- •Прощекальников д.В. Лекции по дисциплине «Источники энергии теплотехнологии»
- •Сырьевые ресурсы.
- •Энергия.
- •Краткая характеристика источников энергии.
- •Лекция 2 (Раздел 2) Классификация источников энергии в теплотехнологии
- •Общепринятыми в классификации источников энергии является их деление на возобновляемые и невозобновляемые.
- •Лекция 3 (раздел 2)
- •Энергия солнца
- •Энергия ветра
- •Энергия биомассы
- •Использование низкопотенциального тепла земли
- •Использование энергии малых рек
- •1. Элементарный состав топлив.
- •2. Балласт, влага, зольность, выход летучих и характеристики золы.
- •Элементарный химический состав горючей массы различных видов твердого и жидкого топлив.
- •Минеральные примеси топлива.
- •Балласт топлива.
- •Зола топлива.
- •Зольность.
- •Влага топлива.
- •Гигроскопичность топлива.
- •Выход летучих и свойства кокса.
- •Лекция 5 (раздел 3)
- •Иллюстрация к определению энтальпии образования.
- •2 Способ определения теплоты сгорания (по Менделееву).
- •Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •Лекция 6 (раздел 3) характеристики и состав энергоносителей. И влияние на процесс горения.
- •Классификация каменных углей по выходу летучих, спекаемости и характеристикам коксового остатка.
- •Нефть и нефтепродукты.
- •Структурно-групповой состав нефти. Растворенные газы. В условиях залегания они представляют собой гомологический ряд (от метана ch4 и до пентана c5h12).
- •Эти жидкие продукты составляют основы нефти. С с16н34 и далее эти парафины являются твердыми.
- •2 Нафтеновые соединения – насыщенные углеводороды, основанные главным образом на циклопентане, циклогексане и их производных.
- •Малопарафинистая – содержание парафина 1,5%,
- •Лекция 7 (разделы 3-4) характеристики и состав энергоносителей. (Продолжение)
- •Основы материального баланса и основные определения
- •1:1:1:3 (Кмоль)
- •Материальный баланс процесса горения.
- •Влияние минеральной части топлива на выход продуктов сгорания.
- •Лекция 8 (разделы 3-4) тепловой баланс процесса горения
- •Лекция 9 (раздел 5) Основы теории горения органического топлива
- •Лекция 10 (раздел 5) Основы теории горения органического топлива
- •Лекция 11 (раздел 6) Особенности горения газового топлива
- •Лекция 15-16 (раздел 8) Основы анализа и выбора рационального способа использования источников энергии теплотехнологий
Лекция 9 (раздел 5) Основы теории горения органического топлива
Уравнения полного и неполного горения.
При ведении процесса горения необходимо систематически контролировать состав продуктов сгорания, определить коэффициент избытка кислорода. Для этого применяется газовый анализ, выполняемый с помощью газоанализаторов.
В методику расчета и определения количественного состава входит уравнение горения. Существует два уравнения горения: полного и неполного.
Уравнение полного горения
1) воздух → O2 расходуется на горение
C,S,H, → CO2, SO2, H2O
где CO2, SO2 – RO2 (трехатомное соединение в сухих газах)
где
2)
где - продукты сгорания при необходимом количестве O2
- избыток N2 и O2
а)
б)
в)
г)
3) Сухой газ (без воды)
4) Водяные пары
Из уравнений 1,2,3,4 следует:
где - часть воздуха расходуется на образование воды
умножаем на и получаем уравнение полного сгорания:
Пусть , где
- процентное содержание RO2 в сухом газе
- процентное содержание O2 в сухом газе
Получаем
Т.к. , а
следовательно:
Окончательный вид уравнения полного горения
Как вычислить β:
Из полного уравнения сгорания можно определить количество RO2:
Если , то RO2 не более 21%
Топливо |
β |
(RO2)max |
Дрова |
0,035 |
20,3 |
Торф |
0,073 |
19,6 |
Уголь донецкий (длиннопламенный) |
0,123 |
18,7 |
Мазут |
0,3 |
16,1 |
Природный газ (Саратов) |
0,78 |
11,8 |
Дрова, торф и уголь имеют наибольшую энергоемкость, но с точки зрения экологии их использование не рекомендуется.
Уравнение неполного горения
Недостаточно в совершенных топочных установках очень часто наблюдаются нарушения режима горения, т.е. колебание температуры и давления относительно их оптимальных значений. В результате топливо не сгорает полностью, и появляются продукты неполного сгорания – это угарный газ (CO), водород (H2), метан (CH4) и другие. Наиболее вероятным из них является CO. Содержание CO измеряется в лабораторных условиях при сжигании. Целью таких исследований является выбор режима, в котором содержание CO будет минимальным.
1)
2)
сухие газы (CO2, SO2, N2, O2изб + CO)
Из уравнений 1,2 следует:
3) Для неполного сгорания
Для полного сгорания
Умножим на и введем обозначения:
4)
Если следовательно
Тогда
Уравнение неполного горения
Из него можно найти содержание CO:
Как найти β для неполного горения:
β для случая неполного сгорания будет та же что и при полном сгорании.
полное сгорание CO = 0
COmin→ RO2↑ в этом случае имеется предел для каждого топлива свой
COmin→ O2изб ↑ при повышении коэффициента избытка воздуха (α) могут возникать и другие продукты неполного сгорания CH4, H2 и т.д. Оптимальный вариант определяется опытным путем.
Кинетика химических реакций горения; равновесные и неравновесные процессы горения.