Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ДЗ-3(2) Растворы электролитов.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
06.12.2018
Размер:
311.81 Кб
Скачать

5. Методические указания к выполнению задания по теме: «обменные реакции в растворах электролитов»

Пример решения задач

Задача 5.1. Записать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: CH3COONa и H2SO4; Na2CO3 и HNO3; HCN и Ca(OH)2; Pb(NO3)2 и K2CrO4.

Решение: Так как CH3COOH, HCN и H2O - слабые электролиты, а CO2 и PbCrO4 - малорастворимые в воде вещества, искомые уравнения будут иметь вид:

CH3COO+ H+ → CH3COOH

CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O

HCN + OH→ CN+ H2O

Pb2+ + CrO42– → PbCrO4

Задачи для самостоятельной работы:

5.2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов: а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH; д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.

5.3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.

5.4. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH; е) H2S + NH4OH.

Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.

5.5. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

NO2+ H+ = HNO2;

Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2↓;

Pb2+ + 2I= PbI2↓.

5.6. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHNO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 и KOH (избыток); е) Ca(OH)2 и CO2; ж) Ca(OH)2 и CO2 (избыток).

Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.

5.7. В каком направлении будет смещено равновесие реакции

AgI (к.) + NaCl (водн.) AgCl (к.) + NaI (водн.):

а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?

5.8. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции

CH3COONa+CH2ClCOOHCH3COOH+CH2ClCOONa:

а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?

5.9. Указать какой порядок расположения растворов равной молекулярной концентрации соответствует возрастанию рН:

а) NH4Cl−NaNO3−CH2ClCOONa−NaF−CH3COONa−NaCN;

б) NaCN−CH3COONa−NaF−CH2ClCOONa−NaNO3−NH4Cl.

5.10. Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота + основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH4OH + HCl; б) NH4OH + CH3COOH; в) NaOH + HCl; г) NaOH + CH3COOH?

5.11. Какие из перечисленных ниже солей, подвергаясь частичному гидролизу, образуют основные соли: а) Cr2(SO4)3; б) Na2CO3; в) AgNO3; г) AlCl3?

Варианты домашних заданий

Вариант

Номера задач

1

1.4

1.6

2.8

3.11

3.21

4.6(а,в)

4.23

5.7

2

1.5

1.7

2.2

3.6

3.22

4.7(а,б)

4.11

5.6

3

1.11

1.8

2.4

3.11

3.19

4.5(а,в)

4.16

5.4

4

1.10

1.5

2.5

3.8

3.24

4.5(а,б)

4.15

5.8

5

1.12

1.6

2.7

3.9

3.25

4.9

4.27

5.5

6

1.6

1.11

2.4

3.6

3.24

4.14

4.22

5.6(в,г)

7

1.11

1.8

2.4

3.11

3.19

4.5(а,в)

4.16

5.4

8

1.9

1.15

2.8

3.12

3.20

4.12

4.20(а,в)

5.6(е,ж)

9

1.14

1.4

2.6

3.13

3.16

4.6(а,б)

4.26

5.11

10

1.15

1.6

2.7

3.14

3.26

4.17

4.20(б,в)

5.6(д,ж)

11

1.6

1.11

2.4

3.6

3.24

4.14

4.22

5.6(в,г)

12

1.10

1.5

2.5

3.8

3.24

4.5(а,б)

4.15

5.8

13

1.7

1.14

2.3

3.7

3.23

4.8(б,в)

4.24

5.2

14

1.4

1.16

2.2

3.17

3.22

4.18

4.25

5.6(а,б)

15

1.9

1.15

2.5

3.18

3.21

4.13(б,в)

4.17

5.10

16

1.11

1.8

2.4

3.11

3.19

4.5(а,в)

4.16

5.4

17

1.4

1.6

2.8

3.11

3.21

4.6(а,в)

4.23

5.7

18

1.6

1.11

2.4

3.6

3.24

4.14

4.22

5.6(в,г)

19

1.10

1.5

2.5

3.8

3.24

4.5(а,б)

4.15

5.8

20

1.14

1.4

2.6

3.13

3.16

4.6(а,б)

4.26

5.11

21

1.12

1.6

2.7

3.9

3.25

4.9

4.27

5.5

22

1.6

1.11

2.4

3.6

3.24

4.14

4.22

5.6(в,г)

23

1.10

1.5

2.5

3.8

3.24

4.5(а,б)

4.15

5.8

24

1.4

1.6

2.8

3.11

3.21

4.6(а,в)

4.23

5.7

25

1.6

1.11

2.4

3.6

3.24

4.14

4.22

5.6(в,г)

26

1.14

1.4

2.6

3.13

3.16

4.6(а,б)

4.26

5.11

27

1.7

1.14

2.3

3.7

3.23

4.8(б,в)

4.24

5.2

28

1.5

1.7

2.2

3.6

3.22

4.7(а,б)

4.11

5.6

29

1.11

1.8

2.4

3.11

3.19

4.5(а,в)

4.16

5.4

30

1.6

1.11

2.4

3.6

3.24

4.14

4.22

5.6(в,г)

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Константы диссоциации некоторых слабых

электролитов в водных растворах при 25оС

Электролит

Константа диссоциации

Азотистая кислота

HNO2

2,6∙10-5

Аммония гидроксид

NH4OH

4∙10-4

Борная кислота

H3BO3

5,8∙10-4

Бромноватистая кислота

HOBr

2,1∙10-9

Водорода пероксид

H2O2

2,6∙10-12

Кремниевая кислота

H2SiO3

K1

K2

2,2∙10-10

1,6∙10-12

Муравьиная кислота

HCOOH

1,8∙10-4

Сернистая кислота

H2SO3

K1

K2

1,6∙10-2

6,3∙10-8

Сероводород

H2S

K1

K2

6∙10-8

1∙10-14

Угольная кислота

H2CO3

K1

K2

4,5∙10-7

4,7∙1011

Уксусная кислота

CH3COOH

1,8∙10-5

Фосфорная кислота

H3PO4

K1

K2

K3

7,5∙10-3

6,3∙10-8

1,3∙10-12

Циановодород

HCN

7,9∙10-10

Щавелевая кислота

H2C2O4

K1

K2

5,4∙10-2

5,4∙10-5

Таблица 2

Коэффициенты активности (f) ионов

при различных ионных силах раствора

Ионная сила

раствора I

Заряд иона z

Ионная сила

раствора I

Заряд иона z

±1

±2

±3

±1

±2

±3

0,001

0,98

0,78

0,73

0,1

0,81

0,44

0,16

0,002

0,97

0,74

0,66

0,2

0,80

0,41

0,14

0,005

0,95

0,66

0,55

0,3

0,81

0,42

0,14

0,01

0,92

0,60

0,47

0,4

0,82

0,45

0,17

0,02

0,90

0,53

0,37

0,5

0,84

0,50

0,21

0,05

0,84

0,50

0,21

Таблица 3

Произведение растворимости некоторых

малорастворимых электролитов при 25 оС

Электролит

ПР

Электролит

ПР

Электролит

ПР

AgBr

5,3·10-13

CaSO4

2,5·10-5

MnS

2,5·10-10

Ag2CO3

8,2·10-12

Ca3(PO4)2

1,0·10-29

Ni(OH)2

6,3·10-18

AgCl

1,8·10-10

CdS

1,6·10-28

PbBr2

9,1·10-6

Ag2CrO4

1,1·10-12

CoCO3

1,5·10-10

PbCO3

7,5·10-14

AgI

8,3·10-17

Co(OH)2

2·10-16

PbCl2

1,56·10-5

Ag2S

5,3·10-50

CrPO4

2,4·10-23

PbF2

2,7·10-8

Ag2SO4

1,6·10-5

CuCO3

2,5·10-10

PbI2

1,1·10-9

Ag3PO4

1,3·10-20

Cu(OH)2

1,6·10-19

PbS

2,5·10-27

Al(OH)3

5·10-33

CuS

6,3·10-36

PbSO4

1,6·10-8

AlPO4

5,7·10-19

Fe(OH)2

8·10-16

Pb3(PO4)2

7,9·10-43

BaCO3

5,1·10-9

Fe(OH)3

6,3·10-38

Sb2S3

1,6·10-93

BaCrO4

1,2·10-10

FePO4

1,3·10-22

SrCO3

1,1·10-10

BaSO4

11·10-10

FeS

5·10-18

SrCrO4

3,6·10-5

Ba3(PO4)2

6,0·10-39

HgS

1,6·10-52

SrF2

2,5·10-9

BeCO3

1·10-3

MgCO3

2,1·10-5

SrSO4

3,2·10-7

CaCO3

4,8·10-9

Mg(OH)2

6·10-10

ZnCO3

1,4·10-14

CaF2

4,0·10-11

Mg3(PO4)2

1·10-13

Zn(OH)2

1·10-17

CaHPO4

2,7·10-7

MnCO3

1,8·10-11

α-ZnS

1,6·10-24

Ca(H2PO4)2

1·10-3

Mn(OH)2

1,9·10-13

Zn3(PO4)2

9,1·10-33

Таблица 4

Интервалы перехода и окраска в различных средах

наиболее распространенных кислотно-основных индикаторов

Название

Цвет индикатора в различных средах

Фенолфталеин

бесцветный

рН < 8

бледно-

малиновый

8.0 < pH < 9.8

малиновый

pH > 9.8

Лакмус

красный

рН < 5

фиолетовый

5 < рН < 8

синий

рН > 8

Метиловый

оранжевый

красный

рН < 3.1

оранжевый

желтый

3.1< рН < 4.4

рН > 4.4

Метиловый

фиолетовый

жёлтый

рН = 0

фиолетовый

рН > 3

Бромкрезоловый

зелёный

жёлтый

рН < 3,8

синий

рН > 5,6

Бромтимоловый

жёлтый

синий

pH > 7,7

рН < 6

Тимоловый

синий

красный

рН < 0,5

жёлтый

2,5 < pH < 7,9

синий

pH > 7,9

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]