42.Действие радиоактивных излучений

1.Упругое рассеяние (изменение направления излучения).

2.Возбуждение атомов.

3.Фотоэффект, который приводит к ионизации атомов.

4.Ядерные реакции (ведут к изменению проводимости, образованию ядерных осколков, дочерних ядер).

5.Выделение тепла.

6.Ионизация атомов (нарушается структура молекул).

43. Характер. ионизирующей способности: 1.Ионизирующая способность – способн. радиоакт. излучения образовывать пары ионов при прохождении в веществе.

2. Проникающая способность:

для и- излучений – это расстояние, которое проходит частица в веществе до того момента, когда ее энергия станет равной средней энергии теплового движения частиц вещества;

для - излучения– это расстояние, после прохождения которого поток -излуч. уменьш. в определенное число раз.

44. I. Поглощенная доза []

, где– энергия радиоакт. излуч., поглощённая массой вещества.

II. Экспозиционная доза []

, где– заряд ионов одного знака в массе веществав результате воздейств. радиац. излуч.;

III. Биологическая доза (эквивалентная) доза [Зв, Зиверт].

, где– поглощенная доза;k – коэф. качества, который зависит от вида радиоактивности:

для - излучения, рентгеновского излученияk = 1;

для потока нейтронов ()k=3;

для-излученияk = 20.

46. Радионуклидная диагностика– один из современных методов лучевой диагностики для оценки функционального состояния различных органов и систем организма с помощью диагностических радиофармпрепаратов, меченных радионуклидами (широко используется в онкологии, урологии, ангиологии).

47.Термодинамика является разделом физики, в котором изучают энергию, её передачу  из одного места в другое и преобразование из одной формы в другую. 

1)Открытая - возможен энергообмен и обмен веществом.  2)Закрытая - энергообмен возможен, а обмен вещ. невозм. а)Замкнутая - энергообмен возможен, но обмен с внешней средой путем совершения механической работы невозможен.  б)Изолированная – невозмож. какой-либо обмен с окр. сред.  в)Адиабатная - отсутствует теплообмен системы с окр. сред.  В адиабатной системе рассматривается как обратимый, так и необратимый адиабатный процесс.

. Обратимый процесс — термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния, система возвращается в исходное состояние без затрат энергии.

Необратимый - процесс, который нельзя провести в противоположном направлении через все те же самые промежуточные состояния. Все реальные процессы необратимы. Примеры необратимых процессов:диффузия,термодиффузия,теплопроводность,вязкое течениеи др.

Изменение энтропии термодинамической системы при обратимом процессе как отношение общего количества теплак

48. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии.  Он связывает измен. внутрен. энергии системы dU, теплоту ΔQ, переданную системе, и работу ΔA , совершённую системой:  ΔQ = ΔU + ΔA

Внутренняя энергия системы - сумма кинетической и потенциальной энергии всех молекул, составляющих систему, величина постоянная и не изменяется во времени, а лишь переходит из одной формы другую.

Внутренняя энергия зависит от температуры тела, его агрегатного состояния, от химических, атомных и ядерных реакций. Она не зависит ни от механического движения тела, ни от положения этого тела относительно других тел. Внутреннюю энергию можно изменить путем совершения работы и теплопередачи. Если над телом совершается работа, то внутренняя энергия тела увеличивается; если же это тело совершает работу, то его внутренняя энергия уменьшается.

Термодинамическая работа — способ передачи энергии, связанный с изменением внешних параметров системы.

Работа A, совершаемая внешними телами над газом, отличается от работы самого газа A´ только знаком: , так как сила , действующая на газ, направлена против силы а перемещение поршня остается тем же самым. Поэтому работа внешних сил, действующих на газ, равна:

49.Энтальпи́я(теплосодержание) — термодинамич. потенциал, характериз. сост. системы в термодинамич. равновесии при независимых переменных: давления, энтропии и числа частиц.

Закон Гесса - энтальпия процесса зависит только от начального и конечного сост. и не зависит от пути перехода его из одного состояния в другое: ΔH = ΣE_исх – ΣE_прод

_50..Второй закон термодинамики - все реальные процессы (в том числе в биологических системах), сопровожд. рассеянием некоторой части энергии в теплоту.

Энтропия - мера хаотичности, неупорядоченности системы

Изменение энтропии термодинамической системы при обратимом процессе как отношение общего количества тепла к величине абсолютной температуры  :

Энтропия порождается всеми процессами, она связана с потерей системы способности совершать работу. Рост энтропии - стихийный процесс. Если объем и энергия системы постоянны, то любое измение в системе увеличивает энтропию. Если же объем или энергия системы меняются, энтропия системы уменьшается. Однако, энтропия вселенной при этом не уменьшается.

Для того, чтобы энергию можно было использовать, в системе должны быть области с высоким и низким уровнями энергии. Полезная работа производится в результате передачи энергии от области с высоким уровнем энергии к области с низким уровнем энергии.