Вариант 8
1.Объяснить существенные различия в температурах плавления и эффективности гидролиза хлоридов элементов подгруппы германия ЭС12 и ЭС14? Какие из них могут быть отнесены относятся к солям, какие к хлорангидридам?
2. Сравнительная характеристика углеводородов и водородных соединений кремния.
3. Вычислить рН 0,1 М раствора NaHCO3.
4. Как объяснить существование большого количества силикатов самого разнообразного состава? Что такое жидкое стекло, силикатный клей? Какой состав имеет обычное стекло, термостойкое стекло, хрусталь?
5. Сравнительная характеристика форм существования, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойства гидроксидов элементов подгруппы германия в степенях окисления (II) и (IV).
6. Осуществить переходы:
SnNa2SnO2Na2SnO3SnCI4Na2[Sn(OH)6]H2Sn03Sn02Sn0Sn
Закончить уравнения реакций:
GeS + HNO3(конц) PbS+H2O2 H2SnCI6 +H2S Pb+НCI(изб)
Вариант 9
1.Формы существования р-элементов IV группы в природе и методы получения их простых веществ в промышленности?
2. Как и почему изменяются температуры кипения и энергия связи Э-Н в ряду:
СН4-PbH4, HF-H2O-NH3?
З. Как разделить смесь угарного газа: с водородом, азотом, углекислым газом?
4.Как получить производные гексахлороплюмбат(IV)- и гексабромоплюм-бат(IV)- ионов? Чем объяснить их большую устойчивость по сравнению с PbCI4 и PbBr4?
5.0босновать влияние температуры на термодинамическую возможность реакции синтеза сероуглерода из простых веществ.
6.Осуществить переходы:
CS2CaCS3CaCO3CO2COC (CN)2HCNKCNNH4CH3COO
7. Закончить уравнения реакций:
Н2С2О4 + KNO3 Ca2Si + HCI Pb3O4 + NaOH
HCOOK + KBiO3 + H2SO4
Вариант 10
1. Как и почему рН среды влияет на окислительно-восстановительные свойства соединений элементов подгруппы германия в степени окисления +2?
2. Как и почему изменяется форма существования р-элементов IV группы в степени окисления (+4) в водных кислых, нейтральных и щелочных растворах? Как это отражается на их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойствах?
3. Как и почему изменяются строение и свойства: CHaI4 по сравнению с SiHaI4; оксидов C(IV) и Si(IV) по сравнению с их галогенидами?
4.Обосновать процессы, протекающие при окислении простых веществ элементов подгруппы германия: галогенами, кислородом, серой.
5. Определить реакцию среды водного раствора карбоната аммония.
6. Осуществить переходы:
Pb3O4Pb(NO3)2Na2[Pb(OH)6]PbO2PbCI2Na2PbO2Na2[Pb(OH)4]
Pb(OH)2PbOPb
7.3акончить уравнения реакций:
СО+PdCI2+Н2О GeH4 +AgNO3 +H2O С2Н2+KMnO4+H2SO4
Si2H6 + Н2О
Вариант 11
1. Как и почему изменяются формы существования и физические свойства простых веществ р-элементов IV группы. Почему, в отличие от F2, O2, N2, углерод не образует устойчивой двухатомной формы простого вещества?
2. Используя справочные термодинамические данные, определить, можно ли восстановить свинец из оксида свинца (II) - водородом, медью, цинком, углем. Можно ли окислить монооксид свинца до диоксида кислородом?
3.Опишите устройство и принцип работы свинцового аккумулятора? Как с помощью ареометра, измеряющего плотность электролита, можно установить в каком состоянии - заряженном или разряженном - находится аккумулятор?
4.С помощью химических реакций установить формальную степень окисления углерода в следующих соединениях: CN-, CNS-, CNO-, СН2О.
5. Как и почему изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в ряду: CS2-SnS2, SnS-PbS. Как это изменение используется при аналитическом разделении соединений р-элементов IV группы?
6. Осуществить переходы:
SnONa2[Sn(OH)4]Na2[Sn(OH)6]Na2SnO3SnCI4Sn(OH)4Sn(NO3)2Sn 7.3акончить уравнения реакций:
SnCI2+HCI+HNO3 СаС2 +KMnO4 + H2SO4 GeS2 + (NH4)2S
Pb3O4 + Cr(NO3)2 + NaOH