Лабораторная работа № 2 Растворы. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.

Опыт 1. Электропроводность растворов.

В сухие стаканчики поместите следующие растворы: соляная кислота, уксусная кислота, гидроксид натрия, гидроксид аммония. Опустите в стакан угольные электроды. Проводят ли данные соединения электрический ток? Во время опыта следите за накалом лампочки по степени её накала сделайте вывод о силе исследуемых кислот и оснований.

Испытайте электропроводность раствора, полученного смешением уксусной кислоты и гидроксида аммония.

Опыт 2. Сравнение химической активности кислот.

а) взаимодействие соляной и уксусной кислот с мрамором.

В одну пробирку внести раствор уксусной кислоты, в другую – столько же раствора соляной кислоты. Поместите в обе пробирки по одному кусочку мрамора.

Что наблюдается? В какой пробирке процесс идёт более энергично? Почему?

б) взаимодействие соляной и уксусной кислот с цинком.

В одну пробирку налейте раствор соляной кислоты, в другую – столько же раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку поместите по кусочку цинка.

Что наблюдается? В какой пробирке процесс идёт более энергично? Объясните наблюдаемое различие в скоростях реакций.

Опыт 3. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов.

а) влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты.

В две пробирки внесите раствор уксусной кислоты. В каждую пробирку прибавьте каплю раствора метилового оранжевого. Что наблюдается? Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в другую порошок ацетата натрия. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. Сделайте вывод о смещении равновесия диссоциации кислоты при добавлении к ней ацетата натрия.

б) влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания.

В две пробирки внесите раствор аммиака. В каждую пробирку прибавьте каплю раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Одну пробирку оставьте в качестве контрольной, а в другую порошок хлорида аммония. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. Сделайте вывод о смещении равновесия диссоциации в растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония.

Опыт 4. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций.

В три пробирки внесите раствор перманганата калия. В одну пробирку добавьте раствор серной кислоты, во вторую – воды, в третью – раствор щёлочи. Во все пробирки поместите порошок сульфита калия. Отметьте изменение окраски раствора во всех трёх пробирках.

Опыт 5. Окислительные свойства атомов элементов в высшей степени окисления.

В первую пробирку поместите сероводородную воду и прибавьте концентрированную серную кислоту. Помутнение раствора обусловлено образованием серы.

Во вторую пробирку также поместите сероводородную воду и прибавьте раствор соляной кислоты. Выпадает ли осадок? Добавьте в эту пробирку раствор дихромата калия. Отметьте помутнение и изменение окраски раствора. Чем это обусловлено?

В третью пробирку внесите раствор сульфата марганца, 6 н. азотную кислоту и порошок висмутата натрия. Отметьте изменение окраски раствора. Чем это обусловлено?

Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства атомов элементов в промежуточных степенях окисления.

а) соединения серы (+4) в окислительно-восстановительных реакциях.

В одну пробирку внесите раствор дихромата калия, во вторую – раствор сульфида натрия. В обе пробирки добавьте раствор серной кислоты и порошок сульфита натрия. Что наблюдается в обеих пробирках?

б) окислительные и восстановительные свойства соединений олова (+2).

Внесите в одну пробирку раствор хлорида железа (+3) и раствор гексацианоферрата (+3) калия. Отметьте окраску раствора. Добавьте к нему раствор хлорида олова (+2), происходит ли изменение окраски полученного раствора?

В другую пробирку внесите раствор хлорида олова (+2) и кусочек цинка. Наблюдайте на поверхности цинка образование блестящих кристалликов олова.

Опыт 7. Реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) брома.

Внесите в пробирку бромную воду и добавляйте к ней по каплям раствор щелочи до обесцвечивания раствора. В результате реакции происходит образование солей бромоводородной HBr и бромноватистой кислот HBrO. Как изменяется степень окисления брома в реакции?

Опыт 8. Окислительные и восстановительные свойства пероксидов.

а) взаимодействие пероксида бария с перманганатом калия.

В пробирку внесите раствор перманганата калия и порошок пероксида бария. Как изменяется цвет раствора? Какой газ выделяется?

б) взаимодействие пероксодисульфата калия с сульфатом хрома (+3).

Внесите в пробирку раствор соли хрома (+3), раствор серной кислоты и раствор нитрата серебра в качестве катализатора. Нагрейте полученный раствор на маленьком пламени. В горячий раствор добавьте порошок пероксодисульфата калия и снова нагрейте смесь до изменения окраски.