рН и приводят определенные графическим способом значения стандартного и формального редокс-потенциала системы хинон-гидрохинон.
Вывод:
Дата ________
Лабораторная работа 8.3
Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
Цель: Научиться определять рН водных растворов потенциометрическим методом.
Задание: Определить рН двух растворов, предложенных преподавателем.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды стеклянный и хлорсеребряный, химический стакан. Буферные растворы с известными значениями рН, исследуемые растворы с неизвестными значениями рН.
Сущность работы: Для определения рН р-ра составляют гальваническую цепь, состоящую из стеклянного и хлорсеребряного электродов, проводят калибровку электрода с использованием буферных р-ров, имеющих известное значение рН.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Калибруют стеклянный электрод.
3.Измеряют рН исследуемого раствора.
Схема гальванической цепи:
Ag , AgCl │с(НCl)= ¦ стекло│ исследуемый раствор║с(КCl)= │ AgCl ,Ag
Результаты: значение рН исследуемого раствора № равен .
Ошибка эксперимента составляет:
* В выводе указывают полученный результат и метод исследования.
Вывод: