- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •Решение
- •2. Окислительно-восстановительные реакции в олимпиадных задачах Классификация овр
- •Составление уравнений методом электронного баланса
- •Алгоритм составления овр
- •Примеры
- •Реальные механизмы овр
- •Влияние условий на овр, расчет возможности протекания овр
- •1. Влияние температуры на течение овр
- •2. Влияние соотношения реагентов на протекание овр
- •3.3. Закономерности влияния среды на протекание овр
- •Примеры:
- •4. Влияние разбавления на протекание овр
- •5. Влияние степени измельчения твёрдых реагентов на ход овр
- •3. Задания для самостоятельной работы
Решение
Система 1. Кристалогидрат
n1(Na2SO4 10 H2O) = n(Na2SO4) = х моль. Масса криcталлогидрата m(Na2SO4 10 H2O) =322 г/моль х моль = 322 х (г). Масса безводного сульфата в кристаллогидрате m(Na2SO4) = 142x (г). Массовая доля безводной солив кристаллогидрате w1(Na2SO4) = 142x/322x.
Система 2. 8%-ный раствор сульфата натрия.
Масса раствора m2(Na2SO4)р-р = 100г.
m2(Na2SO4)вещество = 100г0,08 = 8 г.
Система 3. Раствор, который образуется.
m3(Na2SO4)р-р = y г (вспомогательное неизвестное).
Массовая доля w3(Na2SO4) удвоена. w3(Na2SO4) = 20,08 = 0,16.
m2(Na2SO4)вещество = 0,16y (г).
Составим систему уравнений, характеризующих баланс по массам систем: и по массам сульфата натрия в них:
322х + 100 = y (1)
142х + 8 = 0,16y (2).
Преобразуем первое уравнение, умножив все его члены на 0,16( избавляемся от вспомогательного неизвестного):
0,16322х + 0,16100 =0,16y (1)
142х + 8 = 0,16y (2).
Получим:
51,5х + 16 =0,16y (1)
142х + 8 = 0,16y (2).
Вычтем из (2) уравнение (1). Получим: 90,5х =
Решение
Задача 5.Вычислите массу серы, требующуюся для получения 300 г 15 %-го раствора SO3 в H2SO4.
Совсем просто.
m(SO3) = 45 г. n(SO3) = n(S) = 45/80 = 0,56 моль.
m(H2SO4) = 300 45 = 255 (г). n(H2SO4) = n(S) = 255/98 = 2,6 моль.
n(S) = 0,56 + 2,6 = 3,16 моль. m(S) = 101 г.
2. Окислительно-восстановительные реакции в олимпиадных задачах Классификация овр
Окислительно-восстановительные реакции это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав исходных веществ.
Окислитель это элемент, понижающий свою степень окисления (принимающий электроны).
Восстановитель это элемент, повышающий свою степень окисления (отдающий электроны).
1. ОВР делят на внутримолекулярные и межмолекулярные:
H2 + Cl2 = 2HCl межмолекулярная ОВР.
Атомы окислители и атомы восстановители находятся в разных веществах.
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O внутримолекулярная ОВР.
Атомы- окислители и атомы-восстановители находятся в одном и том же веществе.
2. Выделяют достаточно распространенный, но частный случай ОВР реакции контрпропорционирования (конпропорционирования или конмутации). В этом случае и окислительные и восстановительные свойства проявляют атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления, например:
NH4NO2 = N2 + 2H2O (N3 N0 N+3) внутримолекулярная ОВР конмутации;
NH4Cl + KNO2 = N2 + KCl + 2H2O (N3 N0 N+3) межмолекулярная ОВР конмутации.
Как следует из последнего примера, термин “межмолекулярный” не означает того, что реакция протекает между “истинными” молекулами. Оба исходных вещества не имеют молекулярного строения.
3. Частный случай ОВР реакции диспропорционирования. Атомы окислители и атомы-восстановители находятся в одном веществе и имеют одну и ту же степень окисления. Атом-окислитель понижает свою степень окисления, атом-восстановитель повышает ее. Реакции диспропорционирования представляют собой частный случай межмолекулярных ОВР и по сути обратны внутримолекулярным реакциям контрпропорционирования:
2CO = C + CO2 (C0 C+2C+4).