- •1. Система отсчёта. Модели в механике. Путь, траектория, вектор перемещения. Скорость. Ускорение и его составляющие. Угловая скорость и угловое ускорение.
- •2. Масса, сила. Законы Ньютона. Классификация сил в механике.
- •3. Работа и энергия. Мощность. Закон сохранения энергии. Применение законов сохранения импульса и механической энергии для анализа абсолютно упругого и неупругого ударов.
- •4. Механика вращения твёрдого тела. Момент силы. Основные уравнение динамики вращательного движения твердого тела. Момент импульса. Закон сохранения импульса.
- •5. Давление в жидкости и газе. Уравнение неразрывности. Уравнение Бернулли.
- •6. Преобразование Галилея в классической механике. Постулаты сто и преобразования Лоренца. Следствия сто.
- •7. Уравнение состояния идеального газа. Законы идеального газа.
- •8. Основное уравнение мкт.
- •9. Распределение молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения. Изменение давления газа с высотой, распределение Больцмана.
- •10. Способы изменения внутренней энергии термодинамической системы. Первое начало термодинамики. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- •11. Круговой процесс. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики. Тепловые двигатели и холодильные машины. Кпд.
- •12. Уравнение состояния реальных газов.
- •13. Электрический заряд и его свойства. Закон Кулона. Напряженность и потенциал электрического поля. Принцип суперпозиции. Теорема Гаусса и ее применение для расчёта электрических полей.
- •14. Проводники и диэлектрики в электрическом поле. Электроёмкость проводника. Конденсаторы.
- •17. Магнитные свойства вещества. Диа-, пара- и ферромагнетизм.
- •18. Уравнение Максвелла для электромагнитного поля.
- •20. Волновые процессы. Уравнение бегущей волны.
- •21. Электромагнитные колебания и волны.
- •22. Когерентные волны, интерференция света.
- •23. Дифракция света. Дифракционная решётка.
- •24. Поляризация света. Закон Малюса. Закон Брюстера.
- •25. Квантовая природа излучения. Тепловое излучение.
- •26. Фотоэффект. Опыты Столетова. Уравнение Эйнштейна.
- •27. Модели строение атома. Опыт Резерфорда по рассеиванию альфа частиц.
- •28. Постулаты Бора. Спектр атома водорода. Обобщённая формула Бальмера.
- •29. Полупроводники, диэлектрики, металлы. Собственная и примесная проводимость полупроводников. Полупроводниковые диоды и триоды.
- •30. Термодинамические явления.
7. Уравнение состояния идеального газа. Законы идеального газа.
Идеальный газ – это модель разреженного газа, в которой пренебрегается взаимодействием между молекулами. Силы взаимодействия между молекулами довольно сложны.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:
Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:
— закон Бойля — Мариотта.
— Закон Гей-Люссака.
— закон Шарля (второй закон Гей-Люссака, 1808 г.)
8. Основное уравнение мкт.
Молекулярно-кинетическая теория, рассматривавшая строение вещества, в основном газов, с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:
-все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов;
-частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом);
-частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.
Диффузия - взаимное проникновение соприкосающихся веществ друг с другом происходящая впоследствии беспорядочное движение частиц вещества.
Термодинамический процесс - это переход системы из одного состояния в другое связанное с нарушением равновесия системы.
Молярная масса вещества - это масса одного моль вещества.
Основными доказательствами этих положений считались: диффузия, броуновское движение, изменение агрегатных состояний вещества.
Вывод основного уравнения МКТ:
Пусть имеется кубический сосуд с ребром длиной l и одна частица массой m в нём.
Обозначим скорость движения vx, тогда перед столкновением со стенкой сосуда импульс частицы равен mvx, а после — − mvx, поэтому стенке передается импульс
Пусть — среднее значение кинетической энергии всех молекул, тогда:
, откуда .
Для одного моля выражение примет вид:
9. Распределение молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения. Изменение давления газа с высотой, распределение Больцмана.
При выводе основного уравнения молекулярно-кинетической теории молекулам задавали различные скорости. В результате многократных соударений скорость каждой молекулы изменяется по модулю и направлению. Однако из-за хаотического движения молекул все направления движения являются равновероятными, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул.
По молекулярно-кинетической теории, как бы ни изменялись скорости молекул при столкновениях, средняя квадратичная скорость молекул массой т0 в газе, находящемся в состоянии равновесия при Т= const. остается постоянной и равной
Это объясняется тем, что в газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоростям, которое подчиняется вполне определенному статистическому закону. Этот закон теоретически выведен Дж. Максвеллом.
При выводе закона распределения молекул по скоростям Максвелл предполагал, что газ состоит из очень большого числа N тождественных молекул, находящихся в состоянии беспорядочного теплового движения при одинаковой температуре. Предполагалось также, что силовые поля на газ не действуют.
Закон Максвелла описывается некоторой функцией f(v), называемой функцией распределения молекул по скоростям.
Выведем закон изменения давления с высотой, предполагая, что поле тяготения однородно, температура постоянна и масса всех молекул одинакова. Если атмосферное давление на высоте h равно р , то на высоте h+dh оно равно p+dp (при dh>0 dp<0, так как давление с высотой убывает). Разность давлений р и p+dp равна весу газа, заключенного в объеме цилиндра высотой dh с основанием площадью 1 м2:
где r — плотность газа на высоте h (dh настолько мало, что при изменении высоты в этом пределе плотность газа можно считать постоянной). Следовательно,
Воспользовавшись уравнением состояния идеального газа pV=(m/M) RT (т — масса газа, М — молярная масса газа), находим, что