48.Закон Бойля-Мариотта, закон Авогадро, количество вещества и закон Дальтона.

Для данной массы газа при постоянной температуре

PV=const p=const/V T=const m=const

Кривая зависимости р(V)

Закон Авогадро

Моли любых газов, при одинаковых температурах и давлении занимают одинаковый объем

При нормальных условиях V_m=22,4*10^-3 м³/моль

Количество вещества n – физическая величина определяемая числом специфических структурных элементов молекул атомов или ионов из которых состоит данное вещество.

Ед. количества вещества 1 моль – то такое количество вещества системы, содержащей столько все структурных элементов, сколько содержится в нуклиде С¹² массой 0,012 кг.

Постоянная Авогадро N_A=6,02*10²³ моль^-1

Закон Дальтона

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов

Р=Р₁+...+Р_i

Парциальное давление – давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали V равный объему смеси при данной температуре

49.Закон Гей-Люссака.

Объем данной массы газа при Р=const изменится линейно с температурой.

Давление данной массы на газ

V=V₀+альфа*t

P=const

m=const

V₁>V₂

Давление данной массы газы изменяется линейно с температурой при V=const

P=P₀(1+альфа*t)

P₁>P₂

V₀ и P₀ – соотв. давл. и объем при t=0

альфа=1/273 К^-1

Из рисунка видно, что изохоры и изобары пересекаются в точке – 273 С

Если нач. отсчета сместить в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина и законом Г-л. приобр следующий вид

V1/V2=T1/T2 P=const m=const

P1/P2=T1/T2 V=const m=const

50.Уравнение Менделеева-Клаперона

P1*V1=P1`*V2 P1`/P2=T1/T2

P1V1/T1=P2V2/T2=бетта=const

P1V_м=RT

PV=mRT/M

R=8,31 Дж/моль*К

PV_м=k*Na*T

k=1б38*10^-23 Дж/К

P=knT

Абсолютный нуль температуры недостижим

51.Основное уравнение мкт. Средняя квадратичная скорость молекул, средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа.

Основное уравнение МКТ газов – устанавливает связь между давление и средней величиной кинетический энергии поступательного движения молекул.

Пусть в этом сосуде в единице объема находится n молекул

На каждую площадку будет двигаться 1/6 всех молекул.

дельта n=1/6n*дельта s*дельта t*V

дельта F*дельта t=2mv

дельта р=дельта F/s=1/3nmv²

<v²>=корень((1/n)*сумму от i=1 до n(v_i²))

P=1/3nm<v²>

PV=1/3Nm<v²>

PV=2/3Nm<v²>/2=2/3E

PV=1/3M<v²>

PV_м=1/3M<v²>

<v>=корень(3RT/m*N_A)=корень(3kT/m)

Средняя кинетическая энергия движения молекул газа

<E>=m<V²>/2=3/2kT

Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа.

52.Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям.

1. Газ состоит из большого числа N одинаковых молекул

2. Температура газа постоянна

3. Молекулы газа совмещают хаотичное тепловое движение

4. На молекулы газа не действуют на силовые поля

Это ф. определяет относительное число молекул скорости которых находятся в интервале от v до (v+dv)

f(v)=4пи(m/2пиkT)^2/3*v²*e^-mv2/2kT

Скорость при которой f(v)-max называется наиболее вероятной скоростью.

Если исследовать уравнение на max f`(v)

v=корень(2kT/m)=корень(2RT/M)

где М- молярная масса

При возрастании Т скорость v возрастает наиболее вер.

<v>=интеграл от 0 до бесконечности (vf(v)*dv)=корень(8kT/m*пи)=корень(8RT/пи*m)