К занятию студенты должны знать

1. Виды растворов;

2. Способы выражения концентрации растворов;

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы

(выполнить в лекционной тетради):

РЕШИТЬ ЗАДАЧИ:

1. Сколько граммов едкого натра необходимо взять, чтобы приготовить 500 мл раствора с молярной концентрацией 2 моль/л;

2. Сколько граммов хлорида кальция (СаС1₂ 6 Н₂О) необходимо взять,

чтобы приготовить 3 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л ?

3. Раствор объемом 0,5 л содержит гидроксид калия массой 14,0. Какова молярная концентрация этого раствора?

4. В каком объеме раствора с молярной концентрацией 0,1 моль/л содержится Н₂SО₄ массой 4,9 г ?

5. Определите молярную концентрацию раствора гидроксида натрия

с массовой долей NaOH 8% и плотностью 1,09 г/ см³ .

( выполнить по желанию)

6. Определите, какая масса ортофосфорной кислоты содержащейся в

растворе объемом 0,5 л, если молярная концентрация эквивалента кислоты равна 0,3 моль /л. (выполнить по желанию)

7. К 300 мл 20% раствора серной кислоты (р=1,14 г/мл) прилили 250 мл воды.

Определите процентную и молярную концентрацию полученного

раствора (выполнить по желанию)

На занятии студенты должны:

• Выяснить и разобрать недостаточно усвоенные вопросы по предложенной теме.

• Приготовить растворы предложенной концентрации.

• Ответить на вопросы предложенного опроса.

После занятия студенты должны уметь:

1. Правильно организовать свое рабочее место.

2. Рассчитывать навеску при приготовлении растворов молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.

3. Готовить растворы молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента.

4. Определять факторы эквивалентности кислот, оснований, солей.

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.130-131, 135-136

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия

Методические рекомендации к практическому занятию № 7

Тема: 1.5.1, 1.5.2. « РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Цели занятия: 1. Закрепить теоретические знания по предложенной теме

( на уровне знания)

2. Опытным путем подтвердить протекание реакций до конца (на уровне умения).

Время занятия: 90 минут

Место проведения: лаборатория химии

Оснащение: - растворы: серной, хлороводородной, уксусной кислот, NaOH, KOH, NH₄OH, BaCl_2, Na ₂ CO₃, цинк - гранулы, индикаторы: метилоранж фенолфталеин, лакмус;

К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1. Диссоциацию электролитов.

2. реакции в растворах электролитов.

Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

1. Напишите уравнения диссоциации: фосфорной кислоты ( по ступеням), гидроксида меди (II ) ( по ступеням), трех молекул сульфата алюминия, гидрооксохлорида меди, гидрокарбоната калия, воды.

2. Напишите ионное произведение воды.

3. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия между:

а) гидроксидом натрия и серной кислотой;

б) ацетатом натрия и хлороводородной кислотой;

в) гидроксидом меди (II) и серной кислотой.

4. Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионным уравнениям:

а) 3 Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃ (PO₄)₂

б) Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

в) H⁺ +OH ^- = H₂O

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ

2. ВЫПОЛНИТЬ ПРАКТИЧЕСКУЮ РАБОТУ