Иллюстрация к определению энтальпии образования.

Н

(не существует)

простые вещества (Н₂, О₂, N₂) нулевой

уровень

Энергия связи возрастает, а образование уменьшается, следовательно эту систему выгодно образовать.

Реагент (i) – от лат. initial.

Н

Реагент

∆Н<0 – экзотермическая реакция, с выделением тепла.

∆Н>0 – эндотермическая реакция, с поглощением тепла.

Состояние К – активированный комплекс.

Соответствующая реакция горения может быть представлена следующим образом:

Н

С начала образуется СО газ, затем он реагирует с кислородом и получается углекислый газ. Получается энтальпия сгорания (∆Н).

Энтальпия сгорания вещества.

Энтальпия (теплота сгорания) – это изменение энтальпии при полном сгорании единицы вещества (одного кг, моля, м³) с участием кислорода.

Стандартная теплота сгорания соответствует (если особо не оговорено) сгоранию до углекислого газа и воды. Для остальных веществ в каждом случае указываются продукты их окисления (сгорания).

Энтальпия сгорания сложного процесса всегда является суммарной теплотой эффектов реакций, составляющих процесс:

Пример:

Теплота сгорания молочной кислоты:

Эти теплота (энтальпии сгорания) также называются теплотворной способностью. Например: теплотворная способность метана высока

Закон Гесса и расчет энтальпий реакций.

Как уже было сказано выше, стандартную энтальпию реакций можно рассчитать, если известны стандартные энтальпии всех участников реакции.

Пример:

Для того чтобы прореагировал оксид водорода (НN₃) необходимы особые условия.

Закон Гесса:

Тепловой эффект реакции зависит лишь от природы и физического состояния исходных и конечных веществ, но не зависит от пути реакции и ее промежуточных стадий.

Выводы из закона Гесса:

1. Энтальпия образования вещества не зависит от способа его получения.

2. Энтальпия разложения вещества до исходных простых равна энтальпии образования взятой с обратным знаком.

3. Энтальпия реакции (тепловой эффект реакции) вычисляется с помощью энтальпий образования и продуктов реагентов.

Существует несколько способов определения теплоты сгорания.

1 способ (использование закона Гесса).

СН₂=СН – СН₃ (С₃Н₆)

,

где С₃Н₆, О₂, СО₂ – газы, а Н₂О – жидкость.

1. 

2. 

3. 

4. 

Реакция 3 складывается из двух первых. Исходная реакция складывается из двух первых за вычетом третьей.