31. Корпускулярно-волновой дуализм

Гипотеза де Бройля – Электрон обладает волновыми свойствами.

Принцип дополнительности – волновые и корпускулярные свойства частицы ни при каких условиях не наблюдаются одновременно; они дополняют друг друга, т. е. дополняют информацию о частице.

Волновые свойства микрочастицы проявляются в явлениях интерференции и дифракции; корпускулярные свойства – в том, что микрочастица всегда действует как единое целое.

Роль наблюдателя – проведение эксперимента (наблюдение за объектом, получение о нем информации) меняет состояние самого объекта..

Соотношение неопределенностей для координаты и импульса – невозможно одновременно точно измерить координату частицы и соответствующую проекцию ее импульса; частица не может одновременно иметь точных значений координаты и соответствующей проекции импульса.

Соотношение неопределенностей для энергии и времени – неопределенность энергии частицы в каком-то состоянии обратно пропорциональна среднему времени нахождения частицы в этом состоянии.

Естественная ширина спектральной линии связана с конечным временем пребывания атома в возбужденном состоянии и соответствующей неопределенностью энергии.

Если полная энергия частицы положительна (частица может двигаться в пространстве неограниченно), то спектр энергий ее стационарных состояний является непрерывным; если полная энергия частицы отрицательна (частица может двигаться только в ограниченной области пространства), то спектр энергий ее стационарных состояний является дискретным.

Соотношения между волновыми и корпускулярными характеристиками частицы . Фазовая скорость волн де Бройля. Групповая скорость волн де Бройля. Соотношения неопределенностей для координаты и импульса;;. Соотношение неопределенностей для энергии и времени. Естественная ширина спектральной линии. Связь волновой функции с вероятностью. Условие нормировки для волновой функции. Общее уравнение Шредингера. Зависимость от времени волновой функции частицы в стационарном состоянии. Уравнение Шредингера для стационарных состояний. .

Стационарная орбита электрона по де Бройлю

Связь ограниченности движения со спектром энергий

32. Атом водорода

Первый постулат Бора: Атом может находиться в особых (стационарных) состояниях (электрон может двигаться по особым, стационарным орбитам), в которых он не излучает энергии

Второй постулат Бора: При переходе атома из одного стационарного состояния в другое (при переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую) излучается или поглощается квант излучения с энергией, равной разности энергий этих состояний.

Водородоподобный атом: система, состоящая из ядра и одного электрона.

Эффект Зеемана — расщепление спектральных линий во внешнем магнитном поле.

Эффект Штарка — расщепление спектральных линий во внешнем электрическом поле.

Спин — собственный (не связанный с движением по замкнутой траектории) момент импульса микрочастицы.

1. Уравнение Бора для стационарных орбит . 2. Уравнение частот Бора. 3. Зависимость полной энергии электрона на стационарной орбите от ее номера. 4. Обобщенная формула Бальмера. 5. Значения, которые может принимать главное квантовое число. 6. Значения, которые может принимать орбитальное квантовое число. 7. Орбитальный момент импульса электрона. 8. Значения, которые может принимать магнитное квантовое число. 9. Проекция орбитального момента импульса электрона на внешнюю ось. 10. Модуль спина электрона. 11. Значения, которые может принимать магнитное спиновое квантовое число. 12. Проекция спина электрона на внешнюю ось.

Схема опыта Резерфорда	Строение атома по теории Бора	Спектральные серии излучения атома водорода