Ответы на экзамен (в .txt) / Химия для плеера / 58

58. Физические и химические свойства металлов.
1) Физические свойства металлов.
А) для всех металлов характерна твёрдость.
Б) металлический блеск – результат отраж. световых лучей.
В) на свойстве металлов отражаются радиоволны.
Г) электропроводность – самое характерное свойство металлов.
Д) высокая теплопроводность.
Е) все металлы пластичны.
Ж) плотность металлов различна.
З) лёгкие металлы – самые легкоплавкие.
И) кипят металлы ещё при более высокой температуре.
К) полиморфизм – свойство возможности принимать различные кристаллические формы в твёрдом состоянии. Полиморфные модификации отличаются друг от друга внутренним структурой и металлическими свойствами.
Л) по магнитным свойствам различают диамагнитные металлы (выталкиваются), парамагнитные металлы (втягиваются).
Fe, Ni, Кобальт – обладают парамагнетизмом.
М) в технике металлы классифицируют на: чёрные, цветные, редкие, драгоценные.
Чёрные: железо и его сплавы
Драгоценные: золото, палладий.
Редкие: вольфрам, молибден, цирконий, титан и т.д.
Цветные: алюминий, медь, никель, кобальт и т.д.
Различают щелочные и щелочно-земельные металлы.
3) Химические свойства металлов.
Общность химических свойств металлов обусловлена особенностью строения их атомов:
А) сравнительно большими размерами атомов.
Б) значительной удалённостью внешних электронов от ядер.
В) слабой связью внешних электронов с ядрами.
Характерное химическое свойство металлов – их восстановительная активность, т.е. способность атомов легко отдавать валентные электроны.
Атомы металлов лишены сродства к электрону, не проявляют окислительной активности.
Восстановительная активность не одинакова. Это связанно с различным положением металлов в электрохимическом ряду напряжения металлов, точнее в ряду стандартных электродных потенциалов металлов.
Величины стандартных электродных потенциалов количественно характеризуют восстановительную способность металлов и окислительную способность их ионов. Чем меньше алгебраическая величина потенциала, тем выше восстановительная способность этого металла и ниже окислительная способность его ионов.
Каждый металл в ряду стандартных электродных потенциалов обладает способностью вытеснять все следующие за ним металлы из растворов их солей.
Все металлы с отрицательными стандартными электродными потенциалами вытесняют водород из растворов кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств.
У металлов проявляются разные степени окисления, характер соединений может быть различен и подчиняться определённым закономерностям: чем больше радиус иона металла и меньше его степень окисления, тем сильнее выражены основные свойства у оксида и гидроксида этого металла. И наоборот.
Металлы побочных групп, проявляя высокие степени окисления, ведут себя как комплексообразователи, аналогично неметаллам.
Как сильные восстановители, металлы взаимодействуют с различными окислителями: солями менее активных металлов, типичными неметаллами, кислотами.
При взаимодействии металлов с кислотами роль окислителя играет водород.