Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
1 экз / химия экз.docx
Скачиваний:
5
Добавлен:
18.07.2019
Размер:
112.08 Кб
Скачать

1.Основные положения атомно-молекулярной теории:

Все вещества состоят из атомов, молекул, ионов.

Каждый отдельный вид атомов называют химическим элементом.

Все атомы одного и того же элемента одинаковы, но отличаются от атомов любого другого химического элемента.

Молекулы состоят из атомов.

Состав молекул обозначается химической формулой.

Атомы, молекулы, ионы находятся в непрерывном движении.

При взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные – при соединении атомов одного вида (например, H2, O2), образующиеся при этом вещества называются простыми; гетероядерные – при взаимодействии атомов разного вида (например, H2O, H2SO4), образующиеся при этом вещества называются сложными.

При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются (или образуются новые), атомы же и при физических, и при химических реакциях остаются неизменными.

Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Молекула — это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Атом является мельчайшей неделимой частицей вещества. Он электрически нейтрален (положительный заряд ядра атома компенсируется отрицательным зарядом электронов, вращающихся вокруг ядра).

Определенный вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом его ядра, называется химическим элементом.

Некоторые химические элементы могут существовать в виде нескольких простых веществ (например, О2 - кислород, О3 - озон и проч.), это, так называемые, аллотропные модификации. При этом аллотропия может быть вызвана не только различным числом атомов элемента, но также и строением кристаллической решетки вещества (аллотропные модификации углерода - алмаз, графит, карбин).

2. 2.Основные стехиометрическиие законыю.

З-н сохранения массы. Общая масса реагентов равна общей массе продуктов реакции

З-н сохранения энергии. Количество энергии в изолированной системе постоянно. Энергия не может возникнуть из ничего и не может исчезнуть в никуда, она может только переходить из одной формы в другую.

З-н постоянства состава. Состав молекулярных соединений постоянен и не зависит от способов получения. Соединения, отвечающие этому з-ну- дальтониды, соед-я с переменным сост. –бертоллиды.

З-н эквивалентных отношений. Массы реагирующих вещ-в пропрциональны их эквивалентам.

mA/mB=ЭA/ЭB

З-н Авогардо. В равных объёмах любых газов при одинаковых усл-х содерж-я одинаковое число молекул. Молекулы простых газов двухатомны.

Следствия: 1. Молекулы всех простых газов двухатомны, кроме 8а группы. 2. 1 моль (н.у.) – 22.4 л. 3. Nа=6,02*1023 частиц. 4.

Можно определить молекулярные массы неизвестных газов

З-н кратных отношений. Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений , то массы одного из элементов ,

прииходящихся в эих соединениях на одну и ту же массу другого , относящиеся между собой как небольщие целыке числа .

З-н объемных отношений. При одинаковых условиях объемы вступающих в реакцию газов ,относятся друг к другу и к объемам образующихся газооюрахзных продуктов реакции как небольшие целые числа

Соседние файлы в папке 1 экз