10.2. Работа и теплота. Первое начало термодинамики

Внутренняя энергия газа (и другой термодинамической системы) может изменяться в основном за счет двух процессов: совершения над газом работы и сообщением ему количества тепла Q . Так как состояние газа может одинаково изменяться от совершенной над ним работы и сообщенного ему количества тепла Q , то работа и теплота являются эквивалентными формами передачи энергии. Теплота - это форма передачи энергии на уровне микроскопических процессов, когда, например, молекулы газа, соударяясь с разогретыми стенками (молекулами) сосуда, получают от них дополнительную кинетическую энергию. Работа над газом - это передача энергии в форме макропроцессов. Когда поршень, перемещаясь в некотором цилиндре, сжимает газ, то молекулам газа за счет движения поршня передается дополнительная энергия и газ нагревается.

И

сторически развитие термодинамики было связано с необходимостью теоретического объяснения работы теплового двигателя. При сжигании топлива выделялось определенное количество тепла, и некоторая часть его Q (рис.10.2) передавалась рабочему телу (обычно газу). Газ нагревался, и его внутренняя энергия увеличивалась на величину U. Расширяясь, газ совершал работу A. Отсюда принято считать Q  0, когда термодинамическая система получает тепло, иA  0 , когда эта система совершает работу. Огромная совокупность опытных фактов с учетом законов сохранения показывала, что в термодинамической системе, в которой протекают тепловые и механические процессы, всегда должно выполняться равенство

Q = U + A . (10.3)

Уравнение (10.3) представляет собой содержание первого начала (закона) термодинамики. Словами его можно выразить следующим образом: количество тепла Q , сообщенное системе, идет на приращение внутренней энергии системы U и на совершение системой работы A над внешними телами.

Следует отметить, что в равенстве (10.3) величина U является функцией состояния и однозначно определяется термодинамическими параметрами состояния. Величины Q и A не есть функции состояния. Они зависят не только от начального и конечного состояния системы, но и от пути изменения ее состояния.

Из равенства (10.3) следует, что единицей измерения тепла служит джоуль.

10.3. Работа газовых изопроцессов

П

усть газ заключен в цилиндрический сосуд, закрытый плотно пригнанным и легко скользящим поршнем (рис.10.3). При расширении газ будет совершать работу A = Fh , где F - сила, с которой газ действует на площадь поршня S; h - перемещение поршня при расширении газа. Приращение объема газа V = Sh . Подставляя силу F = pS и V в выражение для работы, получим A = pV . При расширении газа работа будет положительной, при сжатии - отрицательной. Если давление газа при совершении работы изменяется, то находят работу при каждом элементарном изменении объема

dA = pdV (10.4)

суммируют все элементарные работы для этого газового процесса. Полная работа

A = , (10.5)

где V₁ - начальный объем газа, V₂ - его конечный объем. Применим формулу (10.5) для расчета работы изопроцессов.

1. Рассмотрим изохорический процесс. Для этого процесса объем газа V = const , dV = 0 и A = 0 . Газ не совершает работу. Первое начало термодинамики (10.3) будет иметь вид Q = U , т.е. все тепло, сообщенное газу, пойдет на его нагревание.

2. Рассмотрим изобарический процесс. Так как давление не изменяется, то его как постоянную величину можно вынести из под знака интеграла (10.5). Получим A = p(V₂ - V₁) или с учетом уравнения Менделеева-Клапейрона pV = (m /)RT , записанного для начального и конечного состояний, получим выражение для работы изобарического процесса

A = (m /)R(T₂ - T₁). (10.6)

3. Рассмотрим изотермический процесс. Так как температура постоянна, то внутренняя энергия идеального газа не изменяется: U = 0 . Первое начало термодинамики (10.3) будет иметь вид Q = A, т.е. все тепло, подведенное к системе, будет затрачено на совершение ею работы. Используя уравнение состояния идеального газа (10.6) и учтя, что T = const , запишем выражение (10.5) для работы изотермического процесса в виде

A = = (m /)RT= (m /)RT ln(V₂ /V₁). (10.7)