- •Тема : Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов. Теоретический материал к занятию:
- •Формулы перехода от одних способов выражения состава раствора к другим
- •Тема: Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов Решение задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Тема: Количественный анализ. Теоретический материал к занятию:
- •Домашнее задание:
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Лабораторная работа. Определение массы гидроксида натрия в растворе.
- •Тема: Принципы качественного анализа. Теоретический материал к занятию:
- •Лабораторная работа. Качественные и групповые реакции ионов.
- •Модуль №02.
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3.
- •Пример 4.
- •Пример 5.
- •Пример 6.
- •Пример 7.
- •Пример 8.
- •Пример 9.
- •Пример 10.
- •Для реакции
- •Пример 11.
- •Лабораторная работа. Определение стандартной энтальпии реакции нейтрализации.
- •Тема: Химическая кинетика. Теоретический материал к занятию:
- •Истинная скорость (в любой момент времени) определяется первой производной концентрации по времени:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Определите порядок реакции
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Для ответа на вопрос а) воспользуемся модифицированым уравнением:
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Пример 8
- •Пример 9
- •Пример 10
- •Пример 11
- •Пример 12
- •Лабораторная работа. Определение кинетических характеристик реакции окисления йодид йонов пероксидом водорода. (Оценка практических навыков.)
- •Приготовление реакционной смеси.
- •Проведение измерений при комнатной температуре.
- •Проведение измерений при повышенной температуре.
- •Проведение измерений в присутствии катализатора.
- •Тема: Свойства водных растворов Теоретический материал к занятию:
- •Примеры решения типовых задач Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3
- •Пример 4
- •Пример 5
- •Пример 6
- •Пример 7
- •Лабораторная работа. Наблюдение явлений плазмолиза и гемолиза эритроцитов.
- •Свойства растворов
- •Протолитические равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример 9
- •M(сн3соок)
- •0,0482 Моль/л 0,1 л 98 г/моль
- •Пример 16
- •Пример 20
- •Домашнее задание:
- •Экспериментальные данные
- •Расчет рН
- •Лигандообменные равновесия и процессы
- •Примеры решения типовых задач
- •Задания для самостоятельной работы из «Сборника задач и упражнений по общей химии».
- •Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами.
Проведение измерений в присутствии катализатора.
-
- Изменения проводят так же; как в первом опыте, однако следует учитывать, что реакция идет быстрее.
- Показания секундомера вносят в таблицу, указав в условиях опыта, сколько добавлено катализатора.
Vτ, мл |
Моменты появления окраски, t |
Константа скорости k, с -1 |
|||||||
Показания секундомера |
τ, с |
|
|||||||
Результаты измерений при комнатной температуре. T1 = _____ K, Vo = _____ мл, kср(T1) = _______ c-1
|
|||||||||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Результаты измерений при повышенной температуре. T2 = _____ K, Vo = _____ мл, kср(T2) = _______ c-1
|
|||||||||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Результаты измерений в присутствии катализатора. T1 = _____ K, Vo = _____ мл, kср(кат) = _______ c-1
|
|||||||||
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обработка результатов эксперимента:
Экспериментальную константу скорости рассчитывают по кинетическому уравнению 1-го порядка. Для упрощения вычислений отношение концентраций под знаком логарифма заменяют отношением объемов, получая формулу, приведенную в таблице результатов эксперимента. Соответствие использованного уравнения реальному порядку реакции обнаруживается постоянством рассчитанных значений константы скорости с учетом неизбежного в эксперименте разброса результатов.
Рассчитывают среднее значение констант скорости (k) (в разных условиях), энергию активации реакции в отсутствие и в присутствии катализатора (Ea, Ea(кат)), температурный коэффициент Вант-Гоффа (γ), период полупревращения (τ0,5) по формулам:
k = ln ; Ea = ; γ = ; ΔEa = R ∙ T ∙ ln ;
Ea(кат) = Ea – ΔEa ; τ0,5 =
Расчеты:
k1= ----- ln ----------- = |
k1= ----- ln ----------- = |
k1= ----- ln ----------- = |
k2= ----- ln ----------- = |
k2= ----- ln ----------- = |
k2= ----- ln ----------- = |
k3= ----- ln ----------- = |
k3= ----- ln ----------- = |
k3= ----- ln ----------- = |
k4= ----- ln ----------- = |
k4= ----- ln ----------- = |
k4= ----- ln ----------- = |
k5= ----- ln ----------- = |
k5= ----- ln ----------- = |
k5= ----- ln ----------- = |
kср(T1) = ______________ |
kср(T2) = ______________ |
kср(кат)= ____________ |
Вывод (указывают полученные значения констант скорости при комнатной и повышенной температурах, константы скорости и энергии активации каталитической реакции, температурного коэффициента Вант-Гоффа):
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата: _________ Занятие № ______