Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
hw-422.doc
Скачиваний:
19
Добавлен:
16.11.2018
Размер:
206.34 Кб
Скачать

Решение

Система 1. Кристалогидрат

n1(Na2SO4 10 H2O) = n(Na2SO4) = х моль. Масса криcталлогидрата m(Na2SO4 10 H2O) =322 г/моль х моль = 322 х (г). Масса безводного сульфата в кристаллогидрате m(Na2SO4) = 142x (г). Массовая доля безводной солив кристаллогидрате w1(Na2SO4) = 142x/322x.

Система 2. 8%-ный раствор сульфата натрия.

Масса раствора m2(Na2SO4)р-р = 100г.

m2(Na2SO4)вещество = 100г0,08 = 8 г.

Система 3. Раствор, который образуется.

m3(Na2SO4)р-р = y г (вспомогательное неизвестное).

Массовая доля w3(Na2SO4) удвоена. w3(Na2SO4) = 20,08 = 0,16.

m2(Na2SO4)вещество = 0,16y (г).

Составим систему уравнений, характеризующих баланс по массам систем: и по массам сульфата натрия в них:

322х + 100 = y (1)

142х + 8 = 0,16y (2).

Преобразуем первое уравнение, умножив все его члены на 0,16( избавляемся от вспомогательного неизвестного):

0,16322х + 0,16100 =0,16y (1)

142х + 8 = 0,16y (2).

Получим:

51,5х + 16 =0,16y (1)

142х + 8 = 0,16y (2).

Вычтем из (2) уравнение (1). Получим: 90,5х =

Решение

Задача 5.Вычислите массу серы, требующуюся для получения 300 г 15 %-го раствора SO3 в H2SO4.

Совсем просто.

m(SO3) = 45 г. n(SO3) = n(S) = 45/80 = 0,56 моль.

m(H2SO4) = 300  45 = 255 (г). n(H2SO4) = n(S) = 255/98 = 2,6 моль.

n(S) = 0,56 + 2,6 = 3,16 моль. m(S) = 101 г.

2. Окислительно-восстановительные реакции в олимпиадных задачах Классификация овр

Окислительно-восстановительные реакции  это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ.

Окислитель  это элемент, понижающий свою степень окисления (принимающий электроны).

Восстановитель  это элемент, повышающий свою степень окисления (отдающий электроны).

1. ОВР делят на внутримолекулярные и межмолекулярные:

H2 + Cl2 = 2HCl  межмолекулярная ОВР.

Атомы окислители и атомы восстановители находятся в разных веществах.

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O  внутримолекулярная ОВР.

Атомы- окислители и атомы-восстановители находятся в одном и том же веществе.

2. Выделяют достаточно распространенный, но частный случай ОВР  реакции контрпропорционирования (конпропорционирования или конмутации). В этом случае и окислительные и восстановительные свойства проявляют атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления, например:

NH4NO2 = N2 + 2H2O (N3 N0  N+3)  внутримолекулярная ОВР конмутации;

NH4Cl + KNO2 = N2 + KCl + 2H2O (N3 N0  N+3) межмолекулярная ОВР конмутации.

Как следует из последнего примера, термин “межмолекулярный” не означает того, что реакция протекает между “истинными” молекулами. Оба исходных вещества не имеют молекулярного строения.

3. Частный случай ОВР  реакции диспропорционирования. Атомы окислители и атомы-восстановители находятся в одном веществе и имеют одну и ту же степень окисления. Атом-окислитель понижает свою степень окисления, атом-восстановитель повышает ее. Реакции диспропорционирования представляют собой частный случай межмолекулярных ОВР и по сути обратны внутримолекулярным реакциям контрпропорционирования:

2CO = C + CO2 (C0 C+2C+4).

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]