Получение аммиака
В промышленности
Непосредственный синтез из элементов – объем производства – 150 млн тонн в год
N2 + H2 Combin NH3 t = 450 °C, P= 30 Мпа, Kat = Fe + Al2O3
Процесс циркуляционный – непрореагировавшая смесь азота и водорода после сжижения аммиака снова подается в контактный аппарат
В лаборатории
1) Взаимодействием
щелочи или гашеной извести с солью
аммония – качественная
реакция на катион
NH4Cl(тв) + Ca(OH)2(тв) → CaCl2 + NH3↑ + H2O
2) Гидролизом нитридов
Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3↑
Применение аммиака
1. Для производства азотной кислоты HNO3, аммиачной селитры NH4NO3, мочевины (карбамида) CO(NH2)2;
2. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717) ;
3. 10 %-й раствор аммиака – нашатырный спирт применяют в медицине для выведения из обморочного состояния (дают вдыхать пары), для снятия сильного алкогольного опьянения путем индукции рвоты (3 капли на стакан воды внутрь), при укусах насекомых (в виде примочек);
4. В быту раствор аммиака используется для выведения пятен..