- •Таврійський державний агротехнологічний університет
- •Змістовий модуль I. Неорганічна хімія
- •Тема 5. Гідроген. Хімія лужних металів. Хімія лужно - земельних елементів.
- •Змістовий модуль іі. Фізична та колоїдна хімія
- •Тема 14. Дисперсні системи та їх класифікація.
- •Тема 15. Мікрогетерогенні системи.
- •Тема 16. Напівколоїди та розчини високомолекулярних сполук.
- •Розподіл балів, що присвоюються студентам
- •Техніка безпеки та правила роботи в хімічній лабораторії Вимоги безпеки перед початком роботи
- •Вимоги безпеки під час роботи
- •Вимоги безпеки після закінчення роботи
- •Вимоги безпеки в аварійних ситуаціях
- •Розділ і. Неорганічна хімія Лабораторна робота №1. Класи неорганічних сполук
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Оксиди.
- •Кислоти.
- •Основи.
- •Амфоліти.
- •Паспорт роботи
- •Експериментальна частина Техніка безпеки.
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •Теоретична частина
- •Паспорт роботи
- •Результати оформлення роботи
- •Контрольні питання
- •ТермоХімія. Мета роботи – навчитися експериментально визначати ентальпію хімічних реакцій і робити розрахунки, використовуючи термохімічні рівняння.
- •Фактори, що визначають напрямок хімічних реакцій.
- •Паспорт роботи.
- •Експериментальна частина
- •Хід роботи.
- •Результати. Оформлення роботи.
- •Контрольні питання.
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №5. Кінетика та швидкість хімічних реакцій
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Хімічна рівновага
- •Паспорт роботи
- •Експеріментальна частина
- •Контрольні питання
- •Рекомендована література
- •Лабораторна робота №6. Періодична система та періодичний закон д.І. Менделєєва
- •Вимоги до знань та умінь
- •Теоретична частина
- •Періодична система і будова атома.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №7. Властивості гідрогену та його сполук
- •Теоретична частина
- •Проста речовина
- •Практична частина Одержання та властивості Гідрогену. Окисно-відновні властивості Гідрогену.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №8. Властивості лужних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужних металів та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №9. Властивості лужноземельних металів.
- •Теоретична частина
- •Практична частина Властивості лужноземельних металів та їх сполук
- •Контрольні питання
- •Елементи іv – а групи
- •Властивості Алюмінію, Карбону, Силіцію, Стануму, Плюмбуму та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота № 8 Властивості Нітрогену, фосфору та їх сполук.
- •Контрольні питання
- •Галогени
- •Практична частина Властивості р-елементів та її сполук.
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №13. Загальна характеристика d-елементів
- •Теоретична частина
- •Практична частина
- •Контрольні питання
- •Лабораторна робота №14. Тема: комплексні сполуки
- •Експериментальна робота Комплексні сполуки та їх властивості.
- •Контрольні питання
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 16. Розчини неелектролітів
- •Способи вираження складу розчину
- •Тиск насиченого пару розведених розчинів
- •Температура замерзання розбавлених розчинів
- •Температура кипіння розведених розчинів
- •Осмотичний тиск
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 17. Розчини електролітів
- •Роль розчинника в процесі дисоціації
- •Стан сильних електролітів у розчинах. Коефіцієнт активності
- •Дисоціація слабких електролітів
- •Рівновага в насичених розчинах електролітів
- •Реакція обміну в розчинах електролітів. Іонні рівняння
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 18. Розчини електролітів
- •Гідроліз солей
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 19. Поверхневі явища та адсорбційні рівноваги
- •Контрольні питання:
- •Задачі:
- •Лабораторна робота № 20. Дисперсні систем та їх класифікація
- •Методи визначення молекулярної маси високомолекулярних сполук.
- •Середня молекулярна маса
- •Контрольні питання:
- •Список літератури
Контрольні питання.
-
Що вивчає термохімія?
-
Сформулюйте закон Лавуазьє – Лапласа.
-
Сформулюйте закон Гесса, наслідок з нього.
-
В чому полягає суть принципу Бертло – Томсена?
-
Які процеси в термохімії називаються ізобарними? Ізохорними?
-
Дайте визначення поняттям: ентальпія, ентропія, ізобарний потенціал.
-
При яких температурах зростає вплив ентропійного фактора на протікання хімічної реакції?
ЗАДАЧІ
1. Вкажіть, як позначаються основні термодинамічні функції? Які їх одиниці розміру? Що таке ентропійна одиниця?
2. Який термодинамічний стан хімічної системи відповідає випадкам: ΔG<0; ΔG>0; ΔG = 0?
3. Користуючись таблицею стандартних ентальпій утворення визначте екзо – або ендотермічність реакції 2 NO + O2 = 2 NO2. Підрахуйте ΔН0 цієї реакції.
4. Підрахуйте зміну ентропії при випаровуванні одного моля води при 1000С і тиску 101,33 кПа (760 мм рт. ст.).
5. Розрахуйте ΔG реакції NO (Г) + ½ O2 (Г) = NO2 (Г) . В якому напрямку буде протікати ця реакція?
Рекомендована література
-
Кульман А.Г. Общая химия, М.: Колос.1979г.с.160 – 178.
-
Глинка Н.Л. Общая химия, Л.: Химия.1981г.с.182 – 189.
-
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии, Л.: Химия. 1981г.с.80 – 95.
Таблиця 1.
Термодинамічні характеристики деяких речовин у стандартних умовах.
Речовина, стан |
ΔΗ0298, кДж/моль |
ΔS0298, кДж/моль |
ΔG0298, кДж/моль |
Al2O3 корунд (к) |
-1676,00 |
50,92 |
-1582,00 |
CaO (к) |
-635,50 |
39,70 |
-604,20 |
CaCO3 кальцит (к) |
-1206,90 |
92,90 |
-1128,80 |
Ca3(PO4)2 (к) |
-4137,60 |
236,00 |
-3899,50 |
CH4 (г) |
-74,85 |
186,19 |
-50,79 |
C2H2 (г) |
226,75 |
200,80 |
209,20 |
CO (г) |
-110,50 |
197,56 |
-137,30 |
CO2 (г) |
-393,51 |
213,65 |
-394,36 |
Cr2O3 (к) |
-1140,60 |
81,20 |
-1059,00 |
Fe2O3 гематит (к) |
-822,20 |
87,40 |
-740,30 |
Fe(OH)2 (к) |
-561,70 |
86,00 |
-479,70 |
Fe(OH)3 (к) |
-826,60 |
105,00 |
-699,60 |
H2 (г) |
0,00 |
130,52 |
0,00 |
H2O (г) |
-241,82 |
188,72 |
-228,61 |
H2O (р) |
-285,83 |
70,08 |
-237,24 |
H2O (г) |
-91,80 |
186,80 |
-94,79 |
MgO (к) |
-601,80 |
26,90 |
-569,60 |
MgCO3 магнезит (к) |
-1113,00 |
65,70 |
-1029,30 |
N2 (г) |
0,00 |
199,90 |
0,00 |
NH3 (г) |
-46,19 |
192,60 |
-16,71 |
NH4Cl (к) |
-314,20 |
95,80 |
-203,20 |
NO (г) |
90,25 |
210,60 |
86,58 |
NO2 (г) |
33,00 |
240,20 |
51,50 |
O2 (г) |
0,00 |
205,04 |
0,00 |
P2O5 (к) |
-2891,00 |
228,90 |
-2697,60 |
ZnO (к) |
-350,60 |
43,64 |
-320,70 |