51. Третье начало термодинамики.

Теорема Нернста-Планка: энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к нулю Кельвина.

Величина АВ имеет вполне определённые значения но положение его вдоль прямой параллельной оси S неопределённо и при T0 кривые 1 и 2 могут заканчиваться как в одной точке С так и в разных точках В. Теорема Нернста: При стремлении Т к 0 энтропия системы независимо от внешних параметров определ. Её состояние стремится к определённому конечному значению которое в силу неопределённости абсолютного значения энтропии =0. Кривые 1 и 2 сходятся в точке С. 3 начало термодинамики не позволяет находить абсолютное значение энтропии.

52. Термодинамические функции состояния.

P=P(T,V) уравнение состояния. 1) PV=RT; 2) dU=δQ-δA; dU=TdS-PdV; dS=δQ/T

53. Силы и потенциальная энергия межмолекулярного взаимодействия.

54. Уравнение Ван-дер-Ваальса. Изотермы Ван-дер-Ваальса.(119)

55. Внутренняя энергия реального газа.(122)

56. Фазовые равновесия и фазовые превращения.

57. Фазовые переходы 1 и 2 рода.(141)

58. Диаграмма состояния. Тройная точка.(142)

59. Конденсированное состояние.(144)

60. Теплопроводность.(94)

61. Диффузия.(94)

62. Диффузия в газах, жидкостях и твёрдых телах.

63. Вязкость. Средняя длина свободного пробега(91, 95).