Контрольні питання

1. Напишіть електронні формули атомів Хрому та Молібдену.

2. Які ступені окислення властиві для хрому, молібдену і вольфраму?

3. Вкажіть, яка з кислот – H₂CrO₄, H₂MoO₄, H₂WO₄ є найбільш сильною?

4. Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів в ряду: CrO, Cr₂O_3, CrO₃?

5. Які продукти практично утворюються при гідролізі сульфату і сульфіду Хрому? Напишіть рівняння реакцій. Що слід додати до розчину сульфату Хрому, щоб послабити гідроліз цієї солі?

6. Як отримати з оксиду Хрому (ІІІ) хроміт Калію та хромат Калію?

7. Чому не можна змішувати оксид Хрому (VI) з спиртом?

8. Вкажіть область використання Хрому, оксиду Хрому (ІІІ), солей Хрому.

9. Напишіть електронні формули атомів Мангану, технецію і ренію.

10. Які ступені окислення властиві для Мангану?

11. Пояснити, чому Манган розчиняється в воді у присутності хлориду амонію?

12. Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів в ряду: MnО – Mn₂O₃ – MnO₂ – MnO₃ – Mn₂O₇?

13. Які сполуки Мангану можливо використовувати для отримання Хлору з хлоридів? Відповідь підтвердити відповідними рівняннями реакцій.

14. Розрахуйте коефіцієнти, визначте окисника та відновника в реакції:

MnO₂ + KClO₃ + KOH → K₂MnO₄ + KCl + H₂O

1. Напишіть електронні формули атомів Феруму, Кобальту і Ніколу.

2. Які ступені окислення найбільш характерні для Феруму?

3. Як Ферум, Кобальт і Нікол відносяться до концентрованих та розведених кислот (Хлороводневій, сірчаній, нітратній)? Чи впливає температура на цю взаємодію?

4. Як з металічного Феруму отримати сульфат Феруму (ІІ) та сульфат Феруму (ІІІ)? Скласти рівняння реакцій.

5. Як змінюються окисно-відновні властивості іонів в ряду: Fe²⁺ - Со²⁺- Ni²⁺?

6. Які сполуки називають ферітами і фератами? Навести приклади.

7. Чому при приготуванні водних розчинів солей Феруму (ІІІ) додають кислоту?

8. Здійснити перетворення:

Ni → NiO → NiSO₄ → Ni(OH)₂ → Ni(OH)₃ → NiCl₂

15. В чому подібність та різниця у будові атомів елементів підгрупи Купруму від лужних металів?

16. Чим пояснити появу зеленого нальоту на виробах з Купруму при тривалому контакті з атмосферним повітрям? Підтвердить рівнянням реакції.

17. Складіть рівняння реакції розчинення Купруму і Аргентуму у концентрованій сірчаній кислоті при нагріванні.

18. Яка речовина випадає в осад при зливанні гарячих розчинів нітрату Купруму (ІІ) і гідроксиду Калію?

19. Здійсніть перетворення:

Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → (CuOH)₂SO₄

20. Вкажіть окисника і відновника в реакції взаємодії оксиду Аргентуму з пероксидом Гідрогену, якщо при цьому відбувається виділення газоподібного Оксигену? Написати рівняння реакції.

21. Які процеси відбуваються при електролізі розчинів сульфату Купруму з мідними та з платиновими електродами?

22. Написати електронні формули атомів Цинку і Кадмію. Який з цих елементів володіє більш виразними металічними властивостями?

23. На основі будови атомів пояснити, в чому полягає подібність та різниця хімічних властивостей металів головної та побічної підгруп ІІ групи періодичної системи?

24. Який з гідроксидів Цинку чи Кадмію повинен проявляти більш основні властивості?

25. За допомогою яких реакцій можливо відрізнити іони, що знаходяться у розчині: а) Zn²⁺ та Cd²⁺, б) Hg²⁺ та Hg₂²⁺? Написати рівняння відповідних реакцій.

26. Написати рівняння реакцій взаємодії хлоридів Цинку та Кадмію з розчином аміаку.

27. Що відбудеться, якщо розчин нітрату Ртуті (ІІ) обробити надлишком йодиду Калію? Написати рівняння реакції.

28. Здійснити наступні перетворення:

Zn → ZnO → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

29. Металічна ртуть часто містить домішки „неблагородних” металів – Цинку, Стануму, Плюмбуму. Для їх видалення Ртуть обробляють розчином Hg(NO₃)₂. на чому заснований такий засіб очищення Ртуті?

Задачі

1. Визначити масу осаду, що утворюється при зливанні розчинів, які містять по 16,2 г хромату Натрію та хлориду Барію.

2. Який об’єм сірководню (за н.у.) необхідно пропустити для знебарвлення 200мл 0.1 М розчину перманганату Калію?

3. Яка маса перманганату Калію потрібна для окислення 7,6 г сульфату Феруму (ІІ) в нейтральному та кислому розчинах?

4. Розрахуйте масу мідного купоросу, необхідну для приготування 0,2 л 0,5 н. розчину сульфату Купруму.

5. Яку масу ZnSO₄*7H₂O необхідно взяти для приготування 5 л 2 н. розчину сульфату Цинку?