- •Таврійський державний агротехнологічний університет
- •Змістовий модуль I. Неорганічна хімія
- •Тема 5. Гідроген. Хімія лужних металів. Хімія лужно - земельних елементів.
- •Змістовий модуль іі. Фізична та колоїдна хімія
- •Тема 14. Дисперсні системи та їх класифікація.
- •Тема 15. Мікрогетерогенні системи.
- •Тема 16. Напівколоїди та розчини високомолекулярних сполук.
- •Розподіл балів, що присвоюються студентам
- •Техніка безпеки та правила роботи в хімічній лабораторії Вимоги безпеки перед початком роботи
- •Вимоги безпеки під час роботи
- •Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях
- •Розділ і. Неорганічна хімія Лабораторна робота №1. Класи неорганічних сполук
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Оксиди.
- •Кислоти.
- •Основи.
- •Амфоліти.
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •ТермоХімія. Мета роботи – навчитися експериментально визначати ентальпію хімічних реакцій і робити розрахунки, використовуючи термохімічні рівняння.
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Паспорт роботи.
- •Експериментальна частина
- •Хід роботи.
- •Результати. Оформлення роботи.
- •Контрольні питання.
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №5. Кінетика та швидкість хімічних реакцій
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Хімічна рівновага
- •Паспорт роботи
- •Експеріментальна частина
- •Контрольні питання
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №6. Періодична система та періодичний закон д.І. Менделєєва
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Періодична система і будова атома.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №7. Властивості гідрогену та його сполук
- •Теоретична частина
- •Проста речовина
- •Практична частина Одержання та властивості Гідрогену. Окисно-відновні властивості Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №8. Властивості лужних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №9. Властивості лужноземельних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужноземельних металів та їх сполук
- •Контрольні питання
- •Елементи іv – а групи
- •Властивості Алюмінію, Карбону, Силіцію, Стануму, Плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8 Властивості Нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Галогени
- •Практична частина Властивості р-елементів та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №13. Загальна характеристика d-елементів
- •Теоретична частина
- •Практична частина
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №14. Тема: комплексні сполуки
- •Експериментальна робота Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 16. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 17. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 18. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 19. Поверхневі явища та адсорбційні рівноваги
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 20. Дисперсні систем та їх класифікація
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Контрольні питання
-
Чим відрізняються алотропні та поліморфні модифікації Сульфуру?
-
Як змінюються відновні властивості оксидів в ряду: SO2 → SeO2 → TeO2 → PoO2?
-
В якому ступені окислення Сульфур може бути: а) лише окисником, б) лише відновником? Написати відповідні електронні формули.
-
Як змінюється потенціал іонізації та спорідненість до електрону в ряду S → Se → Te → Po?
-
Чи можливо використовувати нітратну кислоту для отримання сірководню з сульфідів?
-
Чому оксиди ЕО2 елементів VI A групи експериментально важко перевести до ЕО3?
-
Дати характеристику окисно-відновних властивостей сірчаної та сірчистої кислот.
-
Скласти рівняння гідролізу солей: сульфіду амонію, сульфіту Натрію, сульфату Калію.
-
Написати рівняння реакцій взаємодії тіосульфату Натрію з хлороводневої кислотою та з Хлорною водою.
-
Чому у виробництві сірчаної кислоти для розчинення оксиду Сульфуру (VI) використовують не воду, а сірчану кислоту?
-
Напишіть електроні формули атомів галогенів в нормальному та збудженому станах.
-
Порівняйте фізичні та хімічні властивості галогенів, покажіть залежність властивостей галогенів від будови їх атомів.
-
Як змінюється міцність зв’язку між атомами в ряду молекул Cl2, Br2, I2.
-
В якому ступеню окислення галогени можуть проявляти лише окисні властивості; лише відновні?
-
Якими засобами можливо отримати бром з броміду Калію?
-
Як отримують Хлор в лабораторіях?
-
Напишіть схему хімічної рівноваги в розчині хлорної води. Дією яких речовин на хлорну воду можливо довести наявність в ній вільного Хлору та іону Хлору?
-
Чому можна отримати хлорну воду, проте неможливо - фторну воду?
-
Чому Хлор перед заповненням стальних балонів або залізничних цистерн ретельно сушать?
-
Закінчить рівняння окисно-відновної реакції та вкажіть окисника та відновника:
Br2 + Cl2 + H2O →
-
Якими галогенами можна витиснути бром з розчину KBrO3?
-
Як змінюється міцність хімічного зв’язку в ряду: HF – HCl – HBr – HI?
-
Написати реакцію отримання хлороводню трьома способами. Яка з реакцій не вживана для отримання чистих бромоводню та йодоводню?
-
З якими металами може реагувати соляна кислота? Чи впливає зміна концентрації цієї кислоти на характер реакції з металами?
-
Який з галогеноводнів найбільш сильний відновник, а який – найбільш слабкий?
-
Чому концентрована хлороводнева кислота сильніше „димить” у вологу погоду?
-
Чи може бромоводень бути відновником? Поясніть.
-
Порівняйте стійкість, силу та окисні властивості кисневих кислот Хлору.
-
На чому заснована дезінфікуюча та відбілююча дія хлорного вапна?
-
Здійсніть наступні перетворення:
Cl2 → KClO → KClO3 → KCl
Задачі
-
Розчин сірчаної кислоти об’ємом 200 мл нейтралізують 16 г гідроксиду Натрію. Визначити молярну та еквівалентну концентрації вихідного розчину сірчаної кислоти.
-
Для газації зерносховищ з метою знищення комах часто спалюють сірку, виходячи з норми 24 г на 1 м3 приміщення. Розрахуйте скільки кілограмів оксиду Сульфуру (ІV) повинно утворитися при газації приміщення кубатурою 100 м3.
-
Вода океанів містить в середньому в 1 л 27,6 г хлориду Натрію, 0,8 г хлориду Калію, 3,2 г хлориду магнію, 2,1 г сульфату магнію, 1,3 г сульфату кальцію. Скільки хлороводню можна отримати, якщо залишок, що утворюється після випарювання 1000 л води океану, обробити сірчаною кислотою?
-
Густина парів флуороводню за Гідрогеном при 30 С дорівнює 19,99. Яку формулу має флуороводень за цих умов?
-
Який об’єм Хлору за н.у. можна отримати при дії кислоти на 200 г хлорного вапна?