
- •Раздел 1 методические рекомендации к лабораторно - практическому занятию № 1.
- •На занятии студенты должны
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 3
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 4
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 5
- •Задания для самостоятельной работы студента:
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 6
- •К занятию студенты должны знать
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 7
- •1. Действие кислот и щелочей на индикаторы:
- •2. Сравнение химической активности кислот:
- •3. Реакции, протекающие до конца ( необратимые):
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 8
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 9
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»
- •Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 11
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 12
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 13.
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 14
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 15
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 16
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Задания для самостоятельной внеаудиторной работы:
- •На занятии студенты должны:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 17
- •К занятию студенты должны знать:
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 18. Тема: 2.3.5. «свойства соединений железа».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 3. Тема: 1.6. 1. 7. «комплексные соединения. Окислительно – восстановительные реакции».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 4. Тема: «галогены. Халькогены. Соединения V группы главной подгруппы псхэ д. И. Менделеева».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 5. Контрольная работа по теме 2.1.
- •Виды тестовых заданий контрольной работы:
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 6. Тема : 2.3.1., 2.3.3., 2.3.4., 2.3.5. «свойства соединений d – элементов».
К занятию студенты должны знать
1. Виды растворов;
2. Способы выражения концентрации растворов;
Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
(выполнить в лекционной тетради):
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ:
1. Сколько граммов едкого натра необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл раствора с молярной концентрацией 2 моль/л;
2. Сколько граммов хлорида кальция (СаС12 6 Н2О) необходимо взять,
чтобы приготовить 3 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л ?
3. Раствор объемом 0,5 л содержит гидроксид калия массой 14,0. Какова молярная концентрация этого раствора?
4. В каком объеме раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л содержится Н2SО4 массой 4,9 г ?
5. Определите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия
с массовой долей NaOH 8% и плотностью 1,09 г/ см3 .
( выполнить по желанию)
6. Определите, какая масса ортофосфорной кислоты содержащейся в
растворе объемом 0,5 л, если молярная концентрация эквивалента кислоты равна 0,3 моль /л. (выполнить по желанию)
7. К 300 мл 20% раствора серной кислоты (р=1,14 г/мл) прилили 250 мл воды.
Определите процентную и молярную концентрацию полученного
раствора (выполнить по желанию)
На занятии студенты должны:
-
Выяснить и разобрать недостаточно усвоенные вопросы по предложенной теме.
-
Приготовить растворы предложенной концентрации.
-
Ответить на вопросы предложенного опроса.
После занятия студенты должны уметь:
1. Правильно организовать свое рабочее место.
2. Рассчитывать навеску при приготовлении растворов молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.
3. Готовить растворы молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.
4. Определять факторы эквивалентности кислот, оснований, солей.
Литература:
1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,
М. «Медицина», 1981 г. стр.130-131, 135-136
2. Конспект лекций.
Специальность: 060108
Предмет: Неорганическая химия
Методические рекомендации к практическому занятию № 7
Тема: 1.5.1, 1.5.2. « РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Цели занятия: 1. Закрепить теоретические знания по предложенной теме
( на уровне знания)
2. Опытным путем подтвердить протекание реакций до конца (на уровне умения).
Время занятия: 90 минут
Место проведения: лаборатория химии
Оснащение: - растворы: серной, хлороводородной, уксусной кислот, NaOH, KOH, NH4OH, BaCl2, Na 2 CO3, цинк - гранулы, индикаторы: метилоранж фенолфталеин, лакмус;
К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:
-
Диссоциацию электролитов.
-
реакции в растворах электролитов.
Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
-
Напишите уравнения диссоциации: фосфорной кислоты ( по ступеням), гидроксида меди (II ) ( по ступеням), трех молекул сульфата алюминия, гидрооксохлорида меди, гидрокарбоната калия, воды.
-
Напишите ионное произведение воды.
-
Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия между:
а) гидроксидом натрия и серной кислотой;
б) ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;
в) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.
4. Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионным уравнениям:
а) 3 Ca2+ + 2PO43- = Ca3 (PO4)2
б) Ag+ + Cl- = AgCl ↓
в) H+ +OH - = H2O
На занятии студенты ДОЛЖНЫ:
-
ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ
-
ВЫПОЛНИТЬ ПРАКТИЧЕСКУЮ РАБОТУ