Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Новая метод.вказ.н,ф к.х.doc
Скачиваний:
20
Добавлен:
23.12.2018
Размер:
2.65 Mб
Скачать

Контрольні питання

  1. Чим відрізняються алотропні та поліморфні модифікації Сульфуру?

  2. Як змінюються відновні властивості оксидів в ряду: SO2 → SeO2 → TeO2 → PoO2?

  3. В якому ступені окислення Сульфур може бути: а) лише окисником, б) лише відновником? Написати відповідні електронні формули.

  4. Як змінюється потенціал іонізації та спорідненість до електрону в ряду S → Se → Te → Po?

  5. Чи можливо використовувати нітратну кислоту для отримання сірководню з сульфідів?

  6. Чому оксиди ЕО2 елементів VI A групи експериментально важко перевести до ЕО3?

  7. Дати характеристику окисно-відновних властивостей сірчаної та сірчистої кислот.

  8. Скласти рівняння гідролізу солей: сульфіду амонію, сульфіту Натрію, сульфату Калію.

  9. Написати рівняння реакцій взаємодії тіосульфату Натрію з хлороводневої кислотою та з Хлорною водою.

  10. Чому у виробництві сірчаної кислоти для розчинення оксиду Сульфуру (VI) використовують не воду, а сірчану кислоту?

  11. Напишіть електроні формули атомів галогенів в нормальному та збудженому станах.

  12. Порівняйте фізичні та хімічні властивості галогенів, покажіть залежність властивостей галогенів від будови їх атомів.

  13. Як змінюється міцність зв’язку між атомами в ряду молекул Cl2, Br2, I2.

  14. В якому ступеню окислення галогени можуть проявляти лише окисні властивості; лише відновні?

  15. Якими засобами можливо отримати бром з броміду Калію?

  16. Як отримують Хлор в лабораторіях?

  17. Напишіть схему хімічної рівноваги в розчині хлорної води. Дією яких речовин на хлорну воду можливо довести наявність в ній вільного Хлору та іону Хлору?

  18. Чому можна отримати хлорну воду, проте неможливо - фторну воду?

  19. Чому Хлор перед заповненням стальних балонів або залізничних цистерн ретельно сушать?

  20. Закінчить рівняння окисно-відновної реакції та вкажіть окисника та відновника:

Br2 + Cl2 + H2O →

  1. Якими галогенами можна витиснути бром з розчину KBrO3?

  2. Як змінюється міцність хімічного зв’язку в ряду: HF – HCl – HBr – HI?

  3. Написати реакцію отримання хлороводню трьома способами. Яка з реакцій не вживана для отримання чистих бромоводню та йодоводню?

  4. З якими металами може реагувати соляна кислота? Чи впливає зміна концентрації цієї кислоти на характер реакції з металами?

  5. Який з галогеноводнів найбільш сильний відновник, а який – найбільш слабкий?

  6. Чому концентрована хлороводнева кислота сильніше „димить” у вологу погоду?

  7. Чи може бромоводень бути відновником? Поясніть.

  8. Порівняйте стійкість, силу та окисні властивості кисневих кислот Хлору.

  9. На чому заснована дезінфікуюча та відбілююча дія хлорного вапна?

  10. Здійсніть наступні перетворення:

Cl2 → KClO → KClO3 → KCl

Задачі

  1. Розчин сірчаної кислоти об’ємом 200 мл нейтралізують 16 г гідроксиду Натрію. Визначити молярну та еквівалентну концентрації вихідного розчину сірчаної кислоти.

  2. Для газації зерносховищ з метою знищення комах часто спалюють сірку, виходячи з норми 24 г на 1 м3 приміщення. Розрахуйте скільки кілограмів оксиду Сульфуру (ІV) повинно утворитися при газації приміщення кубатурою 100 м3.

  3. Вода океанів містить в середньому в 1 л 27,6 г хлориду Натрію, 0,8 г хлориду Калію, 3,2 г хлориду магнію, 2,1 г сульфату магнію, 1,3 г сульфату кальцію. Скільки хлороводню можна отримати, якщо залишок, що утворюється після випарювання 1000 л води океану, обробити сірчаною кислотою?

  4. Густина парів флуороводню за Гідрогеном при 30 С дорівнює 19,99. Яку формулу має флуороводень за цих умов?

  5. Який об’єм Хлору за н.у. можна отримати при дії кислоти на 200 г хлорного вапна?

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]