6.Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

Для контроля сформированности компетенции в учебное время используется устный и письменный контроль.

Вид контроля	Форма
Входной контроль	Тестирование Решение ситуационных задач
Текущий контроль	Выполнение расчетно-графических работ, оформление отчета по лабораторной работе, решение индивидуальных заданий

7.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:

7.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.

1.Сущность метода нейтрализации.

2.Рабочие растворы ацидиметрии, алкалиметрии.

3.Индикаторы в методе кислотно-основного титрования:

а) виды индикаторов

б) механизм действия индикатора

в) показатель титрования

г) интервал перехода окраски индикатора

д) выбор индикатора по кривым титрования

4.Расчетные формулы для концентрации раствора и массы определяемого вещества.

5.Кислотно–основное равновесие в организме человека.

6.Раствором гидроксида калия C(1/1КОН)=0,0025 моль/дм³ была оттитрована фосфорная кислота. Какая масса H₃Po₄ в пробе, если на ее титрование было израсходовано 18 см³ раствора KOH?

7.2. Задания для СРС во внеучебное время.

1. Самостоятельная проработка по указанной учебной и специальной литературе вопросов из раздела «Ациди – алкалиметрия. Установление концентрации растворов».

2.Выполнение тестов и решение ситуационных задач по указанной теме.

7.3.Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.

Вариант теста №1

Можно или нет приготовить кислоты и щелочи по точной навеске?

а) да б) нет в) иногда возможно

Вариант теста № 2

В кислой среде, в методе нейтрализация, какой можно использовать индикатор?

а) метиловый оранжевый б) фенолфталеин в) эриохром черный Т

Задача №1.

Найти:

1) массу NaOH, необходимую для приготовления 250 мл раствора

с С (1/Z NaOH) = 0,1 моль/л;

2) фактор эквивалентности NaOH;

3) массовую доля полученного раствора, приняв ρ = 1 г/мл.

Задача №2.

Рассчитать объём раствора NaOHс ω = 8%, ρ = 1,04 г/мл, необходимый для приготовления 100 мл раствора с С (1/1NaOH) = 0,1 моль/л методом разбавления.

8. Оснащение лабораторного занятия:

8.1. Наглядные пособия:

а) таблицы:

1. Таблица Менделеева.

2. Справочник по общей химии

б) схемы, стенды, витражи, альбомы:

1. Описание эксперимента

8.2. Технические средства обучения: калькулятор, лабораторное оборудование

8.3. Литература:

1. Основная.

1. Общая химия: учебник / Попков В.А., Пузаков С.А. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. - 976 с.

2. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2012. - 400 с.: ил.

2. Дополнительная

1. Ремсден Э.Н. Начало современной химии – Л.: 1989

3.Интернет-ресурсы.

1. ЭБС «Консультант студента» http://studmedlib.ru

2. ЭБС «Университетская библиотека online» http://www.biblioclub.ru

3. Электронные каталоги библиотеки ТГМУ http://libvgmu.ru/catalog/

4. Медицинская литература http://www.medbook.net.ru

8