Периодическая система элементов д.И.Менделеева.

Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен^[1] вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Периодические свойства элементов

Периодические свойства элементов - правильно повторяющиеся свойства химических элементов:

1) способность давать гидриды определенного состава;

2) способность давать высшие кислородные соединения определенного состава;

3) периодическое изменение атомных объемов;

4) правильное периодическое изменение потенциалов ионизации;

5) закономерное повторение типичных степеней окисления атомов;

6) определенные закономерности в изменении физических свойств соединений (плотности, температуры кипения и температуры плавления).

Периодические свойства элементов.

Свойства элементов показывают тенденции. Эти тенденции могут быть предсказаны, используя периодическую таблицу и могут быть объяснены и поняты, анализируя электронные конфигурации элементов. Элементы имеют тенденцию получать или терять валентные электроны, чтобы достигнуть устойчивого формирования октета. Устойчивые октеты замечены в инертных газах, или инертных газах, Группы VIII из периодической таблицы. В дополнение к этой деятельности есть две других важных тенденции. Во-первых, электроны добавлены, по одному перемещаясь от слева направо через период. Поскольку это случается, электроны наиболее удаленного снаряда испытывают все более и более прочное ядерное притяжение, таким образом электроны становятся ближе к ядру и более прочносвязанный к этому. Во-вторых, спуская колонку в периодической таблице, наиболее удаленные электроны становятся менее прочносвязанными к ядру. Это случается, потому что число наполненных основных энергетических уровней (которые экранируют наиболее удаленные электроны от притяжения до ядра) увеличивается вниз в пределах каждой группы. Эти тенденции объясняют периодичность, наблюдаемую в элементных свойствах атомного радиуса, энергии ионизации, сродства к электрону, и электроотрицательности. 

Атомный радиус элемента - половина интервала между центрами двух атомов того элемента, которые только касаются друг друга. Вообще, атомный радиус уменьшается через период со слева направо и увеличения вниз данная группа. Атомы с наибольшими атомными радиусами расположены в Группе I и у основания групп. Перемещающийся от слева направо через период, электроны добавлены по одному к внешнему снаряду энергии. Электроны в пределах снаряда не могут экранировать друг друга от притяжения до протонов. Так как число протонов также увеличивается, увеличения эффективного ядерного заряда через период. Это заставляет атомный радиус уменьшаться. Спускающий группы в периодической таблице, числе электронов и наполненных электронных увеличений снарядов, но числе валентных электронов остается тем же самым. Наиболее удаленные электроны в группе подвергнуты действию того же самого эффективного ядерного заряда, но электроны найдены более далекими от ядра как число наполненных увеличений снарядов энергии. Поэтому, увеличение атомных радиусов. 

Энергия ионизации, или ионизационный потенциал, является энергией, требуемой полностью удалить электрон из газообразного атома или иона. Чем ближе и более прочносвязанный электрон к ядру, тем более трудный это должно будет удалить, и выше его энергия ионизации будет. Первая энергия ионизации - энергия, требуемая удалить один электрон из материнского атома. Вторая энергия ионизации - энергия, требуемая удалить второй валентный электрон из одновалентного иона, чтобы формировать двухвалентный ион, и так далее. Последовательное увеличение энергий ионизации. Вторая энергия ионизации всегда больше чем первая энергия ионизации. Увеличение энергий ионизации, перемещающееся от слева направо через период (уменьшающий атомный радиус). Уменьшения энергии ионизации, спускающие группу (увеличивающий атомный радиус). Группа у I элементов есть низкие энергии ионизации, потому что потеря электрона формирует устойчивый октет. 

Сродства к электрону отражает способность атома принять электрон. Это - изменение энергии, которое происходит, когда электрон добавлен к газообразному атому. У атомов с более сильным эффективным ядерным зарядом есть большее сродство к электрону. Некоторые обобщения могут быть сделаны о сродстве к электрону определенных групп в периодической таблице. У Группы элементы IIA, щелочные земли, есть низкие значения сродства к электрону. Эти элементы относительно устойчивы, потому что они заполнились sподснаряды. У элементов VIIA Группы, галогенов, есть высокое сродство к электрону, потому что дополнение электрона к атому приводит к полностью наполненному снаряду. Группа у VIII элементов, инертных газов, есть сродство к электрону около нуля, начиная с каждого атома, обладает устойчивым октетом и не будет принимать электрон с готовностью. У элементов других групп есть низкое сродство к электрону. 

Электроотрицательностью является мерой притяжения атома для электронов в химической связи. Чем выше электроотрицательность атома, тем больше его притяжение для электронов связи. Электроотрицательность связана с энергией ионизации. У электронов с низкими энергиями ионизации есть низкие электроотрицательности, потому что их ядра не проявляют прочную силу притяжения на электронах. У элементов с высокими энергиями ионизации есть высокие электроотрицательности из-за прочного напряжения, проявленного на электронах ядром. В группе электроотрицательность уменьшается как увеличения атомного номера, в результате увеличенного интервала между валентным электроном и ядром (больший атомный радиус). Пример электроположительного (то есть, низкая электроотрицательность) элемент - цезий; пример очень электроотрицательного элемента - фтор.