- •Электролитическая диссоциация веществ
- •Электролиты. Неэлектролиты.
- •Теория электролитической диссоциации.
- •Свойства ионов
- •Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.
- •I. Механизм диссоциации электролитов с ионной связью в водных растворах
- •II. Механизм диссоциации электролитов с ковалентной полярной связью в водных растворах
- •Степень диссоциации.
- •Химическое равновесие. Закон действующих масс. Константа равновесия. Константа диссоциации.
- •Диссоциация кислот, оснований и солей. Амфолиты.
- •Реакции ионного обмена.
- •Правила написания реакций ионного обмена в растворах электролитов
- •Обратимые и необратимые реакции.
- •Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.
- •Качественные реакции на катионы и анионы.
- •Качественные реакции на катионы и анионы
- •Гидролиз. Гидролиз солей.
- •I. Понятие о гидролизе.
- •II. Типы солей.
- •III. Типы гидролиза
- •IV. Ступенчатость гидролиза
- •V. Степень гидролиза
- •VI. Практическая значимость гидролиза
- •Электролитическая диссоциация веществ
- •Электролитическая диссоциация веществ
Электролитическая диссоциация веществ
1. Напишите уравнения реакций (для реакций в водных растворах в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах), которые протекают между следующими веществами. Обсудите возможность протекания реакций:
Реагенты |
H2SO4 |
NaOH |
Na2CO3 |
CaO |
SO3 |
Fe |
H2O |
CuSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
Ba(OH)2 |
|
|
|
|
|
|
|
Co |
|
|
|
|
|
|
|
N2O5 |
|
|
|
|
|
|
|
HNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
BaO |
|
|
|
|
|
|
|
Fe(NO3)3 |
|
|
|
|
|
|
|
KOH |
|
|
|
|
|
|
|
K2SO3 |
|
|
|
|
|
|
|
Na2S |
|
|
|
|
|
|
|
CaCO3 |
|
|
|
|
|
|
|
SO2 |
|
|
|
|
|
|
|
CuO |
|
|
|
|
|
|
|
HCl |
|
|
|
|
|
|
|
K3PO4 |
|
|
|
|
|
|
|
AgNO3 |
|
|
|
|
|
|
|
HBr |
|
|
|
|
|
|
|
Mg3(PO4)2 |
|
|
|
|
|
|
|
MnO |
|
|
|
|
|
|
|
2. Осуществите цепочки превращений. Напишите уравнения протекающих реакций (для реакций в водных растворах в молекулярной, полной и сокращённой ионной формах):
1 Причины различной окраски гидратированных и негидратированных ионов впервые были изучены Д.И.Менделеевым и подробно описаны в гидратной теории растворов (рассмотрена в 8 классе, смотрите тему растворы).
2 Вспомните механизм образования молекулы воды.
3 Ион гидроксония иногда называется ионом оксония – это синонимы.
4 Донорно-акцепторный механизм рассматривался в теме химическая связь.