- •Лекция №1. Основные положения молекулярно – кинетической теории. Масса и размеры молекул. Основные положения мкт.
- •Масса молекул.
- •Лекция № 2. Идеальный газ. Основное уравнение мкт.
- •Идеальный газ.
- •Лекция № 4. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Общий газовый закон и его следствия.
- •Лекция № 5. Внутренняя энергия и способы её изменения.
- •Способы изменения внутренней энергии.
- •Лекция № 6. Первый закон термодинамики и его применение к изопроцессам. Адиабатический процесс.
- •Первый закон термодинамики.
- •Применение первого закона термодинамики к изопроцессам.
- •Лекция № 7. Принцип действия тепловой машины. Второй закон термодинамики.
- •Лекция № 8. Фазовые переходы. Испарение и насыщенный пар.
- •Насыщенный пар и его свойства.
- •Лекция № 9. Влажность воздуха. Взаимодействие атмосферы и гидросферы.
- •Лекция № 10. Кипение жидкости. Критическое состояние вещества.
- •Изотерма пара.
- •Сжижение газов.
- •Лекция № 11. Свойства жидкостей.
- •Текучесть
- •Поверхностное натяжение.
- •Смачивание и капиллярные явления.
- •Лекция № 12. Твёрдые тела. Виды кристаллических структур.
- •Виды кристаллических решёток.
- •Лекция № 13. Электрический заряд. Закон кулона. Электризация тел.
- •Закон Кулона.
- •Принцип суперпозиции сил.
- •Лекция № 14. Электрическое поле. Напряжённость электрического поля.
- •Принцип суперпозиции полей.
- •Напряжённость электрического поля заряженного шара.
- •Напряженность электрического поля бесконечной плоскости.
- •Силовые линии электрического поля.
- •Лекция № 15. Работа электрического поля при перемещении заряда.
- •Лекция № 16. Проводники и диэлектрики в электрическом поле. Проводники.
- •Диэлектрики.
- •Лекция № 17. Электроёмкость проводника. Конденсатор. Электроёмкость проводника.
- •Конденсатор. Электроёмкость конденсатора.
- •Лекция № 18. Способы соединения конденсаторов. Энергия электрического поля конденсатора.
- •Энергия заряженного конденсатора.
- •Лекция № 19. Постоянный электрический ток.
- •Лекция № 20. Закон Ома для участка цепи. Сопротивление.
- •Лекция № 21. Способы соединения проводников. Работа и мощность тока. Способы соединения проводников.
- •Работа электрического тока.
- •Мощность тока.
- •Соединение источников электрической энергии в батареи.
- •Лекция №23. Ток в электролитах. Электролиз и его законы.
- •Ток в электролитах
- •Законы Фарадея
- •Лекция № 24 Электрический ток в газах.
- •Основные виды газового разряда.
- •Лекция №25. Ток в вакууме. Электровакуумные приборы.
- •Лекция № 26 Ток в полупроводниках. Примесная проводимость.
- •Лекция №27. Электронно-дырочный переход и его свойства”.
Ток в электролитах
Если в электролит поместить два электрода и создать между ними разность потенциалов за счёт источника тока, то возникнет упорядоченное движение ионов. Положительно заряженные ионы будут двигаться к катоду, отрицательные к аноду (рисунок 23.2). В жидкости возникает электрический ток, обусловленный встречным движением разноимённых ионов. Следует отметить, что скорость движения ионов невелика (например, при Е=102 В/м скорость ионов водорода ≈ 3,3·10-5 м/с). Положительные ионы при соприкосновении с катодом получают недостающие электроны, а отрицательные ионы отдают лишние электроны аноду. Таким образом, ионы в электролитах как бы переносят электроны от катода к аноду.
Для электролитов справедлив закон Ома I=U/R. Сопротивление электролитов, так же как и сопротивление проводников, может быть вычислено по формуле
, (23.2)
где ℓ расстояние между электродами, S – площадь электрода, ρ – удельное сопротивление электролита. С ростом температуры подвижность ионов и их концентрация возрастают, поэтому сопротивление жидкости (в отличие от сопротивления металлических проводников) уменьшается.
Ток в электролитах связан с переносом вещества и производит химическое действие, поэтому электролиты в отличие от металлов называют проводниками второго рода. Прохождение электрического тока через электролит всегда сопровождается выделением на электродах вещества. Подходя к электродам, ионы электролита нейтрализуются (превращаются в нейтральные атомы) и оседают на них или же выделяются около электродов в виде газа. Явление выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита называется электролизом. В настоящее время электролиз широко применяют в промышленности для различных целей.
1. Электролитический метод получения чистых металлов. Хорошим примером является электролитическое очищение или рафинирование меди. Медные руды содержат сернистые соединения меди, ее окислы, а также и примеси металлов (Ni, Pb, Sb, As, Bi и др.). Полученная непосредственно из руды медь, содержащая примеси, отливается в виде пластин и помещается в качестве анода в раствор CuSO4. Подбирая напряжение на электродах можно добиться, чтобы на катоде выделялась только металлическая медь. При этом посторонние примеси либо переходят в раствор (без выделения на катоде), либо выпадают на дно ванны в виде осадка («анодный шлак»). Электролитическое извлечение металлов может происходить не только из водных растворов, но также и из их расплавов. Электролиз расплавов лежит в основе процесса получения металлического алюминия из бокситов, содержащих окись алюминия (Аl2О3). Так как при этих процессах применяют очень большие токи, то выделяющаяся, согласно закону ДжоуляЛенца, теплота оказывается достаточной для поддержания вещества в расплавленном состоянии.
2. Гальваностегия. Посредством электролиза можно покрыть металлические предметы слоем другого металла. Этот процесс называется гальваностегией. Особое техническое значение имеют электролитические покрытия трудно окисляемыми металлами, в частности никелирование и хромирование, а также серебрение и золочение, часто применяемые для предохранения металлов от разрушения на воздухе (от коррозии). Для получения нужных покрытий предмет тщательно очищают механически, обезжиривают и помещают как катод в электролитическую ванну, содержащую соль того металла, которым нужно покрыть предмет. Для более равномерного покрытия полезно применять две пластины, в качестве анода, помещая предмет между ними.
3. Гальванопластика. Посредством электролиза можно не только покрыть предметы слоем того или иного металла, но и изготовить их рельефные металлические копии (например, монет, медалей и т. п.). Этот процесс был изобретен русским физиком и электротехником Борисом Семеновичем Якоби (1801 1874) и называется гальванопластикой. Для изготовления рельефной копии с предмета сначала делают слепок из какого-либо пластичного материала, например из воска. Этот слепок делают электропроводным, покрывая его графитом, и погружают в электролитическую ванну в качестве катода, где на нём и осаждается слой металла нужно толщины. В полиграфической промышленности такие копии получают с матриц (оттиска набора на пластическом материале). Для этого осаждают на матрицах толстый слой железа или другого материала. Это позволяет воспроизвести набор в нужном количестве экземпляров. Если раньше тираж книги ограничивался числом оттисков, которые можно получить с одного набора (при печати набор стирается), то сейчас использование стереотипов позволяет значительно увеличить тираж.