Лабораторные работы

Занятие 14. Растворы электролитов.

ОЛ – 1, с.498-514; МП – 13,ч.1, с.71-89.

Занятие 15. Электрохимические процессы.

ОЛ-1, Гл.16-18; ОЛ-2, Гл16-22; ОЛ-3, Гл.16-18; ОЛ- 4, Гл.6; ОЛ-5, Гл.8-10.

Занятие 16. Коррозия и защита металлов от коррозии.

ОЛ-1, 660-696; МП -13,ч.2, с.53-66.

Занятие 17. Контроль выполнения модуля 3.

Контрольные мероприятия и сроки их проведения Модуль 1

1. ДЗ №1 часть 1 «Векторная алгебра»

Срок выдачи 2 неделя, срок сдачи - 7 неделя

2. ДЗ №1 часть 2 «Прямые и плоскости»

Срок выдачи 1 неделя, срок сдачи - 9 неделя

3. Контроль по модулю №1 (РК №1) «Векторная алгебра, прямые и плоскости».

Срок проведения – 10 неделя

Самостоятельная работа

Самостоятельная работа студента заключается в проработке материала лекций, подготовке к выполнению лабораторных работ, входному контролю готовности к выполнению лабораторной работы, оформлении отчетов по лабораторным работам;

выполнении индивидуального задания по тематике лабораторной работы, которое расценивается как защита лабораторной работы. Индивидуальное задание включает в себя 4-6 практических и расчетных задач. Самостоятельная работа является как домашней, так и аудиторной (в том числе под контролем преподавателя на консультациях).

Домашнее задание (ДЗ1) : Строение вещества, химия элементов и их соединений (модуль 1) выдается на 1 неделе, сдача на 7 неделе .

Домашнее задание (ДЗ2) : Общие закономерности протекания химических процессов (модуль 2) выдача на 8 неделе, сдача на 12 неделе.

Домашнее задание (ДЗ3): Химические и электрохимические процессы в растворах. (модуль 2) выдача на 13 неделе, сдача на 16 неделе.

Пример контроля по модулю 1. Разделы: строение вещества (атом, молекула, кристалл) и окислительно-восстановительные реакции.

Рекомендуемая литература: ОЛ – 1, Гл.3,4; ОЛ – 2, Гл.1,3-5; ОЛ- 3, Гл.1,3-5; ОЛ – 4, Гл.1-3; ОЛ-5 , Гл.1-4; ДЛ – 7-12; МП – 13-16.

Типовое задание

1. Укажите значения квантовых чисел n, l , m_l для электронов внешнего энергетического уровня атома. Составьте полную электронную формулу атома Покажите распределение электронов по квантовым ячейкам. Изобразите электронографическую диаграмму внешнего энергетического уровня в основном и возбужденном состояниях атома.

2.Используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

3.С позиций метода валентных связей объясните образования молекулы, укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, наличие σ - и π – связей, изобразите геометрическую форму молекулы.

4.Определите структурный тип решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурные типы CsCl, или NaCl), используя экспериментальные данные (плотность вещества, параметр элементарной ячейки), рассчитайте радиус катиона при известном радиусе аниона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационные числа атомов (ионов).

5.Подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Пример контроля по модулю 2. Разделы: Химическая термодинамика и химическая кинетика.

Рекомендуемая литература: ОЛ – 1, Гл. 3-5; ОЛ – 2, Гл.6-10; ОЛ – 3, Гл.6-10; ОЛ – 4, Гл.4-5; ОЛ – 5, Гл.5-7; ДЛ - 7-12.