- •Билет №1
- •Вопрос 1: Показатель политропы в изотермическом, изобарном, изохорном, адиабатном и политропных процессах.
- •Показатель политропы:
- •Вопрос 2: Законы гидрогазодинамики. Физические свойства жидкостей (газов).
- •Билет №2
- •Вопрос 1: Дифференциальное уравнение равновесия Эйлера (вывод). Основное уравнение гидростатики. Дифференциальные уравнения равновесия Эйлера
- •После преобразования находим:
- •Таким образом, условия равновесия элементарного параллелепипеда выражаются системой уравнений:
- •Основное уравнение гидростатики
- •Вопрос 2: Уравнения теплоемкостей в изотермическом, изобарном, изохорном, адиабатном и политропных процессах.
- •43.Уравнения изменений энтальпии в изотермическом, изобарном, изохорном, адиабатном и политропных процессах.
- •3.Основные характеристики движения жидкости. Гидравлический радиус и эквивалентный диаметр.
- •4.Дифференциальное уравнение для установившегося и неустановившегося потока.
- •42.Уравнения изменений внутренней энергии в изотермическом, изобарном, изохорном, адиабатном и политропных процессах.
- •5.Режимы движения жидкостей и расход жидкости при ламинарном движении потока.
- •41.Уравнения количества теплоты, сообщаемое в адиабатном и политропном процессах.
- •6.Дифференциальное уравнение неразрывности потока. Практическое приложение.
- •Вопрос 2
- •Работа при адиабатическом процессе
- •Расчёт теплоты и работы политропных процессов сжатия газов
- •Вопрос 7
- •7. Дифференциальное уравнение движения идеальной жидкости (уравнение эйлера).
- •Вопрос 2
- •9.Вывод уравнения Бернулли. Практическое применение.
- •9.Вывод уравнения Бернулли. Практическое применение.
- •Вопрос 2
- •10.Теория подобия – метод научного обобщения экспериментов.
- •Вопрос 2
- •11. Условия и теория подобия.
- •Вопрос 2
- •36.Простейшие термодинамические процессы идеальных газов.
- •4Адиабатный процесс
- •5. Политропный процесс
- •Вопрос 13
- •12. Первая теорема подобия. Преобразование дифференциального уравнения в критериальное. Подобие начальных и граничных условий
- •Вопрос 2
- •35.Параметр состояния термодинамической системы – энтропия. Вывод.
- •13. Вторая теорема подобия. Пример использования.
- •Вопрос 2
- •34. Второй закон термодинамики. Основные постулаты, вытекающие изз второго закона термодинамики.
- •14. Третья теорема подобия. Раскрыть ее сущность.
- •Вопрос 2
- •33.Уравнение Майера.
- •Вопрос 16
- •15. Преобразование дифференциального уравнения Навье-Стокса в критериальное. Гидравлическое подобие
- •Для установившегося потока
- •Вопрос 2
- •32.Первый закон термодинамики. Раскрыть сущность.
- •16. Модифицированные и производные критерии подобия
- •Вопрос 2
- •30.Работа и теплота
- •28. Внутренняя энергия системы. Внутренняя энергия идеального газа.
- •29. Энтальпия идеального газа.
- •19. Гидравлическое сопротивление при движении жидкостей (газов) в трубах и каналах.
- •26. Смеси идеальных газов. Массовая и молярная концентрация. Парциальное давление. Закон Дальтона.
- •21. Сопротивление при свободном движении тел в газах и жидкостях
- •22. Осаждение частиц под действием сил тяжести и инерции. Примеры применения.
- •Основные понятия о науке газодинамике
4.Дифференциальное уравнение для установившегося и неустановившегося потока.
Движение жидкости является установившимся или стационарным, если скорости частиц потока, а также все другие, влияющие на его движение факторы (конценрация, плотность, температура, давление и др.), не изменяются во времени в каждой фиксированной точке пространства, через которую проходит жидкость. В этих условиях для каждого сечения потока расходы жидкости постоянны во времени.
При стационарном движении любой из указанных факторов, например, скорость x в некотором направлении x, может иметь различные значения в разных точках x = f (x,y,z), но в любой точке скорость не изменяется во времени, т.е. .
При наблюдается нестационарный режим течения жидкости, т.е. x = f (x,y,z,).
. Таким образом, если бы движение частицы было установившимся (локального изменение не было бы), то при переходе из точки А в точку Б мы наблюдали бы изменение U на величину:
.
При неустановившемся движении параметр U в каждой точке будет изменяться на величину , тогда
. (2.32)
2 вопрос
42.Уравнения изменений внутренней энергии в изотермическом, изобарном, изохорном, адиабатном и политропных процессах.
1.Изотермический: или В изотермическом процессе температура газа не изменяется, следовательно, не изменяется и внутренняя энергия газа, ΔU = 0.Первый закон термодинамики для изотермического процесса выражается соотношением Q = A. Количество теплоты Q, полученной газом в процессе изотермического расширения, превращается в работу над внешними телами. При изотермическом сжатии работа внешних сил, произведенная над газом, превращается в тепло, которое передается окружающим телам.
2.Изобарный: или В изобарном процессе (p = const) работа, совершаемая газом, выражается соотношением A = p (V2 – V1) = p ΔV. Первый закон термодинамики для изобарного процесса дает: Q = U (T2) – U (T1) + p (V2 – V1) = ΔU + p ΔV. При изобарном расширении Q > 0 – тепло поглощается газом, и газ совершает положительную работу. При изобарном сжатии Q < 0 – тепло отдается внешним телам. В этом случае A < 0. Температура газа при изобарном сжатии уменьшается, T2 < T1; внутренняя энергия убывает, ΔU < 0.
3.Изохорный: В изохорном процессе (V = const) газ работы не совершает, A = 0. Следовательно, Q = ΔU = U (T2) – U (T1). Здесь U (T1) и U (T2) – внутренние энергии газа в начальном и конечном состояниях. Внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры (закон Джоуля). При изохорном нагревании тепло поглощается газом (Q > 0), и его внутренняя энергия увеличивается. При охлаждении тепло отдается внешним телам (Q < 0).
4.Адиабатный: или В адиабатическом процессе Q = 0; поэтому первый закон термодинамики принимает вид A = –ΔU, т. е. газ совершает работу за счет убыли его внутренней энергии.На плоскости (p, V) процесс адиабатического расширения (или сжатия) газа изображается кривой, которая называется адиабатой. При адиабатическом расширении газ совершает положительную работу (A > 0); поэтому его внутренняя энергия уменьшается (ΔU < 0). Это приводит к понижению температуры газа. Вследствие этого давление газа при адиабатическом расширении убывает быстрее, чем при изотермическом
5.Политропный: или
Билет 5