К оэффициент вязкости:

Кинематическая вязкость может быть получена как отношение динамической вязкости к плотности вещества. Сила вязкого трения:

Динамическая вязкость: Вакуум: среда, содержащая газ при давлениях значительно ниже атмосферного. Вакуум характеризуется соотношением между длиной свободного пробега молекул газа λ и характерным размером процесса d. В зависимости от величины соотношения λ/d различают низкий (λ/d<<1), средний (λ/d~1) и высокий (λ/d>>1) вакуум.

№2.14

В случае идеальных газов мы пренебрегали потенциальным взаимодействием частиц друг с другом. В реальных газах это не так, т. е. потенциальная энергия взаимодействия соизмерима с кинетической энергией. В этом случае газ является реальным. Модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температурах, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные — не могут. Для более точного описания поведения реальных газов при низких температурах была создана модель газа Ван-дер-Ваальса, вводящая поправку на конечный диаметр молекулы и на притяжение молекул на больших расстояниях, тогда как в идеальных газах частицы считаются точечными и никак не взаимодействуют на расстоянии. Реальный газ — газ, который не описывается уравнением состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона. Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определенный объем.

При высоких температурах изотерма реального газа

напоминает изотерму идеального газа. При понижении, начиная с некоторой критической температуры, на изотерме появляется точка перегиба. А при дальнейшем понижении появляются провалы.Экспериментально суть в следующем: оказалось, что для реального газа вместо провала и горба на кривых есть три участка.

№2.15

Испарение — физический процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное (пар) с поверхности жидкости. Процесс испарения является обратным процессу конденсации (переход из парообразного состояния в жидкое). Кипение — процесс парообразования по всему объёму жидкости (переход вещества из жидкого в газообразное состояние). Поскольку при кипении изменяется удельный объём вещества, то кипение — это фазовый переход первого рода. Кипение происходит гораздо более интенсивно, чем испарение, из-за образования очагов парообразования, обусловленных как достигнутой температурой кипения, так и наличием примесей. Реакция конденсации — реакция образования больших молекул из молекул с меньшей молекулярной массой, протекающая с отщеплением (или перемещением) атомов или атомных групп. Насыщенный пар — пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью или твёрдым телом того же состава. Давление насыщенного пара обычно сильно зависит от температуры. При равенстве внешнего давления давлению насыщенного пара происходит кипение (жидкости). Ненасыщенный пар — пар, не достигший динамического равновесия со своей жидкостью. При данной температуре давление ненасыщенного пара всегда меньше давления насыщенного пара. При наличии над поверхностью жидкости ненасыщенного пара процесс парообразования преобладает над процессом конденсации, и потому жидкости в сосуде с течением времени становится все меньше и меньше. Перенасыщенный водяной пар: В отсутствие центров конденсации при снижении температуры возможно образование пересыщенного состояния, т. е. относительная влажность становится более 100%. Перегретая (метастабильная) жидкость — жидкость, нагретая выше температуры кипения.

№2.16

Фазой называется система с одинаковыми фазовыми свойствами во всех точках с ограниченной поверхностью раздела.

Ф азовым переходом называется переход вещества из одной фазы в другую. При фазовом переходе первого рода требуется затратить или отдать некоторое количество теплоты, свойства системы изменяются неразрывно (парообразование, плавление).(Изменение агрегатного состояния вещества. Темперетура постоянна, изменяется энтрапия и объём, перестроение связи между атомами и молекулами вещества). Две фазы одного и того же вещества находятся в равновесии при строго определенных интервалах температур и давлений. При изменении температуры изменяется давление и наоборот, так что равновесие соответствует кривой P(T) жидкости плюс газ.

Фазовая диаграмма (диаграмма состояния) — графическое отображение равновесного

состояния бесконечной физико-химической системы при условиях, отвечающих координатам рассматриваемой точки на диаграмме (носит название фигуративной точки). Если все три фазы, идущих в равновесии одновременно, кривая фазового равновесия пересекается в одной точке. И эта точка называется тройной точкой. При фазовом переходе второго рода физические свойства системы изменяются скачком. Теплоты не поглощается и не выделяется.(Квантовый переход. Объём и энтрапия постоянны, изменяется теплоёмкость).

№2.17

Молекулы жидкости не имеют определённого положения, но в тоже время им недоступна полная свобода перемещений. Между ними существует притяжение, достаточно сильное, чтобы удержать их на близком расстоянии. Жидкость: имеет объём, но не имеет форму. Жидкости изотропны. Коэффициент: 10^-6 – 10^-4 . Структура: ближний порядок – упорядоченное строение молекул вблизи одной молекулы. Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие между электрически нейтральными молекулами или атомами. Ван-дер-ваальсовы силы — силы межмолекулярного взаимодействия. Это силы, возникающие при поляризации молекул и образовании диполей. К ван-дер-ваальсовым силам относятся взаимодействия между диполями (постоянными и индуцированными). Вещество в жидком состоянии существует в определённом интервале температур, ниже которого переходит в твердое состояние (происходит кристаллизация либо превращение в твердотельное аморфное состояние — стекло), выше — в газообразное (происходит испарение). Границы этого интервала зависят от давления.

№2.18

Н а каждую молекулу жидкости со стороны окружающих молекул действуют силы притяжения, быстро убывающие с расстоянием; следовательно, начиная с некоторого минимального расстояния силами притяжения можно пренебречь. Это расстояние (порядка 10^-9) называется радиусом молекулярного действия r, а сфера радиуса r – сферой моле­кулярного действия. Каждая молекула испытывает притяжение со стороны всех со­седних с ней молекул, находящихся в пределах сферы молекуляр­ного действия, центр которой совпадает с данной молекулой. Рав­нодействующая всех этих сил для молекулы А, находящейся от поверхности жидкости на расстоянии, превышающем r, очевидно, в среднем равна нулю. Иначе обстоит дело, если моле­кула находится на расстоянии от поверхности, меньшем, чем r (молекула В). Так как плотность пара (или газа, с которым граничит жидкость) во много раз меньше плотности жидкости, выступающая за пределы жидкости часть сферы молекулярного действия будет менее заполнена молекулами, чем остальная часть сферы. В результате на каждую молекулу, находящуюся в поверхностном слое толщиной r, будет действовать сила F, направленная внутрь жидкости. Энергия: Сила: где α – коэффициент. Если поверхность жидкости не плоская, а искривленная, то она оказывает на жидкость избыточное (добавочное) давление. Это давление, обусловленное силами поверхностного натяжения, для выпуклой поверхности положительно, а для вогнутой поверхности – отрицательно. Выпуклая: Вогнутая: Лапласа:

Для смачивающей жидкости силы притяжения между моле­кулами жидкости и твердого тела больше, чем

между молекулами самой жидкости, и жидкость стремится увеличить повер­хность соприкосновения с твердым телом.

У гол α<90°. Для несмачивающей жидкости силы при­тяжения между молекулами жидкости и твердого тела меньше, чем между моле­кулами жидкости, и жидкость стремится уменьшить поверхность своего соприкос­новения с твердым телом. Угол α>90°. Капиллярные явления. Явление изменения высоты уровня жидкости в капиллярах называется капиллярностью. Жидкость в капилляре поднимается или опускается на такую высоту h, при которой давление столба жидкости (гидростатическое дав­ление) gh уравновешивается избыточным давлением p.

№2.19

Жидкие кристаллы: вещества, обладающие одновременно свойствами как жидкостей (текучесть), так и кристаллов (анизотропия). Существует два типа ЖК: нематики и смектики. Нематики: палочнообразные молекулы с неупорядоченными слоями. В этих кристаллах отсутствует дальний порядок в расположении центров тяжести молекул, у них нет слоистой структуры, их молекулы скользят непрерывно в направлении своих длинных осей, вращаясь вокруг них, но при этом сохраняют ориентационный порядок: длинные оси направлены вдоль одного преимущественного направления. Они ведут себя подобно обычным жидкостям. Смектики: жидкое состояние из строго упорядоченных слоёв. Анизотропия: неодинаковость физических (физико-химических) свойств среды (например, упругости, электропроводности, теплопроводности, показателя преломления, скорости звука и др.) по различным направлениям внутри этой среды. Причиной анизотропности кристаллов является то, что при упорядоченном расположении атомов, молекул или ионов силы взаимодействия между ними и межатомные расстояния оказываются неодинаковыми по различным направлениям. Причиной анизоропии молекулярного кристалла может быть также асимметрия его молекул. Это нематические ЖК, но их длинные оси повернуты друг относительно друга так, что они образуют спирали, очень чувствительные к изменению температуры вследствие чрезвычайно малой энергии образования этой структуры. Холестерики ярко окрашены и малейшее изменение температуры (до тысячных долей градуса) приводит к изменению шага спирали и, соответственно, изменению окраски ЖК. Поскольку в нематиках и холестериках носителями свойств является жидкая фаза, то она легко деформируется под влиянием внешнего воздействия, а так как шаг спирали в холестериках очень чувствителен к температуре, то, следовательно, и отражение света резко меняется с температурой, приводя к изменению цвета вещества.Эти явления широко используются в различных приложениях, например, для нахождения горячих точек в микроцепях, локализации переломов и опухолей у человека, визуализации изображения в инфракрасных лучах и др.

№2.20

Ж идкий раствор: молекулярная смесь 2-ух или более веществ находящихся в жидком состоянии. Растворителя больше. Растворённого вещества меньше. Растворимость: способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ — практически только от температуры. Идеальным раствором называют раствор, для которого выполняется первый закон Рауля. Идеальными при любых концентрациях являются растворы, компоненты которых близки по физическим и химическим свойствам и образование которых не сопровождается объёмными и тепловыми эффектами. В этом случае силы межмолекулярного взаимодействия между однородными и разнородными частицами примерно одинаковы, и образование раствора обусловлено лишь энтропийным фактором. Рауля: Генри: где α – обратное давление пара насыщенной жидкости. Критическая температура — такая температура, при которой плотность и давление насыщенного пара становится максимальными, а плотность жидкости, находящейся в динамическом равновесии с паром, становится минимальной. Химический потенциал μ — один из термодинамических параметров системы, а именно энергия добавления одной частицы в систему без совершения работы. Равновесие фаз в термодинамике — состояние, при котором фазы в термодинамической системе находятся в состоянии теплового и механического равновесия. Тепловое равновесие означает, что все фазы вещества в системе имеют одинаковую температуру. Механическое равновесие означает равенство давлений по разные стороны границы раздела соприкасающихся фаз. Строго говоря, в реальных системах эти давления равны лишь приближенно, разность давлений создается поверхностным натяжением. Правило: то есть число фаз в равновесной системе может превышать число компонентов не более, чем на два.

№2.21

К ристаллическая решётка: периодичность повторения атомов и молекул. Виды: монокристаллические, поликристаллические. Кристаллическая решётка: физические(тип связи), кристаллография(геометрия решётки – 230 видов возможных решёток). Элементарная кристаллическая ячейка: группа атомов, трансляцией который в 3-ёх измерениях исчерпывается весь кристалл. Примитивная кристаллическая ячейка: элементарная кристаллическая ячейка с минимальным количеством атомов. Кристаллографическая плоскость: плоскость в которой расположено достаточно большое количество атомов. Индексы Миллера — кристаллографические индексы, характеризующие расположение атомных плоскостей в кристалле. Индексы Миллера связаны с отсекаемыми выбранной плоскостью на трёх осях кристаллографической системы координат (не декартова) отрезками. Таким образом возможны три варианта относительного расположения осей и плоскости: плоскость пересекает все три оси, плоскость пересекает две оси, а третьей параллельна, плоскость пересекает одну ось и параллельна двум другим. Полимер — высокомолекулярное соединение, вещество с большой молекулярной массой, состоит из большого числа повторяющихся одинаковых или различных по строению атомных группировок — составных звеньев, соединенных между собой химическими или координационными связями в длинные линейные или разветвленные цепи, а также пространственные трёхмерные структуры.

№2.22

Дефектами кристалла называют всякое нарушение трансляционной симметрии кристалла — идеальной периодичности кристаллической решётки. Вакансия — свободный, незанятый атомом, узел кристаллической решетки. Примесный атом внедрения — атом примеси (обычно неметалл, например, углерод) располагается в междоузлии кристаллической решетки. Примесный атом замещения — замена атома одного типа, атомом другого типа в узле кристаллической решетки. Дислокация — линейный дефект кристаллической структуры твёрдых тел.В зависимости от угла φ между вектором Бюргерса и линией дислокации различают дислокации винтовые (φ=0), краевые (φ=90°) и смешанные (произвольный угол φ). Смешанные дислокации могут быть разложены на краевую и винтовую компоненты. Образование краевой дислокации можно представить как результат удаления из кристалла одной кристаллической полуплоскости. Вектор Бюргерса: вектор соединяющий начало и конец незамкнутого контура. Пластичность — способность материала без разрушения получать большие остаточные деформации.

№ 2.23