- •Таврійський державний агротехнологічний університет
- •Змістовий модуль I. Неорганічна хімія
- •Тема 5. Гідроген. Хімія лужних металів. Хімія лужно - земельних елементів.
- •Змістовий модуль іі. Фізична та колоїдна хімія
- •Тема 14. Дисперсні системи та їх класифікація.
- •Тема 15. Мікрогетерогенні системи.
- •Тема 16. Напівколоїди та розчини високомолекулярних сполук.
- •Розподіл балів, що присвоюються студентам
- •Техніка безпеки та правила роботи в хімічній лабораторії Вимоги безпеки перед початком роботи
- •Вимоги безпеки під час роботи
- •Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях
- •Розділ і. Неорганічна хімія Лабораторна робота №1. Класи неорганічних сполук
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Оксиди.
- •Кислоти.
- •Основи.
- •Амфоліти.
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •ТермоХімія. Мета роботи – навчитися експериментально визначати ентальпію хімічних реакцій і робити розрахунки, використовуючи термохімічні рівняння.
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Паспорт роботи.
- •Експериментальна частина
- •Хід роботи.
- •Результати. Оформлення роботи.
- •Контрольні питання.
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №5. Кінетика та швидкість хімічних реакцій
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Хімічна рівновага
- •Паспорт роботи
- •Експеріментальна частина
- •Контрольні питання
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №6. Періодична система та періодичний закон д.І. Менделєєва
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Періодична система і будова атома.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №7. Властивості гідрогену та його сполук
- •Теоретична частина
- •Проста речовина
- •Практична частина Одержання та властивості Гідрогену. Окисно-відновні властивості Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №8. Властивості лужних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №9. Властивості лужноземельних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужноземельних металів та їх сполук
- •Контрольні питання
- •Елементи іv – а групи
- •Властивості Алюмінію, Карбону, Силіцію, Стануму, Плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8 Властивості Нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Галогени
- •Практична частина Властивості р-елементів та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №13. Загальна характеристика d-елементів
- •Теоретична частина
- •Практична частина
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №14. Тема: комплексні сполуки
- •Експериментальна робота Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 16. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 17. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 18. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 19. Поверхневі явища та адсорбційні рівноваги
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 20. Дисперсні систем та їх класифікація
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Лабораторна робота № 8 Властивості Нітрогену, фосфору та їх сполук.
Мета роботи: отримання, дослідження властивостей водневих та кисневих сполук Нітрогену і фосфору та оволодіти методами якісної ідентифікації нітратних та фосфорних добрив.
Прилади та реактиви. Спиртівка або сухе пальне, пробірки, скляна паличка, мікрошпатель, пробка, шпатель, газовідвідна трубка, штатив, тигель. Лакмусовий папір. Кусочки Цинку, Купруму. Нітрат Калію, сульфат амонію, гашене вапно, червоний фосфор, Дифеніламін (0,5 г дифеніламіну розчинити у суміші дист. води об’ємом 20 мл і конц. сірчаної кислоти об’ємом 100 мл). Реактив Неслера. Розчини: конц. хлороводневої кислоти, конц. та розведена нітратна кислота, сірчана кислота, бромної води, перманганату, біхромату, йодиду Калію, молібдату Амонію, дигідрофосфату, гідрофосфату, фосфату Натрію, гідроксиду Натрію, сульфату Феруму, хлориду барію, нітрату срібла, нітрату Натрію, амонію, дигідрофосфату та гідрофосфату Натрію.
Техніка безпеки. Всі досліди, що супроводжуються виділенням аміаку і оксидів Нітрогену, проводити під тягою. Всі солі нітрітної кислоти отруйні, тому не допускати попадання на слизові оболонки. Не допускати попадання на шкіру концентрованої нітратної кислоти, у разі необхідності змити великою кількістю води та протерте розчином гідрокарбонату Натрію місце обпіку.
ДОСЛІД 1. Отримання аміаку, його взаємодія з водою та хлороводневої кислотою
Помістити до фарфорового тиглю 3-4 мікрошпателю сульфату амонію і гашене вапно. Скляною паличкою ретельно перемішати суміш та невелику її кількість перенести до пробірки (близько ½ об’єму). Пробірку закріпити у штативі та закрити газовідвідною трубкою, кінець якої опустити до конічної пробірки з водою (див. малюнок). Суміш нагріваємо 3-5 хв., пропускаючи аміак крізь воду, після чого пробірку з отриманим розчином залишити, закрити пробкою і зберігати до наступного досліду. Піднести до отвору газовідвідної трубки скляну паличку змочену концентрованою Хлороводневою кислотою та вологий лакмусовий папір. Перевірити лакмусовим папером реакцію середовища розчину аміаку у воді.
Завдання. Описати явища, що спостерігаються, написати рівняння реакцій отримання аміаку, реакцій, взаємодії аміаку з хлороводневою кислотою та водою. Вказати реакцію розчину аміаку, пояснити.
ДОСЛІД 2. Дія нітратної кислоти на метали
2.1. Дія концентрованої нітратної кислоти на метали.
До одної пробірки внести кусочок Цинку, до другої пробірки – Купруму. Додати 3-5 крапель концентрованої нітратної кислоти. За забарвленням визначити газ, що виділяється.
2.2. Дія дуже розведеної нітратної кислоти на метали.
До одної пробірки внести кусочок Цинку, до другої пробірки – Купруму. Додати 3-5 крапель дуже розведеної нітратної кислоти (0,5 н). Струшувати рідину декілька хвилин, потім злити розчини та довести наявність у розчині іонів амонію за реакцією з гідроксидом Натрію.
Завдання. Написати рівняння відповідних реакцій, що відбуваються. Зробити висновок про особливості взаємодії нітратної кислоти з металами.
ДОСЛІД 3. Окисно-відновні властивості нітритів
До трьох пробірок внести 3-4 краплі розчинів: йодиду Калію, перманганату Калію, біхромату Калію, відповідно. В усі три пробірки додати 2 н розчин сірчаної кислоти та 4-5 крапель розчину нітриту Калію.
Завдання. Написати рівняння реакцій враховуючи, що в першій пробірці нітрит Калію відновлюється до моно оксиду Нітрогену, у другій – перманганат Калію переходить до сульфату Мангану (ІІ), у третій – біхромат Калію – до сульфату хрому (ІІІ). Вказати до якої сполуки переходить нітрит Калію? В яких випадках він виявляється відновником або окисником?
ДОСЛІД 4. Отримання ортофосфорної кислоти
Внести мікрошпатель червоного фосфору до пробірки та додати 3-5 крапель конц. нітратної кислоти. Пробірку закріпити у штативі нахиливши та підігріти до початку появи бульбашок газу. Після охолодження пробірки провести якісну реакцію на фосфат-іон. Для чого до чистої пробірки внести 5-6 крапель насиченого розчину молібдату Амонію підкисленого нітратною кислотою і додати до нього краплю отриманого у досліді розчину. Пробірку нагріти на водяній бані. Випадіння жовтого осаду підтверджує отримання ортофосфорної кислоти.
Завдання. Написати реакцію утворення ортофосфорної кислоти, враховуючи, що виділяється оксид Нітрогену(ІІ).
ДОСЛІД 5. Якісна реакція на NH4+ - катіон
-
До пробірки внести 2-3 краплі розчину амонійної селітри та додати таку ж кількість 2 н розчину гідроксиду Натрію. Нагріти пробірку та над її отвором потримати червоний лакмусовий папір. За зміною кольору лакмусового паперу переконатися у виділенні аміаку і утворенні ОН- - іону.
1.2. В пробірку внести розчин хлориду амонію та додати декілька крапель реактиву Неслера (суміш комплексної солі K2[HgI4] з КОН). Спостерігати утворення з катіоном амонію червоно-бурого осаду складу NH2Hg2I3.
Завдання. Написати рівняння реакцій в молекулярній та іонній формах.
ДОСЛІД 6. Якісна реакція на NO3- - аніон
-
До пробірок налити розчини натрієвої та амонійної селітри та по стінках пробірок краплями добавляють розчин дифеніламіну. У присутності аніону NO3- на стінках пробірки утворюється сполука синього кольору. При збовтуванні синє забарвлення зникає внаслідок дальшого окислення дифеніламіну.
-
У пробірку налити декілька крапель розчину калієвої селітри і додати підкислений сірчаною кислотою розчин сульфату Феруму (ІІ). Утворюється нестійкий комплекс [Fe(NO)]2+, що забарвлює розчин у темно-коричневий колір.
Завдання. Записати зміни забарвлення розчинів у якісних реакціях.
ДОСЛІД 7. Якісна реакція на РO4 3- - аніон
-
У пробірку налити розчин подвійного суперфосфату та добавити розчин нітрату срібла. У присутності аніону РO43- утворюється осад жовтого кольору.
-
У пробірку налити декілька крапель розчину преципітату і додати розчин хлориду Барію. Утворюється білий осад гідрофосфату Барію.
Завдання. Записати молекулярні та іонні рівняння реакцій, що проводили.