Билет № 21

1. Общая характеристика высокомолекулярных соединений (полимеров): состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). Значение полимеров в природе и народном хозяйстве.

2. Прочитайте уравнения реакций.

О

СН₃–С + Н₂ ––– СН₃–СН₂–О–Н

Н

О О

СН₃–С + Аg₂О ––- СН₃–С + Аg

Какая из реакций относится к реакции окисления, а какая к реакции восстановления? Обоснуйте свой ответ.

2. Какие из следующих веществ можно использовать для получения кислорода: вода, пермангонат калия (К МnО₄), бертолетовая соль (К СlО₃), перекись водорода, (Н₂О₂), хлорид калия? Какими способами можно получить кислород из этих веществ? Оцените предложенные вами способы получения кислорода и получите кислород одним из этих способов.

Преподаватель _________ Крутикова С.А.

УТВЕРЖДАЮ

Директор ИПТ

_________ Н.Н. Журавлева

«____» ___________2012 г.

Билет № 22

1. Каучуки, их строение, физические и химические свойства, реакции получения. Применение каучуков в народном хозяйстве.

2. Назовите общими и конкретными понятиями вещества следующего состава:

3. По каким показателям можно оценить прогрессивность и эффективность химических технологий? От чего эти показатели зависят?

Оцените на основе расчета массовой доли выхода продукта эффективность способа получения аммиака из азота и водорода в присутствии катализатора железа, если известно, что из 5,4 т. азота получается 1,7 т. аммиака.

Преподаватель _________ Крутикова С.А.

__________________________________________________________________________________

УТВЕРЖДАЮ

Директор ИПТ

_________ Н.Н. Журавлева

«____» ___________2012 г.

Билет № 23

1. Промышленный способ получения одного из веществ (материалов): серная кислота, стекло, чугун, сталь, ацетатное волокно, капрон. Научные принципы производства.

2. Что отображает схема: О

С₂Н₄ →С₂Н₅ОН → СН₃ – С

Н

Прочитайте схему, подтвердите ее уравнениями реакций.

3.1.Сформулируйте условия задачи на основе химического уравнения. Рассчитайте Х в граммах.

120г. Хг.

О О

СН₃-С + НОС₂Н₅ = СН₃-С + Н₂О

ОН О-С₂Н₅

3.2.

120г. 10% раствора Хг.

О О

СН₃-С + НОС₂Н₅ = СН₃-С + Н₂О

ОН О-С₂Н₅

Преподаватель _________ Крутикова С.А.

УТВЕРЖДАЮ

Директор ИПТ

_________ Н.Н. Журавлева

«____» ___________2012г.

Билет №1. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала

2. Подобрать условия для смещения равновесия реакции:

N₂ + H₂ NH₃

Значение данного процесса для химического производства

3.1.Сформулируйте условия задачи на основе уравнения реакции, рассчитайте показатель Х

а) в молях б) в граммах

12 моль Х моль

2Nа ОН + Н₂SО₄ →Nа₂ SО₄ + 2 Н₂О

3.2 Сформулируйте условия задачи на основе уравнения реакции, рассчитайте показатель

Х в молях и граммах.

12 мол 4моль. Х моль

2Nа ОН + Н₂ SО₄ →Nа₂ SО₄ + 2 Н₂О

Преподаватель _________ Крутикова С.А.

УТВЕРЖДАЮ

Директор ИПТ

_________ Н.Н. Журавлева

«____» ___________2012г.