- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Пример 13
- •Пример 14
- •После введения некоторого количества протолита значение редокс-потенциала системы уменьшается:
- •Пример 15
- •Пример 16
- •Пример 17
- •Пример 18
- •Пример 19
- •Ответ: эдс гальванического элемента равна 0,118 в.
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
- •Изучение влияния лигандного окружения на редокс-потенциал
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение влияния рН на редокс-потенциал.
- •Измерение рН растворов с помощью стеклянного электрода
Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
8.73; 8.82; 8.98
Дата ________
Лабораторная работа 6.9
Изучение зависимости редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм
Цель: Изучить зависимость величины редокс-потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм.
Задание: Определить величины редокс-потенциала системы гексацианоферрат (Ш)/ гексацианоферрат (П) при соотношении концентраций 1:1; 10:1; 1:10.
Оборудование и реактивы: Иономер ЭВ-74, электроды платиновый и хлорсеребряный; химические стаканы, бюретка. Водные р-ры гексацианоферрата (Ш) калия, гексацианоферрата(П) калия, хлорида калия. Термометр.
Сущность работы: Для определения редокс-потенциалов собирают гальваническую цепь, состоящую из редокс-электрода и хлорсеребря║ного электрода. По измеренным величинам ЭДС рассчитываеют величины редокс-потенциалов. Изменяя соотношение концентраций окисленной и восстановленной форм, определяют величины редокс-потенциалов и выявляют зависимость их от этого фактора.
Выполнение эксперимента:
1.Готовят иономер ЭВ-74 к работе.
2. Рассчитывают, какие требуются объемы растворов K4[Fe(CN)6] и K3[Fe(CN) с концентрациями 0,01 моль/л для приготовления трех систем по 11 мл с соотношением окисленной и восстановленной форм, равным: 1) 10:1 2) 1:1 3) 1:10
3.Измеряют ЭДС гальванической цепи.
Схема гальванической цепи: Ag , AgCl │KCl║K3[Fe(CN)6] , K4[Fe(CN)6] │ Pt
4. Рассчитывают величину редокс-потенциала.
Найденные значения записывают в таблицу:
Редокс-система |
Объемы,мл |
Е, мв |
φr , мв |
||||
, с= 0,01 моль/л |
, с= 0,01 моль/л |
KCl, с=2моль/л |
Рассчитанное на основе измерения Е, мв |
Рассчитанное из уравнения Нернста в условиях опыта, а не справочная величина |
|||
|
|
||||||
1 |
|
|
5 |
|
|
|
|
2 |
|
|
5 |
|
|
|
|
3 |
|
|
5 |
|
|
|
Обработка результатов эксперимента:
Значение редокс-потенциалов рассчитывают по уравнению:
φr = Е + φ срав
после чего записывают в таблицу. Рассчитывают значения редокс-потенциалов для изученных систем по уравнению Нернста. Для расчетов можно применять уравнение:
2,303 RT a(ox)
φr = φr° + ---------- lg -------
nF a(red)
Расчёты:
*В выводе отмечают зависимость редокс-потенциала от соотношения концентраций компонентов. Объясняют причины отклонений экспериментально найденных значений потенциалов от рассчитанных.
Сравнивают полученное значение φr° с теоретическим (см. табл. 20 приложения практикума).
Вывод:
Дата ________
Лабораторная работа 6.10