- •Все вещества состоят из атомов или молекул
- •Атомы и молекулы веществ находятся в состоянии беспорядочного движения
- •Между атомами и молекулами вещества действуют как силы притяжения, так и силы отталкивания.
- •2. Давление
- •3. Уравнение состояния идеального газа
- •4. Законы идеальных газов
- •Изотермический процесс
- •Изобарический процесс
- •Изохорический процесс
- •Закон Авогадро
- •Закон Дальтона
- •5. Барометрическая формула
- •З акон Больцмана
- •6. Распределение молекул по скоростям
- •7. Функция распределения
- •9. Формула Максвелла
- •10. Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наивероятнейшая скорости молекул
- •11. Кинетическая теория теплоты Внутренняя энергия идеального газа
- •12. Первое начало термодинамики
- •§5. Макроскопическая работа
- •13. Различные приложения I начала термодинамики. Теплоёмкость
- •15, 16 Классическая теория теплоёмкости и её недостатки
- •19. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона
- •20. Работа при адиабатическом изменении объёма газа
- •21. Политропический процесс
- •22. Столкновение молекул и явления переноса
- •§2. Среднее число столкновений в единицу времени и средняя длина свободного пробега молекул
- •§3. Рассеяние молекулярного пучка в газе
- •23. Явление переноса в газах. Уравнение переноса
- •24. Диффузия
- •25. Теплопроводность газов
- •26. Вязкость газов (внутреннее трение)
- •28. Неидеальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Отклонение свойств газов от идеальности
- •29. Фаза и фазовые равновесия
- •30. Уравнение Ван-Дер-Ваальса
- •31. Изотермы Ван-дер-Ваальса
- •32. Критическая температура и критическое состояние
- •33. Приведенное уравнение Ван-дер-Ваальса. Закон соответственных состояний
- •34. Равновесные состояния
- •Обратимые и необратимые процессы
- •35. Необратимость и вероятность
- •37. Внутренняя энергия
- •38. Цикл Карно
- •39. Коэффициент полезного действия в цикле Карно
- •. Холодильная машина
- •40. Свободная энергия
- •41. Энтропия
- •42. Некоторые термодинамические соотношения
- •44 Закон возрастания энтропии. Второе начало термодинамики
- •Увеличение энтропии при теплопередаче
- •45. Энтропия и вероятность
- •46 Энтропия и беспорядок
- •47. Третье начало термодинамики
- •§9. Сжижение газов
- •48. Эффект Джоуля-Томсона
- •50. Строение жидкостей
- •51. Поверхностное натяжение
- •52. Условия равновесия на границе двух сред. Краевой угол
- •53. Силы, возникающие на кривой поверхности жидкости
- •54. Капиллярные явления
- •55. Упругость насыщенного пара над кривой поверхностью жидкости
- •56. Условия равновесия фаз химически однородного вещества
- •§3. Уравнение Клапейрона
9. Формула Максвелла
(3.50)
Если сравнить эту формулу с выражением (3.40), получим следующее выражение для функции распределения молекул по скоростям:
. (3.51)
Эта функция называется функцией распределения Максвелла.
В ид этой функции приведен на рис. 3. Как видно из графика, функция обращается в нуль при и , т.е. число неподвижных молекул, как и число молекул, движущихся с очень большой скоростью, равна нулю. Из кривой видно, что существует такая скорость , которой обладает максимальная доля молекул. Эта скорость называется наивероятнейшей скоростью.
Пользуясь кривой распределения Максвелла, можно графически определить число молекул, обладающих скоростями в заданном интервале и . Это число выражается площадью с основанием и высотой . Распределение молекул по скоростям по формуле (3.51) зависит от температуры газа. Эта зависимость приведена на рис.4, из которого следует, что с повышением температуры скорости молекул возрастают, и вся кривая смещается в сторону больших скоростей. Площади, ограниченные этими кривыми и осью скоростей, пропорциональны общему числу частиц и не могут изменяться с температурой. Вследствие этого, максимумы кривых с повышением температуры понижаются. Надо отметить, что распределение Максвелла по скоростям является равновесным распределением. При отклонении система от состояния равновесия, максвелловское распределение нарушается. При возвращении в состояние равновесия благодаря столкновениям устанавливается опять максвелловское распределение.
Распределение Максвелла связано хаотичным движением молекул. Движение молекул полностью хаотично, если они распределены по скоростям в соответствии с формулой Максвелла. В противном случае, движением молекул является частично упорядоченным.
10. Средняя арифметическая, средняя квадратичная и наивероятнейшая скорости молекул
Используя функцию распределения Максвелла можно вычислить значение средней скорости молекул. Согласно определению, средняя скорость определяется выражением
,
где - скорость той молекулы. Сумму скоростей молекул можно найти из следующих соображений: - это число молекул единицы объема, скорости которых заключены в интервале от до вблизи значения . Умножив это выражение на , получим сумму скоростей этих молекул, равную . Тогда представляет сумму скоростей всех молекул в единице объема. Следовательно, средняя арифметическая скорость равна:
. (3.52)
Используя выражение (3.51) для функции распределения Максвелла , можем записать:
.
Интегрируя по частям, имеем:
.
Подставляя это значение интеграла в формулу (3.52), получим:
. (3.53)
Для определения среднеквадратичной скорости, воспользуясь формулой (3.52), определим среднее значение квадрата скорости :
.
Поставив в эту формулу выражение для функции распределения Максвелла, получим:
. (3.54)
Интегрируя по частям, можно показать, что
,
откуда
.
Тогда среднеквадратичная скорость будет равна:
= . (3.55)
Вычислим теперь наивероятнейшую скорость молекул , которую имеют наибольшее число молекул газа. При этой скорости кривая распределения Максвелла проходит через максимум. Для определения напишем условие максимума функции распределения Максвелла:
.
Дифференцируя это выражение, получим:
,
Это равенство может быть выполнено либо при , либо при , или при условии . Очевидно, что первые два случая не соответствуют максимуму кривой. Следовательно, наивероятнейшая скорость определяется из условия , откуда
. (3.56)
Сравнивая выражения (3.53), (3.55) и (3.56), найдем соотношения между тремя вычисленными скоростями:
.