4.1.1. Примеры решения контрольных задач

Пример 1 (к задачам 1-10). Назвать по рациональной и ИЮПАК номенклатурам углеводород. Написать уравнения реакций дегидрирования данного углеводорода с отщеплением одной молекулы водорода. На примере одного из алкенов написать формулы пространственных (геометрических) изомеров. Какой из алкенов не имеет геометрических изомеров?

В основе названия разветвленного алкана лежит название входящего в его конструкцию нормального алкана с наиболее длинной углерод-ной цепью. При этом углеводород с разветвлен- ной цепью pассматpивают как продукт замеще- ния атомов водоpода в ноpмальном алкане угле-

водоpодными pадикалами.

Порядок построения названия разветвленного алкана:

1). Выбрать в молекуле главную углеродную цепь. Во-первых, она долж-на быть самой длинной. Во-вторых, если имеются две или более одинаковые по длине цепи, то из них выбирается наиболее разветвленная. Например, в моле-куле есть 2 цепи с одинаковым числом (7) атомов С:

В случае (а) цепь имеет 1 заместитель, а в (б) – 2. Поэтому следует выб-рать вариант (б).

2). Пронумеровать атомы углерода в главной цепи так, чтобы атомы С, связанные с заместителями, получили возможно меньшие номера. Поэтому ну-мерацию начинают с ближайшего к ответвлению конца цепи. Например:

3). Назвать все радикалы (заместители), указав впереди цифры, обозна-чающие их местоположение в главной цепи. Если есть несколько одинаковых заместителей, то для каждого из них через запятую записывается локант – (ци-фра, обозначающая местоположение заместителя). Количество заместителей указывается приставками ди-, три-, тетра-, пента- и т.д. (например, 2,2-диметил или 2,3,3,5-тетраметил).

4). Названия всех заместителей расположить в алфавитном порядке (так установлено последними правилами ИЮПАК). 5). Назвать главную цепь углеродных атомов, т.е. соответствующий нормальный алкан.
	По рациональной номенклатуре углеводороды с развет-вленной углеродной цепью рассматривают как производные ро-доначальника ряда, в молекуле которого один или несколько атомов водорода замещены на радикалы.

В ряду алканов, к которому относит-ся данный углеводород (все связи простые), родоначальником ряда является метан СН4. Поэтому в основе названия будет слово «метан», перед которым приписывают наз-вания заместителей, т.е. радикалов.

Выбрав в соединении наиболее замещенный атом углерода (под цифрой 3 – в этом случае все радикалы нам знакомы), можно определить с какими радикалами он связан. У третьего атома углерода три заместителя (этил-, втор.бутил- и трет.бутил-). Перечисляют радикалы по мере их усложнения, простейшие содержат меньшее число углеродных атомов и имеют цепочку нор-мального строения. Количество одинаковых заместителей указывается приставками ди-, три-, тетра-.

Таким образом, по рациональной номенклатуре углеводород будет называться как этилвтор.бутилтрет.бутилметан.

Реакции дегидрирования этилвтор.бутилтрет.бутилметана приводят к образованию алкенов и могут быть представлены следующими уравнениями:

Из трех возможных алкенов первый (3,5,5-триметил-4-этилгексен-1) не имеет стереоизомеров, так как в нем у одного из двоесвязанных углеродных атомов имеются одинаковые заместители (два атома водорода); для двух дру-гих этот вид изомерии имеет место.

Следовательно формулы пространственных изомеров для симм.метил-диэтилтрет.бутилэтилена (рациональная номенклатура) будут иметь следую-щий вид:

Пример 2 (к задачам 11-20). Напишите структурные формулы всех возможных изомеров карбонильных соединений с общей формулой С₅C₁₀О. На-зовите эти соединения.

К карбонильным соединениям относятся альдегиды и кетоны, которые имеют в своем составе одинаковую функциональную группу =С=О. Для альдегидов и кетонов характерна структурная изомерия.

Решать эту задачу начнем с написания углеродных цепочек. Постепенно укорачивая главную цепь углеродных атомов и нумеруя атомы углерода, кото-рые входят в состав главной цепи, получим для класса альдегидов четыре вида углеродных цепей, содержащих пять углеродных атомов, для кетонов – три вида углеродных цепочек.

На следующем этапе к каждому атому углерода приписываем необходимое количество водородных атомов (вспомним, что валентность углерода в органических соединениях постоянна и равна четырем) и в результате получим формулы структурных изомеров альдегидов и кетонов, отличающихся строением углеродного скелета:
	для альдегидов:	для кетонов:

Кроме изомерии углеродного скелета в ряду альдегидов и кетонов наблюдается межклассовая изомерия с кетонами (пентаналь и пентанон-2), а для класса кетонов имеет место изомерия по положению карбонильной группы (начиная c C₅):

Пример 3 (к задачам 21-30). Изобразить в уравнениях реакций химиче-ские превращения. Дать названия всем соединениям и назвать реакции, которыми Вы воспользовались при решении данного перехода:

Зная о методах переработки природных газов и обратив внимание на условия, в которых получается ацетилен, используем реакцию пиролиза метана (t=1500 ^оС) – это один из промышленных способов получения ацетилена:

2СН₄ → СН≡СН + 3Н₂.

Следующей будет реакция димеризации ацетилена, которая протекает под действием водно-аммиачного раствора CuCl:

Винилацетилен является важным промежуточным продуктом в произ-

водстве масло- и бензостойкого синтетического хлоропренового каучука. Присоединение галогеноводорода к винилацетилену осуществляется по прави-

лу Марковникова, т.е. водород присоединяется к наименее гидрогенизирован-

ному атому углерода тройной связи, образуя при этом хлоропрен – мономер в реакции синтеза хлоропренового каучука. При полимеризации хлоропрена получаем хлоропреновый каучук или полихлоропрен.

Пример 4 (к задачам 31 - 40). Какие углеводороды образуются при алки-лировании бензола пропиленом и хлористым метилом? Напишите уравнения реакций, укажите условия протекания данных реакций.

Алкилирование бензола осуществляют в присутствии кислот Льюиса (хлоридов алюминия и цинка, трифторида бора и др.). В качестве алкилирую-

щих агентов используют спирты или алкены, как видно из реакции взаимодей=

ствия бензола с пропиленом, приведенной ниже:

Процесс алкилирования бензола хлористым метилом представлен следующим уравнением:

Метилбензол

В лаборатории алкилирование по Фриделю-Крафтсу имеет ограниченное применение, так как обычно при этой реакции образуются смеси продуктов.

Пример 5 (к задачам 41-50). Получить диэтилкарбинол из этана, используя в заданном порядке следующие реакции: бромирование, дегидробро-мирование, оксосинтез, магнийорганический синтез. Назвать основные продукты реакций.

1. Бромирование этана – реакция радикального замещения атомов водорода на галоген (S_R):

2. Дегидробромирование (элиминирование) бромистого этила – реак-ция отщепления галогенводородов от галогенпроизводных алканов (Е):

3. Оксосинтез – один из основных промышленных методов получения альдегидов в газовой или жидкой фазе в присутствии кобальтовых катализато-ров при температуре 100-200 ^оС и давлении 10,13-20,26 МПа:

4. Магнийорганический синтез (см. прил. 4).

а). Получение «реактива Гриньяра» (RMgX) взаимодействием металлического магния с алкилгалогенидами в среде безводных растворителей (эфир, петролейный эфир, третичные амины):

Реактивы Гриньяра – чрезвычайно активные реагенты, легко вступающие в реакцию соединениями, содержащими активный водород (вода, спирт, амми-ак, первичные и вторичные амины и пр.), в их числе и альдегиды.

б). Взаимодействие «реактива Гриньяра» с альдегидом с образованием промежуточных продуктов реакции (алкоголяты спиртов общей формулы R-OMgBr):

в). Гидролиз магнийбромалкоголята заканчивается образованием вторичного спирта – диэтилкарбинола:

Реакция магнийорганических соединений с карбонильными представляет собой способ синтеза первичных, вторичных и третичных спиртов (в зависимости от строения исходного альдегида или кетона).

Пример 6 (к задачам 51 - 70). Реакции функциональных групп. Полимер-аналогичные превращения полимеров - метод синтеза ВМС. Напишите примеры реакций. Виды деструкции полимеров и их стабилизация.

Различают следующие наиболее типичные химические реакции полимеров:

• реакции функциональных групп или полимераналогичные превращения;

• реакции сшивания (структурирования) – макромолекулярные реакции;

• реакции деструкции.

Полимераналогичные превращения (реакции элементарных звеньев по-лимерной цепи).

Особое значение приобрел синтез полимеров из высокомолекулярных соединений, содержащих реакционноспособные группы. Этот способ получе-ния полимеров применяют в тех случаях, когда исходные мономера неизве-стны, или они не полимеризуются.

Химические превращения, при которых происходит изменение химиче-ского состава без изменения формы и длины макромолекулярной цепи поли-мера, т.е. без изменения степени полимеризации, называют полимер-аналогичными превращениями или реакциями элементарных звеньев полимер-ной цепи.

В реакции полимераналогичных превращений могут вступать соедине-ния с самыми разнообразными функциональными группами: –СОН; –СОСl; –СОNН₂; –SО₃Н; –SОСl и пр. На этом методе основаны промышленные способы получения эфиров целлюлозы (ацетат целлюлозы, нитрат целлюлозы и др.) пу-тем ее этерификации. При этом гидроксильные группы целлюлозы замещаются на –ОСОСН₃ и –ОNО₂.

Кислотным или щелочным омылением поливинилацетата, например, по-лучают поливиниловый спирт:

∙∙∙ – СН₂ – СН – СН₂ – СН – СН₂ – СН – ∙∙∙ ОН^-

│ │ │

ОСОСН₃ ОСОСН₃ ОСОСН₃

∙∙∙ – СН₂ – СН – СН₂ – СН – СН₂ – СН – ∙∙∙

│ │ │

ОН ОН ОН

Поливиниловый спирт используют для получения довольно прочных пленок и волокон. Поливиниловый спирт пластифицируют гидроксилсодержа-

щими соединениями (этиленгликоль, глицерин), получая при этом высокоэла-

стичный материал в виде каучукоподобных листов, которые в течение долгого времени остаются гибкими в широком диапазоне теператур. При обработке поливинилового спирта масляным альдегидом получают поливинилбутираль, основным применением которого является изготовление безосколочного стекла: тонкий слой пластифицированного полимера склеивает два листа стекла. Эластичный и плотный поливинилбутираль, обладающий высокой адгезией к стеклу, хорошо служит для этой цели.

Макромолекулярные реакции.

Если при химических превращениях полимеров изменяется степень по-лимеризации (а иногда и структура основной цепи полимера), то такие реакции называют макромолекулярными. Большинство этих реакций ведет к образо-ванию пространственных структур с одновременным возрастанием молекуляр-ной массы полимера (межмолекулярные реакции).

В процессе полимеризации или поликонденсации обычно получают по-лимеры линейного или разветвленного строения, а при изготовлении из таких полимеров изделий специально проводят реакции сшивания (структуриро-вания) – реакции образования поперечных (мостиковых) связей между макро-молекулами, приводящие к получению полимеров сетчатого, пространст-венного строения. В резиновой промышленности эти реакции называются вулканизацией, в промышленности пластических масс – отверждением. Образо-вание поперечных химических связей в полимерах между атомами углерода соседних макромолекул возможно как без добавления других веществ, так и при помощи соединений, специально вводимых в систему. Такие вещества называются вулканизирующими агентами или отвердителями. В качестве вулканизирующего агента обычно используется сера, с этой же целью можно применять селен, теллур и даже кислород воздуха.

При небольшом числе поперечных связей (редкая сетка) получаются мяг-кие эластичные продукты; по мере увеличения мостиковых связей жесткость полимерного материала повышается. К получению совершенно твердого мате-риала приводит образование очень частой сетки.

Процесс вулканизации каучука, например, проводят при нагревании с се-рой до 130-140 ^оС, при этом синтетический каучук приобретает необходимые физико-механических свойства: высокую прочность, эластичность, стойкость к действию растворителей и агрессивных химических сред. Атомы серы в про-цессе вулканизации присоединяются по месту разрыва некоторых двойных связей и линейные молекулы каучука "сшиваются" в более крупные трехмер-ные молекулы с образованием резины, которая по прочности значительно превосходит невулканизированный каучук:

 

 

Наполненные активной сажей каучуки в виде резин используют для изго-товления автомобильных шин и других резиновых изделий.

Реакции деструкции.

Реакциями деструкции называются реакции разрыва химических связей в главной цепи макромолекулы.

В зависимости от природы агента, вызывающего разрыв связей в цепи, различают физическую и химическую деструкцию. Физическая деструкция, в свою очередь, подразделяется на термическую, механическую, фотохимии-ческую и деструкцию, вызванную влиянием ионизирующих излучений. Химическая деструкция протекает под действием различных химических агентов.

В процессе переработки и при эксплуатации изделий из полимерных ма-териалов они подвергаются различным видам деструкций одновременно. По-этому можно назвать процесс нагревания полимера, сопровождающийся одно-временным окислением, термоокислительной деструкцией, а реакцию химической деструкции, протекающей на свету, – фотоокислительной деструкцией.

Термическая деструкция. Химические реакции полимеров при повы-шенных температурах протекают как с разрывом, так и без разрыва связей гла-вной цепи макромолекулы. Это зависит от природы полимера. Так, например, полиэтилен, полистирол, полиметилметакрилат при нагревании деструкти-руются, а при нагревании поливинилхлорида отщепляются молекулы газо-образного хлористого водорода с образованием либо поливинилена – линей-ного продукта с системой сопряженных связей:

∙∙∙ – СН = СН – СН = СН – ∙∙∙ ,

либо нерастворимого продукта пространственного строения.

Стойкость полимеров к химическому разложению, проходящему под действием энергии теплового движения, называют термостойкостью (термо-стабильностью, термоустойчивостью). Термостойкость не следует отождест-влять с теплостойкостью. Так как при нагревании могут разрываться хими-ческие связи, то важнейшим фактором, определяющим термостойкость поли-мера, является энергия связи между атомами в главной цепи. Наиболее устой-чивой к термическим воздействиям является углерод–углеродная связь.

На прочность связи С–С влияет степень разветвленности полимеров и, конечно, заместители в макромолекулярной цепочке. Разветвленные полимеры менее термостойки, чем неразветвленные, так как у разветвленных полимеров связи С–С между боковыми цепями и главной цепью менее прочны, чем связи

С–С в главной цепи. Увеличение числа заместителей в цепи способствует уменьшению энергии связи С–С, поэтому полиэтилен является по сравнению с полипропиленом более термостойким материалом. Так температура, при кото-рой полимер теряет половину своей первоначальной массы в течение первых 30 минут при нагревании (по данным Мадорского и Страуса) у полипропилена – 387 ^оС, у полиэтилена она несколько выше – 404 ^оС.

Отсюда следует, что наименее термостойкими карбоцепными полиме-рами будут полиизопрен (325 ^оС), полиметилметакрилат (327 ^оС), полиизо-бутилен (348 ^оС). Более термостойким по сравнению с этими соединениями будет полистирол (364 ^оС) и еще в большей степени – полиэтилен. Гетеро-цепные высокомолекулярные соединения, содержащие в цепи связи С–О, на-пример целлюлоза и ее эфиры (ацетат целлюлозы, нитрат целлюлозы, этил-целлюлоза), имеют невысокую термостойкость.

К нетермостойким полимерам относятся поливинилхлорид и полиакри-лонитрил, однако продукты, образующиеся при их термической обработке и имеющие систему сопряженных связей, являются термо- и огнестойкими.

Механическая деструкция – это разрыв цепи, протекающий под влия-нием различных механических воздействий, которым полимер подвергается при переработке (измельчение, вальцевание и пр.) и при эксплуатации изделий. Например, при интенсивном механическом измельчении целлюлозы, крахмала, полистирола и других полимеров, а также при течении расплавов и растворов имеет место снижение молекулярной массы полимера. Механическая деструк-ция полимеров обусловлена флуктуациями внутренней энергии, т.е. откло-нениями внутренней энергии от равномерного распределения. Накопленные флуктуации обеспечивают направленность процесса разрыва химических свя-зей в главной цепи полимера.

Большую роль при переработке и эксплуатации изделий играют механо-химические реакции – реакции превращения механической энергии в химии-ческую. С ними связаны явления усталости полимерных материалов, получе-ние привитых и блоксополимеров и т.д.

Фотохимическая деструкция – процесс деструкции, протекающий под действием излучений. Процесс облучения некоторых полимеров УФ-светом при повышенных температурах, сопровождающийся деполимеризацией с выде-лением мономера, называется фотолизом. Под действием излучений высокой энергии, например при действии рентгеновских лучей, радиоактивных излуче-ний и пучков электронов, полимеры претерпевают различные химические пре-вращения, что нужно учитывать при ренгеноструктурном и электронографи-ческом исследовании полимеров.

Химическая деструкция протекает под действием различных хими-ческих агентов, таких, как вода, кислоты, амины, спирты, кислород воздуха и др. Наиболее важными видами химической деструкции являются окисли-тельная деструкция и деструкция под действием протоносодержащих веществ (гидролиз, ацидолиз, аминолиз и т.д.).

Стойкость полимера к действию окислителей зависит от его строения и от наличия легкоокисляющихся групп и связей в макромолекуле. Энергичным окисляющим агентом является озон, под действием которого на свету натуральный каучук подвергается сильнейшей деструкции. Эту особенность каучука необходимо учитывать при хранении и эксплуатации изделий из данного полимера. Более стойкими к окислению являются карбоцепные насыщенные полимеры (полиэтилен, полистирол, полиизобутилен). При комнатной температуре они практически не окисляются, деструкция возможна только при нагревании.

В наибольшей степени подвержены окислительной деструкции гетеро-цепные соединения и соединения, имеющие ацетильные связи, например целлюлоза, которая деструктируется под действием кислорода воздуха.

Гидролиз – деструкция, протекающая под действием воды или водных растворов кислот и солей и сопровождающаяся присоединением воды по месту разрыва связи.

По степени подверженности гидролизу соединения, содержащие ацетальные (целлюлоза), амидные(белки), эфирные связи, располагаются в следующий ряд:

│ │ │

– СН – О – > – С – NН – > – С – О – С – > – С – О – С –

│ ║ ║ │ │ │

О – О О

ацетальная амидная сложная эфирная простая эфирная

Ацидолиз– деструкция под действием карбоновых кислот с образованием более низкомолекулярных продуктов:

∙∙∙–HN–(CH₂)_n –NH–CО– (CH₂)_m –CO–∙∙∙ + НООС–(CH₂)₄ –СООН →

→ ∙∙∙–HN–(CH₂)_n –NHCО– (CH₂)₄ –COОН + НООС–(CH₂) _m –СО–∙∙∙

Аминолиз– деструкция, протекающая под действием аминов. Примером может служить взаимодействие полиамидов при нагревании с гексаметиленди-

амином:

∙∙∙–HN–(CH₂)_n –NH–CО– (CH₂)_m –CO–∙∙∙ + NH₂ –(CH₂)₆ – NH₂ →

→ ∙∙∙–HN–(CH₂)_n –NH₂ + NH₂ –(CH₂)₆ – NH–CО– (CH₂)_m –CO–∙∙∙

Пример 7 (к задачам 51 - 70). Клеи. Компоненты клеевых композиций, их назначение. Технология склеивания. Адгезия и когезия.

Клеи (адгезивы)- композиции на основе веществ, способных соединять (склеивать) различные материалы, благодаря образова-нию между их поверхностями и клеевой прослойкой прочных адгезионных связей.

Соединение материалов при помощи клея обусловлено адгезией и когезией.

Адгезиея – способность клея связываться со склеиваемой поверхностью и прочно на ней удерживаться.

Когезия – сила взаимодействия между частицами клея, определяющая его прочность в сухом состоянии.

Процесс адгезии является довольно сложным и в настоящее время имеет ряд теоретических представлений, которые по-разному рассматривают сущ-ность адгезии. Условно процессы адгезии объясняются следующими теориями: химической, электрической, диффузионной и механической.

Взаимодействие склеиваемого материала и клея можно рассматривать как суммарный эффект всех видов адгезии.

Клеи могут содержать отвердители и добавки, например, наполнители, растворители, стабилизаторы, пластификаторы, эластификаторы. Добавками модифицируют свойства клея – липкость, вязкость, скорость отверждения, сохранность и жизнеспособность.

По типу основы клеи подразделяются на органические и неорганические. Они могут быть жидкие (растворы, эмульсии, суспензии), пастообразные или твёрдые.

Клеи, полученные на основе клеящих полимеров, относятся к группе природных. В качестве примера можно назвать животные (на основе материалов, обогащенных коллагеном) или казеиновые клеи (на основе казеина или продуктов его переработки). Природные клеи, как и другие типы клеев, могут содержать модифицирующие добавки, растворители, антисептики, стабилизаторы, смолы, повышающие липкость, например канифоль.

Широкое распространение, благодаря возможности легкого и напра-вленного изменения свойств, получили синтетические клеи, изготовленные на основе синтетических мономеров, олигомеров, полимеров или их смесей.

Синтетические клеи делят на термореактивные и термопластичные. В первой группе клеев при склеивании изменяется их химическая структура, и они из пластического состояния необратимо переходят в стеклообразное или эластическое в результате протекания химической реакции (полимеризации или поликонденсации). У второй группы клеев изменений в химической струк-туре при склеивании не наблюдается; они затвердевают в результате удаления растворителя или застывания расплава.

Технология склеивания заключается в возможности прочно соеди-нять между собой различные материалы, сохраняя при этом их свойства. То об-стоятельство, что при склеивании материалы сохраняют свои свойства, являет-ся уникальным достоинством этого способа соединения. Но к особенностям технологии склеивания следует отнести не только способность прочно соеди-нить две детали между собой, но и придать клеевому соединению особые свойства, например, антикоррозийность. Клей может выполнять роль электро-изолятора в месте соединения двух металлов, или клеевое соединение может оказаться полезным в борьбе с вибрацией конструкции, благодаря тому, что оно способно поглотить или отфильтровать колебания определённой частоты.

Благодаря исключительно интересному сочетанию свойств нашли широ-кое применение во многих отраслях промышленности клеящие материалы на основе различных эпоксидных смол.

Эпоксидные смолы представляют собой олигомеры или индивидуальные низкомолекулярные продукты, превращающиеся в процессе отверждения в эпоксидные сшитые полимеры. Они утверждаются с небольшими усадками как при обычных, так и при повышенных температурах без выделения побочных веществ, образуя продукты с хорошими физико-механическими и диэлектриче-скими характеристиками и высокой адгезией к металлам и многим неметал-лическим материалам.

Первые сведения об эпоксидных смолах появились в 1943 г., но лишь в

1946 г. швейцарская фирма «Ciba» выпустила эпоксидный клей Аральдит 1. В настоящее время известны многочисленные эпоксидные клеевые композиции, пригодные для работы в широком интервале температур, обладающие высокой прочностью, длительным сроком службы и удобной технологией применения.

Эпоксидные клеи пригодны для соединения большого числа различных материалов в строительстве, в автомобильной, авиационной, судостроитель-ной, электро- и радиотехнической промышленности, машиностроении, при-боростроении и многих других отраслях народного хозяйства.

Интересны работы по применению эпоксидных клеев для соединения живых тканей. Первые реальные попытки применить клей для этих целей при-вели к созданию препарата «остеопласт» на основе эпоксидной смолы. В на-стоящее время остеопласт находит применение для лечения переломов длин-ных трубчатых костей и в костнопластических операциях. Проведены иссле-дования по исполь­зованию остеопласта при фиксации позвоночника и при костносуставном туберкулезе. Предложен пломбировочный материал для кли-нической стоматологии на основе эпоксидных смол.

Осуществлен выпуск «универсальных» клеящих материалов, способных склеивать материалы разной приро­ды, кроме полиэтилена, органического стек-ла, фторопластов, лавсана, причем без применения нагревания. Такие клеи выпускаются не только для технических, но и для бытовых целей.

Все эпоксидные клеи разделены на две основные группы: клеи холодного отверждения и клеи горячего отверждения. Такое деление в известной мере условно, так как не требующие нагревания композиции могут отверждаться и при повышенных температурах, что во многих случаях приводит к повышению их прочностных характеристик и улучшению других свойств. Однако основное различие между клеями этих двух групп состоит в том, что клеи горячего от-верждения применяются преимущественно в качестве конструкционных клеев повышенной теплостойкости при склеивании силовых изделий ответственного назначения из металлов и неметаллических материалов. Клеи холодного отверждения используют главным образом для склеивания неметаллических материалов (пластмассы, резины, ткани, фарфор, керамика, бумага и др.) и при-клеивания их к различным металлам.

Большинство клеевых эпоксидных смол получают из эпихлоргидрина и дифенилолпропана в среде органического растворителя (толуол, ксилол, их смеси с бутанолом или циклогексаноном). Сначала конденсацией фенола с ацетоном в присутствии кислотного катализатора получают дифенилолпропан:

Фенол Ацетон Дифенилолпропан

4,4'-Диоксидифенил-2,2-пропан

Реакция получения смолы протекает по следующей схеме:

Некоторые характеристики отечественных полиэпоксидных смол приве-дены в таблице 6.

При использовании эпоксидных смол в клеевых композициях в их состав добавляют отвердители. Отверждение эпоксидных смол может происходить как в результате поликонденсации эпоксида с полифункциональным соедине-

нием — отвердителем (полиамины, низкомолекулярные полиамиды, изоциана-

ты,

Таблица 6